高中化学必修一知识点总结化学高中

一、钠及其化合物的性质

1.钠与空气反应

①钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O②钠在空气中燃烧:2Na+O2△(=====)Na2O2

1摩尔金属钠与氧气充分反应,转移电子1摩尔

2.钠与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(反应物系数为2)

现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。(浮溶游响红)

钠与酸反应:先酸后水

钠与碱反应:与水

钠与盐反应:先水后盐

任何溶液中都有气体,若是饱和溶液或难溶物,还有沉淀

过氧化钠Na2O2

氧化物

Na2O

Na2O2

氧元素的化合价

―2

―1

生成条件

常温

加热

颜色、状态

白色固体

淡黄色粉末

与H2O的反应

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2的反应

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

与酸的反应

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

热稳定性

不稳定,易被氧化成Na2O2

较稳定

漂白作用

1.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)

2.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(反应物系数为2)

Xg氢气与一氧化碳气体混合气体,充分燃烧后通入过氧化钠,增重Xg

碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3

Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

纯碱或者苏打

小苏打

色态

白色晶体

细小白色晶体

水溶性

易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红

易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性

较稳定,受热难分解

受热易分解

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应

CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-与金属阳离子的复分解反应

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

与H2O和CO2

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=HCO3-

不反应

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(过一会有气泡)

在碳酸氢钠中加入稀盐酸:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(迅速产生大量气体)

在盐酸中加入碳酸钠溶液:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(产生大量气体较慢)

2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐,不能为碱

二、氯及其化合物的性质

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、Cl2的用途:①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%):2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3、氯气的性质

2Na+Cl2点燃(=====)2NaCl(白烟)H2+Cl2点燃(=====)2HCl(白雾)磷在氯气中燃烧(白色烟雾)

4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(氯气的尾气处理)

5.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2和Ca(ClO)2叫漂白粉

漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

三、以物质的量为中心的物理量关系

1.物理量-物质的量单位-摩尔(mol)

①n=N/NAN代表微粒个数NA阿伏加德罗常数NA≈6.02×mol-1

2.物质的摩尔质量M

②n=m/M

M代表物质质量M为摩尔质量,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,单位gmol-1

3.气体的摩尔体积Vm

③n=V/VmV为气体体积,单位是升(L)Vm是气体摩尔体积,标准状况下,1mol气体为22.4L

Vm温度、压强一定时为定值,Vm单位为Lmol-1阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)

推论:定律

(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

4.溶液中溶质的物质的量浓度c

④n=cVC为溶液中溶质的物质的量浓度,单位为molL-1V为溶液体积,单位是升(L)

5.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有50mL、mL、mL、mL、0mL等,使用时一定要注意其规格,如mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

(2)配制步骤,所用仪器及注意事项

配制步骤

使用仪器

注意事项

计算

——

固体求溶质质量,液体求其体积。

称量

托盘天平或量筒

天平的精确度为0.1g,量筒的精确度为0.1mL,量筒量取液体后不需要洗涤。

溶解/稀释

烧杯、玻璃棒

溶解要在小烧杯中,切不可在容量瓶中直接溶解。

冷却

——

将液体恢复到室温(20℃)

转移

Xml容量瓶

转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失

洗涤

——

洗烧杯和玻璃棒2—3次,并将洗涤液转入容量瓶

振荡

——

使溶液充分混合

定容

胶头滴管

加水至刻度线1—2cm时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切。

摇匀

——

两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀。

装瓶贴签

试剂瓶

容量瓶不能用于长期贮存溶液。

(3)误差分析

由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高。

四、物质的分类

2、氧化物的分类

(1)酸性氧化物:和碱反应只能生成盐和水的氧化物,酸性氧化物又称酸酐

如:CO2是碳酸的酸酐,SO3是硫酸的酸酐

(2)碱性氧化物:和酸反应只能生成盐和水的氧化物

例:CaO、Fe2O3均是碱性氧化物

①碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如:Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如:CO、NO等

