受一个非常小的细节的启发，我写下这篇文章。
HClO中的Cl是+1价，这一点连初三学生都知道，你要问他为什么，他会告诉你O-2，H+1，加加减减Cl就是+1价，顺便笑话你一句：你连这都不知道╮(╯▽╰)╭
我之前写过一篇文章详谈化合价，戳这里：深度科普丨化合价究竟是什么？。看完这篇文章你会发现没问题没那么简单，等我们的知识多一点就会提出更深刻的问题：为什么可以拿H和O算Cl？为什么不能拿Cl和H算O？为什么不能拿Cl和O算H？那么这里就涉及到一个重要的问题：化合价是如何定义的。
IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）有对化合价的严格定义：对于离子化合物，化合价指得失电子数目；对于共价化合物，化合价指偏移的共用电子对数目。按照这个定义我们可以试着来算算HFO，IBr，N2O，OF2中各元素的化合价。
HFO
次氟酸，有人说这不存在，其实存在的。而且，有氧酸中能电离出来的H都是羟基H，都是以羟基形式连在中心原子上的H，所以HFO的结构不是H-F-O，而是F-OH。O在左右分别形成了两个共价键F-O和O-H。这两个键都是单键，所以在两个键里3个元素都是1价，但问题是，是+1价还是-1价。
这取决于键两端元素的“得电子能力”。得电子能力也叫氧化性，氧化性的强弱有个简单方法，就是看它们在周期表的位置谁更靠近“右上”，谁更右，谁更上，谁的氧化性就更强。
周期表的一角
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Se
Br
I
F-O中，F更右，得电子能力更强，所以F是-1，O是+1，O-H中O更右，O是-1，H是+1，所以在HFO中，F是-1价，O是0价，H是+1价。
我们发现，化合物中也有0价元素，不要惊讶，这是真的。
IBr
溴化碘，这种叫做“同族互化物”（同族互化物这个词我叫了好多年，刚一百度发现竟然没这个词，难道是我自己编的？？）I和Br也是单键相连，Br比I更上，Br是-1价，I是+1价。类似的，SiC（碳化硅，金刚砂）中的价态你应该能自己判断出。
OF2
二氟化氧，F更右上，-1价，O是+2价。我们很少能见到+2价的O，都是让F给逼的。
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以上都是常规知识，写这篇文章源于的那个小小的细节是HClO。照着我上面的说法判断HClO的价态，Cl-OH中Cl-O键里谁的氧化性更强，这按照“右上原则”是没法判断的，他俩一个在F下面一个在F左边，“右上”的程度一样！那我就不知道Cl和O谁正谁负了。
周期表的更小一角
O
F
S
Cl
还好有初三的同学告诉我HClO中的Cl是+1价，哦原来从这个结论能知道，Cl的得电子能力小于O。
它俩右上的程度都一样，那为啥O＞Cl，我们在此不做探究，因为两人比较，总有个胜负，要是O＜Cl你又会问我为啥O＜Cl，所以这其中的原因我不管，我在意的是，非金属的活动性顺序到底是啥样的。
由此，我按照电负性大小对常见非金属进行排序。电负性越大得电子能力越强，最大的是F4.0这我们都知道。我没在表中列出元素名称，因为这我们心里都应该知道。
常见非金属活动顺序表：氟氧氯氮，溴碘硫，碳磷氢。（这个你能背下来最好）
按照电负性大小对常见金属进行排序，电负性越小表示金属性（还原性）越强。仅列出我关心的部分主族元素。
常见金属活动顺序表：钫铯铷钾，钡镭钠锶，锂钙镁铍铝。这个根本不用背这个背了也没啥用。而且，这和我们知道的金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝，好像不太一样啊╮(╯▽╰)╭
咋回事儿？我也不知道╮(╯▽╰)╭
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