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-学年山东省菏泽高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），属于碱式盐
C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D．食物腐败、Fe（OH）3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2．（2分）合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物
B．红磷和白磷是同素异形体，而O4和O3不是同素异形体
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
3．（2分）化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是（ ）
A．实验室中金属钠通常保存在煤油中
B．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
4．（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2
C．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，0.5molNO和0.5molO2组成的混合气体，体积约为22.4L
5．（2分）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2。
A．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣
C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2
6．（2分）下列反应的离子方程正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
C．铜与浓硝酸溶液反应：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
7．（2分）下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
A．HCO3﹣→CO2 B．MnO4﹣→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．Na2O2→O2
8．（2分）下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液
B．除去CO2中的HCl
C．实验室制氨气
D．排水法收集NO
9．（2分）为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层﹣“发蓝”．化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑．下列叙述不正确的是（ ）
A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B．上述反应中，铁被氧化
C．NO2﹣的氧化性大于FeO22﹣的氧化性
D．反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g
10．（2分）如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（ ）
A．X是NH3，Y是水
B．X是CO2，Y是稀硫酸
C．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
11．（4分）某废水中含有一定量的Na+、SO32﹣，可能含有CO32﹣，某研究小组欲测定其中SO32﹣的浓度，设计如图所示的实验方案。则试剂X可以是（ ）
A．0.1molL﹣1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5molL﹣1H2O2溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
12．（4分）某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应
D．氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
13．（4分）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．（4分）为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．（4分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全（ ）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥mL
B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16．（12分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图是钠的价类二维图。请回答以下问题：
（1）写出二维图中缺失①中某淡黄色固体能做供氧剂的原因 。（用化学方程式表示）
（2）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为 ，可做 。（填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）实验室需要配制0.50molL﹣1NaOH溶液mL，需称取NaOH固体 g；定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）写出NaHCO3的电离方程式 ；NaHCO3溶液常因温度过高而分解含有少量Na2CO3，除去杂质Na2CO3的方法为 。（用离子方程式表示）
17．（12分）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：
回答下列问题：
（1）工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：FeO+2H+═Fe2++H2O， 。
（2）加入的试剂X是： ，写出发生的反应离子方程式 。
A．NaOH
B．HNO3
C．Cu
D．Fe
（3）若需检验还原后的FeSO4溶液中是否存在有Fe3+，可选择的方法是取2﹣3mL试液，在其中滴加 溶液（填名称），当 时（填实验现象），说明溶液中存在Fe3+。
（4）从FeSO4溶液中得到产品FeSO47H2O，应进行的操作依次是 、过滤、洗涤、干燥。
（5）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na2FeO4，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式 。
18．（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼侗的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 。（填元素符号）
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 。（填代号）
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
（3）实验室制备、收集干燥的SO2，并探究SO2与Na2S溶液的反应，所需仪器如图。
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为 。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → →f，装置D中观察到的现象是 。装置E中发生的反应离子方程式为 。
19．（12分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 。（填字母序号）
a．酸雨
b．沙尘暴
c．光化学烟雾
d．白色污染
（2）NH3是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式 ；氧化炉中所发生反应的化学方程式为 。
