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年湖南省普通高中学业水平合格性考试(高一年级)
化学
本试题卷共4页。时量60分钟。满分分。
可能用到的相对原子质量：C12N14O16S32Cl35.5K39Ca40
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。毎小题只有一个正确项。
1.某食品包装袋内有一小包标有“干燥剂”字样的固体物质，主要成分为CaO，它属于：
A.单质B.金属氧化物C.非金属氧化物D.盐
2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:
A.水B.盐酸C.NaCl溶液D.云、雾
3.21H是氢元素的一种核素，其原子核内的中子数为:
A.1B.2C.3D.4
4.随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新开型无机非金属材料的是:
A.碳纳米管B.玻璃C.水泥D.陶瓷
5.下列物质中含有非极性键的是:
A.Cl2B.KClC.CCl4D.NaOH
6.根据有机物分子所含官能团的不同，对有机物进行分类，是研究有机物的重要方法。下列物质属于羧酸的是：
A.CH2=CH2B.CH3CH2OHC.CH3CHOD.CH3COOH
7．在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，该工艺的化学反应ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，该反应的还原剂是:
A.ZnCO3B.CC.ZnD.CO
8.消杀新冠肺炎病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是：
A.无色气体B.密度比空气小C.与H2反应生成HC1D.与Fe反应生成FeCl2
9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是:
A.Na＋、NO3－B.Ba2＋、CO32－C.H＋、OH－D.Fe3＋、SCN－
10.超级钢的开发与应用已成为国际上钢铁领域的研究热点，关于超级钢的说法不正确:
A.不含碳元素B.强度高C.耐腐蚀D.一种新型合金
11.下列有关铵盐的说法，不正确的是:
A.绝大多数铵盐易溶于水B.铵盐受热不易分解
C.绝大多数铵盐能与碱反应放出氨气D.铵盐是农业上常用的化肥
12.下列各组物质发生的化学反应，属于放热反应的是:
A.灼热的炭与二氧化碳B.盐酸与碳酸氢钠
C.铁条与盐酸D.氢氧化钡与氯化铵
13.高炉炼铁过程中涉及反应C＋CO22CO。该反应达到平衡时，下列说法错误的是:
A.反应达到了最大限度B.CO2的浓度保持不变
C.正、逆反应速率相等D.反应停止
14.下列关于右图所示装置的说法，正确的是:
A.铁是正极
B.电子从石墨经导线流向铁片
C.石墨上发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
D.该装置可实现电能向化学能的转化
15.下列有关基本营养物质的说法，错误的是:
A.淀粉遇碘水变蓝
B.鸡蛋煮熟过程中发生了蛋白质变性
C.油脂在一定条件下水解生成高级脂防酸和甘油
D.蔬菜中的纤维素可在人体内水解生成蔔萄糖，所以提倡多吃蔬薬
16.下列关于化学品的使用说法，正确的是:
A.化肥可使农作物增产，施用越多越好
B.食品添加剂的使用应逐步禁止，实现“零添加”
C.农药应向着高效、低毒和低残留的方向发展
D.长期患病的患者，可在没有医生指导下服用处方药
17.下列离子方程式，正确的是:
A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
B.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋=Fe3＋＋Cu
C.稀硫酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
18.下列关于1mol/LK2SO4溶液的说法，正确的是:
A.K2SO4的摩尔质量为g
B.含有1molK2SO4
C.K＋的物质的量浓度为1mol/L
D.取mL该溶液加水稀释到mL，稀释后SO42－浓度为0.2mol/L
班级___________姓名_______________考号__________得分____________
选择题答题卡
二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。
19.(6分）化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)候德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，创立了候氏制碱法。该工艺制得的纯碱的化学式为：__________（填“Na2CO3”或“NaCl”）;
(2)电子工业中用覆铜板制作印剧电路板的原理为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。用FeCl3作为“腐蚀液”，每消耗1molFeCl3，转移电子_________mol;
(3)金属冶炼时，常用电解法进行治炼的金属是________(填“铝”或“铁”)。
20.(6分)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)漂白粉常用作游泳池的消毒剂，其有效成分是_________（填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”）;
(2)“雷雨发庄稼”的原理是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐，被植物吸收，促进生长，其中间产物NO2的颜色是___________（填“红棕色”或“无色”);
(3)浓硫酸在运输过程中，可选择__________作为罐体材料（填“铁”或“镁”)。
21.(6分)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可用乙烯水化法制得的乙醇与丙烯酸合成得到。请根据题意填空：
(1)丙烯酸乙酯中含有_______种官能团；
(2)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，其反应为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。该反应的类型是______反应(填“取代”或“加成”)；
(3)将一小块金属钠加入到盛有无水乙醇的试管中，可以观察到试管中有气泡产生，完成该反应的化学方程式：2CHCHOH+2Na→2CHCHONa+_______。
22.(8分)人体必需的部分元素在周期表中的分布情况如下：
请回答下列问题：
(1)①的元素符号是_______；
(2)食盐是人类生命活动需要的营养物质，所含两种元素的原了半径大小：Na_____Cl（填“”或“”）;
(3)上表所列元素中，非金属性最强的是________;金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为____________。
23.(10分)Ⅰ.某实验小组利用废铁屑（杂质不与盐酸反应）制得B溶液，流程如下：
II.该小组进一步探究B对H2O2分解反应速率的影响（已知：2H2O2=2H2O＋O2↑)。在3支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴水或1mol/LB溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。
请回答下列问题：
(1)操作甲是___________(填“过滤”或“蒸发”)；
(2)B的化学式为____________；
(3)写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式_______________________________；
(4)①b与a相比，说明B溶液能__________化学反应速率（填“加快”或“减慢”）;
①c与b相比，说明__________能加快化学反应速率（填“升温”或“降温”)。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
24.(10分）硫酸是一种重要的化工原料。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应为：
2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，某学习小组设计了如下图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)A装置发生的反应中，浓硫酸表现出_________（填“吸水性”、“脱水性”或“氧化性”）；
(2)A装置中仪器a的名称是_____________；
(3)B中品红溶液褪色，证明A中反应的产物有___________________；
(4)C中新制氯水颜色变浅，请写出该反应的化学方程式____________________________________；
(5)若D中的品红溶液不褪色。E中产生1.00g白色沉淀，则A中至少生成CO2的体积为________L(标准状况)。
