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在钙盐（钡盐）和酸的混合溶液中加入碳酸盐，产生气体优先，生成沉淀在后
例向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）.
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．F点溶液中的溶质只有两种
向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，不会立即产生白色沉淀CaCO3，因为Na2CO3中的CO32-既能与盐酸中的H+反应又能与CaCl2中的Ca2+反应，存在反应竞争关系，所以Na2CO3中的CO32-与盐酸中的H+优先反应产生CO2气体.只有当盐酸中的H+反应完了以后，才会和CaCl2中的Ca2+反应生成白色沉淀CaCO3.
解析：反应的优先顺序为：①Na2CO3+
由图可知：A.OE段发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以A选项正确；B.PF段是氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，所以B选项正确；C.G点加入的碳酸钠（含OH-，显碱性）是过量的，所以溶液的pH＞7，所以C选项是正确的；D.F点表示氯化钙与碳酸钠恰好完全反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以溶液中的溶质只有氯化钠一种，D选项错误.
综上所述，本题正确答案选D.
若都是碱性（或酸性）时，碱性（或酸性）强者优先反应
例4将足量的CO2不断通入KOH，Ba(OH)2的混合溶液中按反应的先后顺序依次写出化学方程式.
这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应.
解析：题设所给的两种溶液与反应生成的K2CO3，BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2＞KOH＞K2CO3＞BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：
例5将HCl和CO2的混合气体通入澄清石灰水中，为什么不能产生沉淀？
这是碱性物质Ca(OH)2与一组显酸性的气体发生的化学反应，酸性强者优先反应.
解析：酸性强弱顺序为：HCl＞CO2，故将HCl和CO2的混合气体通入澄清石灰水中反应的先后顺序为：原因是HCl先和Ca(OH)2反应，所以不能产生沉淀.
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