（3）吸收塔中发生反应共转移0.6NA个电子，则参加反应的NO的物质的量为 。
（4）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，写出生成NO的反应化学方程式 ；若生成NO、NO2的体积比为1：4，则分别生成NO、NO2的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是 。
20．（12分）某化学实验小组为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是 ，实验室用装置A制备SO2，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为 ，若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子总数为 。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后；两个试管中的现象分别为：B： ，D 。
（4）小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，他们同时将SO2和Cl2等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是 。（用化学方程式表示）
答案
1．解：A．维生素C又名抗坏血酸，故A正确；
B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO5，属于碱式盐，故B正确；
C．碳酸钠与稀盐酸反应分步进行++CO32﹣＝HCO6﹣，后发生H++HCO3﹣＝H2O+CO5↑，所以先不冒气泡，故C正确；
D．食物腐败，Fe（OH）3胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应；
故选：D。
2．解：A．O4是单质，不是化合物；
B．O4和O7是氧元素的不同单质，互为同素异形体；
C．O4和O2分子均由O原子构成，所以等质量的O7和O2含氧原子数目相等，故C正确；
D．O4和O3之间的转化过程中元素化合价不变，通过非氧化还原反应实现转化；
故选：C。
3．解：A．钠能和水，故应隔绝水和空气保存，故A正确；
B．氯水中含有见光易分解的HClO，保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．FeCl3能被Fe还原为FeCl2，保存FeCl5溶液时，通常在溶液中加少量的盐酸防止水解；
D．浓硝酸见光易分解，故保存在棕色试剂瓶中，故D正确。
故选：C。
4．解：A．常温常压下，无法计算氧气物质的量和氧原子个数；
B．随着反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应A个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得小于4.5molSO2，故B错误；
C.15.5gNa2O2的物质的量为2.2mol，0.4mol过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.4mol氧气，转移了0.2mol电子转移的电子数为4.2NA，故C正确；
D.0.5molNO和0.5molO8反应时，氧气过量0.25mol2，而NO2中存在平衡：2NO2N6O4，导致气体气体减小，故所得的混合气体的体积小于16.8L；
故选：C。
5．解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H6SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO6＞HI；
②2FeCl2+Cl4═2FeCl3中还原剂是FeCl5、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl6；
③2FeCl3+6HI═2FeCl2+6HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl4；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，
故选：A。
6．解：A．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H5↑，故A错误；
B．FeCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为：Fe3++8NH3H2O＝Fe（OH）4↓+3NH4+，故B错误；
C．铜与浓硝酸溶液反应的离子方程式为：Cu+5NO3﹣+4H+═Cu5++2NO2↑+5H2O，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选：D。
7．解：A．元素化合价没有发生变化，故A错误；
B．Mn元素化合价降低，应加入还原剂；
C．Fe元素化合价升高，应加入氧化剂；
D．过氧化钠可与水，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂。
故选：C。
8．解：A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；
B.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂；
C.氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl化合生成氯化铵，故C错误；
D.NO不溶于水，则导管短进长出可排水收集NO；
故选：D。
9．解：A．枪支“发蓝”是一层致密保护层Fe3O4，其实质上是使铁表面钝化，故A正确；
B．该反应中Fe的化合价从5价变为+2价，故B正确；
C．反应中氧化剂为NO2﹣，氧化产物为FeO72﹣，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则NO2﹣的氧化性大于FeO32﹣的氧化性，故C正确；
D．氨气为还原产物2中的+6价变为NH3中的﹣3价，化合价降低了6价，则转移2mol电子生成氨气的物质的量为：＝，生成氨气的质量为：17g/mol×，故D错误；
故选：D。
10．解：A．NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，气体X和液体Y可能是NH8和水，故A正确；
B．CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，小气球不能鼓起2和稀硫酸，故B错误；
C．SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故C正确；
D．氯化氢不与NaNO8反应，但氯化氢极易溶于水，锥形瓶中的压强减小，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；
故选：B。
11．解：A．硫酸酸化的KMnO4溶液中含有SO44﹣，会干扰实验测定，故A错误；
B．H2O2具有强氧化性，可氧化SO22﹣，且不造成干扰，故B正确；
C．氯水有强氧化性，可用新制氯水来氧化SO38﹣，故C正确；
D．碘化钾有不能氧化SO32﹣，几乎没有作用，故D错误；
故选：BC。
12．解：A．根据化合价变化知3+，还原剂为CuFeS2，故A正确；
B．还原剂为CuFeS5，S元素化合价升高，所以氧化产物是S3+，还原产物是Fe2+，Cu元素的化合价不变，故B错误；
C．当转移8mol电子时2参加反应的质量＝＝46g；
D．该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，所以氧化性Fe3+＞S＞Fe3+，但无法判断铜离子氧化性强弱，故D错误；
故选：AC。
13．解：二氧化硫饱和溶液显酸性，在石蕊溶液中滴加二氧化硫溶液；二氧化硫具有还原性，铁离子被还原为亚铁离子；二氧化硫被酸化的硝酸钡氧化为硫酸根离子；能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠；所以四支试管中的现象分别为红色、白色沉淀，故B正确，
故选：B。
14．解：A．在氯化亚铁溶液中通入氯气，+2价的铁被氧化生成+3价的铁，离子方程式为3Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣，说明Fe2+具有还原性，故A正确；
