第一章物质及其变化
一、物质的分类
1.根据物质的组成对物质进行分类
(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。
金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；O2和O3是氧元素的同素异形体。
(2)树状分类法
(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法
2.根据物质的性质对物质进行分类
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
3.分散系
(1)基本概念
(2)分类
根据分散质粒子的直径大小分类：
4.胶体
(1)分类
按分散剂是液体、气体或固体，胶体可分为液溶胶（如氢氧化铁胶体）、气溶胶（云、雾）和固溶胶（有色玻璃）。
(2)Fe(OH)3胶体的制备
在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。化学方程式：
FeCl3＋3H2O==加热==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)丁达尔效应
①原理：胶粒的直径为1～nm，能使光波发生散射。
②应用：可利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
二、物质的转化
1.实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2.单质到盐的转化关系
3．确定制取物质的方法
(1)确定依据
①物质的组成和性质
②物质之间的转化关系
(2)实例——碱的制备
(3)工业生产方法的选择
①最适当方法的选择
②实例——工业上制取NaOH
a．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；
b．主要采用方法：电解饱和食盐水；
c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
三、电解质的电离
1.电解质
(1)概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质。
(2)常见的电解质
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等
④金属氧化物：Na2O、CaO等
⑤水
(3)常见的非电解质
①大多数非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5等
②NH3
③大多数有机物：蔗糖、酒精、CH4等
2.电离
(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质和弱电解质
①强电解质：溶于水后全部电离，完全以离子形式存在，如强酸、强碱、大多数盐等；
②弱电解质：溶于水后部分电离，同时以离子和分子形式存在，如弱酸、弱碱、水等。
(3)酸、碱的本质：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。
四、离子反应
1.离子反应
(1)概念
(2)发生条件
①生成气体、沉淀或水
②发生氧化还原反应
③生成络合物
2.离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)
①写：正确书写反应的化学方程式
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
②拆：把易溶的强电解质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的强电解质、弱电解质和气体等仍用化学式表示：
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
(3)意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
五、氧化还原反应
1.氧化还原反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
(2)单线桥法
六、氧化剂和还原剂
1.氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。
2.还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质是还原剂，具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二章海水中的重要元素——钠和氯
一、活泼的金属单质——钠
1.钠的结构
钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中很容易失去该电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出强还原性。
2.钠的物理性质
钠很软，是一种银白色的金属，熔点低，密度比水小，常保存在煤油或石蜡油中。
3.钠的化学性质
(1)钠与氧气的反应
(2)钠与水的反应
①现象：钠浮在水面上，钠熔化成闪亮的小球，小球在水面上四处游动，与水反应发出“嘶嘶”的响声，溶液的颜色变红。
②解释：钠的密度比水小；钠熔点低，反应放热；反应产生气体推动小球运动；钠与水反应剧烈；反应生成碱性物质。
③化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
二、钠的几种化合物
1.氧化钠
(1)物理性质：白色粉末状固体。
(2)化学性质：具有碱性氧化物的通性。
2.过氧化钠
(1)物理性质：淡黄色粉末状固体。
(2)化学性质
①与水反应
②与CO2反应
(3)用途：供氧剂、漂白剂。
3.碳酸钠和碳酸氢钠
三、焰色试验
1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验是物理变化。
2.常见金属的焰色
钾：紫色（需透过蓝色钴玻璃）、钠：黄色、锂：紫红色、锶：洋红色、钙：砖红色、钡：黄绿色、铜：绿色
四、氯气的性质
1.氯的结构
氯原子最外层有7个电子，在化学反应中很容易得到一个电子。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
2.氯的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
3.氯的化学性质
(1)与金属、非金属单质反应
(2)与水的反应
氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO（次氯酸）
新制氯水成分：三分子（H2O、Cl2、HClO）四离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）
次氯酸是一种比碳酸还弱的酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。次氯酸只存在于水溶液中，不稳定，见光易分解，化学方程式为2HClO==光照==2HCl＋O2↑。因此氯水在久置过程中会逐渐变为稀盐酸。
(3)与碱的反应
①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②与冷的石灰乳反应——制取漂白粉
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
五、氯气的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)==加热==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
六、氯离子的检验
取少量溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化，然后滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag＋＋Cl－===AgCl↓），证明溶液中有氯离子。
七、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量
(1)物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
(2)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×。
2.阿伏加德罗常数
(1)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝N/NA。
3.摩尔质量
(1)1摩尔物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
(2)物质的量、质量和摩尔质量的关系为n＝m/M。
八、气体摩尔体积
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。常用单位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)气体摩尔体积、体积和物质的量的关系为Vm＝V/n。
(4)标准状况下(0℃、kPa)，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
九、物质的量浓度
1.物质的量浓度
(1)物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。
(2)CB=nB/V,其中V指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
(3)物质的量浓度、密度、质量分数和溶质的摩尔质量之间的关系为CB=ρω/M
2.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)容量瓶：用于配制一定体积、一定浓度的溶液。不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液；容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液；选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(2)操作步骤
计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→摇晃→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
3.溶液的稀释
c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
