碱土金属元素指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍（
）、镁（
）、钙（
）、锶（
）、钡（
）、镭（
）、六种元素。其中铍也属于轻稀有金属，镭是放射性元素。碱土金属共价电子构型是ns。在化学反应中易失电子，形成+2价阳离子，表现强还原性。钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途较广泛。
物理性质：
碱土金属的单质为银白色（铍为灰色）固体，容易同空气中的氧气作用，在表面形成氧化物，失去光泽而变暗。它们的原子有两个价电子，形成的金属键较强，熔、沸点较相应的碱金属要高。单质的还原性随着核电荷数的递增而增强。
化学性质：
碱土金属最外电子层上有两个价电子，易失去而呈现+2价，是化学活泼性较强的金属，能与大多数的非金属反应，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。
元素周期表简介：
元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。
元素周期律理论揭示了元素性质呈现周期性变化，为新元素的探索，新材料的寻找，提供了一个可遵循的规律。如锗（Ge）和硅（Si）在周期表里位置相近，它们都是半导体，这就可以启发人们在周期表里的一定区域内，寻求新的半导体材料等。