B．锌具有还原性，锌置换出铁，离子方程式为Fe2++Zn═Fe+Zn2+，锌做还原剂有还原性，故B错误；
C．向FeCl5溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色3++Fe＝3Fe5+，故C正确；
D．实验现象中，Fe3+具有氧化性，与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜溶液，氯化铜溶液为蓝绿色；
故选：AC。
15．解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）3（稀）＝8Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、2Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+7NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全3）2+7NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaNO6；Cu（NO3）2+8NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，氢氧根的物质的量为：，根据电子转移守恒，
A．若硝酸无剩余，需要氢氧化钠溶液体积＝，硝酸若有剩余，故A正确；
B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）＝n（金属）＝0.15mol×，故B正确；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，质量为2.15mol×24g/mol＝3.6g，质量为3.15mol×64g/mol＝9.6g，故C正确；
D．镁和铜的总的物质的量为5.15mol＝0.1mol，生成NO的体积为6.1mol×22.4L/mol＝4.24L，收集到NO气体的体积不一定为2.24L；
故选：D。
16．解：（1）二维图中缺失①的物质为Na2O2，Na5O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，相关反应为2Na2O2+2H4O＝4NaOH+O2↑、7Na2O2+7CO2＝2Na7CO3+O2，
故答案为：5Na2O2+8H2O＝4NaOH+O4↑、2Na2O7+2CO2＝3Na2CO3+O6；
（2）NaH中Na的化合价为+1价，则H的化合价为﹣1价，反应中易发生氧化反应，
故答案为：﹣3；还原剂；
（3）需要0.5mol/LNaOH溶液mL，应选择mL容量瓶，质量m＝nM＝5.25mol×40g/mol＝10.0g，使溶液的体积偏大，
故答案为：10.0；偏低；
（4）NaHCO8电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣；除去杂质Na4CO3，最简便的方法是通入过量的CO2，发生的离子反应为CO22﹣+CO2+H2O＝2HCO3﹣，
故答案为：NaHCO6＝Na++HCO3﹣；CO33﹣+CO2+H2O＝6HCO3﹣。
17．解：（1）SiO2与稀硫酸不反应，过滤后以滤渣形式从混合物中分离出来，还有Fe2O8，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的离子方程式为：Fe3O3+6H+＝Fe2++3H2O，
故答案为：Fe5O3+6H+＝Fe3++3H2O；
（2）加入的试剂X应能够充当还原剂以还原Fe4+，且不能引入新的杂质，则应加入Fe粉3++Fe＝3Fe5+，选项D正确，
故答案为：D；2Fe3++Fe＝2Fe2+；
（3）若需检验还原后的FeSO4溶液中是否存在有Fe6+，可选择的方法是取2～3mL试液，在其中滴加KSCN溶液，说明溶液中存在Fe4+，
故答案为：KSCN；溶液变为红色（血红色）；
（4）从FeSO4溶液中得到产品FeSO46H2O，应采用冷却结晶操作、冷却结晶、洗涤并干燥即可到FeSO48H2O，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应2FeO3，其中NaClO被还原成NaCl，Cl元素化合价从+1价降低到﹣1价，根据得失电子守恒和原子守恒4FeO4的化学方程式为2Fe（OH）2+3NaClO+4NaOHNa4FeO4+3NaCl+7H2O，
故答案为：2Fe（OH）8+3NaClO+4NaOHNa3FeO4+3NaCl+5H2O。
18．解：（1）8CuFeS2+21O58Cu+4FeO+7Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0，反应中被还原的元素是Cu、O，
故答案为：Cu、O；
（2）二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，
故答案为：bc；
（5）①装置A利用Cu和浓硫酸加热产生SO7，则发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO2（浓）CuSO4+SO2↑+3H2O，
故答案为：Cu+2H8SO4（浓）CuSO4+SO3↑+2H2O；
②由装置可知，A为反应装置，B为收集装置5的化学性质，E为尾气处理，顺序为a→d→e→c→b→f2S溶液能检验SO2的氧化性，发生反应的离子方程式为SO3+2S2﹣+5H2O＝3S↓+8OH﹣，可观察到有淡黄色沉淀生成；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生SO2+3OH＝SO32﹣+H6O，
故答案为：d；e；c；b；生成淡黄色沉淀2+2OH＝SO52﹣+H2O。
19．解：（1）氮氧化物会造成硝酸型酸雨以及光化学烟雾等环境问题，所以氮氧化物造成的环境问题为ac，
故答案为：a、c；
（2）氨合成塔发生氮气与氢气的反应N2+3H72NH3，氧化炉发生氨气的催化氧化2NH3+5O54NO+6H6O，
故答案为：N2+3H72NH3；3NH3+5O54NO+6H3O；
（3）吸收塔内发生3NO2+H4O＝2HNO3+NO，生成5molNO，当反应转移0.6NA电子即4.6mol电子时，生成0.5molNO，
故答案为：0.2mol；
（4）将铜与浓硝酸混合，会发生反应Cu+3HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，随着反应的进行，发生反应3Cu+6HNO3（稀）＝3Cu（NO5）2+2NO↑+6H2O，V（NO）：V（NO2）＝n（NO）：n（NO5）＝1：4，设生成amolNO，同时生成的NO4为4amol，需要消耗的硝酸的物质的量为8amol，
故答案为：6Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+7NO↑+4H2O；7：2。
20．解：（1）根据仪器的构造可知装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，实验室用装置A制备SO2，发生反应的化学方程式为：Na2SO5+H2SO4（浓）Na6SO4+H2O+SO4↑，
故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO5+H2O+SO2↑；
（2）装置E中利用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO8+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中每87gMnO5参加反应，转移2mol的电子2参加反应时，转移7.2mol的电子23，
故答案为：MnO2+6HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+8H2O；1.×；
（3）二氧化硫的漂白性是与有色有机物化合成不稳定的无色物质，再加热条件下该无色物质能够分解成有机物和二氧化硫，而氯气的漂白原理是溶水形成了强氧化性的次氯酸，该反应不可恢复，无明显现象，
故答案为：B中褪色的品红溶液又恢复成红色；D无明显现象；
（4）二氧化硫有强还原性，氯气有强氧化性两者之间能发生氧化还原反应3+Cl2+2H8O＝H2SO4+7HCl，
故答案为：SO2+Cl2+3H2O＝H2SO8+2HCl。