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如:SiO2、CuO

④NO、CO是不成盐氧化物.它们既不和酸反应又不和碱反应

3、酸的分类

4、碱的分类

5、盐的分类

(1)盐的概念:电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4+),阴离子是酸根离子的化合物

(2)盐的分类:盐可分正盐、酸式盐、碱式盐

①正盐:电离时生成的阳离子是金属离子(NH4+),阴离子是酸根离子的盐。如:Na2SO4、NH4NO3

②酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(NH4+)外还有H+,阴离子是酸根离子的盐。如:NaHSO4、NaHCO3

③碱式盐:电离时生成的阳离子是金属离子(NH4+),阴离子除酸根外还有OH-的盐

如:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)

6、化合物的分类

五、胶体

1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1~nm)。2.常见胶体

Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。3.Fe(OH)3胶体的制备方法

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。4.胶体的提纯:渗析法

胶体的提纯:渗析(用半透膜);胶体与浊液的分离:过滤(滤纸)5.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。6.胶体的应用:

①盐卤点豆腐

②肥皂的制取分离

③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水

④FeCl3溶液用于伤口止血

⑤江河入海口形成的沙洲

⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去

⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用;

⑧纳米技术与胶体

六、电解质和非电解质

1.电解质定义:

①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。

2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;

弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写:

①写:写出化学方程式

②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。

下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:

①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

5.常见离子的检验方法:一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。

(1)Na+:焰色反应:火焰颜色呈黄色。

(2)K+:焰色反应:火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(5)SO42-检验:①加稀盐酸,无变化②加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成Ba2++SO42-==BaSO4↓

(6)Cl-检验:①加入AgNO3溶液,产生白色沉淀②加入稀硝酸,沉淀不溶解。Ag++Cl-==AgCl↓

(8)CO32-检验:①加入酸,生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。

CO32-+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;

硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞;

微溶物有四种;强碱都易溶,Ca(OH)2是微溶。

(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

其它知识

1、固体颜色:淡黄色固体:Na2O2,S

2、颜色反应:Na元素:黄色;K元素:紫色(透过蓝色钴玻璃)

3、沉淀颜色:Mg(OH)2白色;Fe(OH)2白色;Fe(OH)3红褐色;Cu(OH)2蓝色

4、离子溶液颜色:Fe2+浅绿色;Fe3+黄色;Cu2+蓝色

5、气体颜色:NO2红棕色;Cl2黄绿色

6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。

7、漂白性物质:SO2(化合漂白,暂时性);

新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白,永久性)

8、常见不能大量共存的离子:

OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+;

H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-

Ag+与Cl-;Ba2+与SO42-、CO32-;Ca2+与SO42-CO32-、CO32-

七、氧化还原反应

与四种基本反应类型的关系:

(1)氧化还原反应定义:有电子发生转移的化学反应。

(2)实质:电子发生转移

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

(3)判断依据:元素化合价发生变化

(4)氧化还原反应中概念及其相互关系如下:

还原剂(有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——氧化产物。记做:升失氧

氧化剂(有氧化性)——得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——还原产物。记做:降得还

(5)氧化还原反应中电子转移的表示方法:

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意:a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂

d.失去电子的物质被氧化,被氧化得到的产物是氧化产物,具有氧化性。

e.得到电子的物质被还原,被还原得到的产物是还原产物,具有还原性。

单线桥法表示电子转移的方向和数目

2e-

2Na+Cl2=点燃===2NaCl

注意:a.“e-”表示电子。

b.用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素,并在“桥”上标出转移的电子数。

(2)氧化性、还原性强弱的判断

氧化性反映的是得电子能力的强弱;还原性反映的是失电子能力的强弱。

1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物

氧化性:氧化剂氧化产物

还原性:还原剂还原产物

2)从元素化合价考虑:

最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;

中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等;

最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。

3)根据其活泼性判断:

①根据金属活泼性:

②根据非金属活泼性:

4)根据元素周期律进行比较:

一般地,氧化性:上下,右左;还原性:下上,左右.

5)根据反应条件进行判断:

不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。

如:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:KMnO4MnO2

5)通过与同一物质反应的产物比较:

如:2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+S=FeS可得氧化性Cl2S



转载请注明地址:http://www.1xbbk.net/jwbzn/1218.html


  • 上一篇文章:
  • 下一篇文章:
  • 网站简介 广告合作 发布优势 服务条款 隐私保护 网站地图 版权声明
    冀ICP备19027023号-7