第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
1、节约用水的具体措施：生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染的原因：（1）、工厂未经处理的“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放；（2）、生活垃圾、生活污水的任意排放；（3）、农业上农药、化肥的不合理施用。
3、治理水污染：（1）、工业上，废水要达标排放；（2）农业上要合理使用农药、化肥；（3）、生活中，不使用含磷洗衣粉，不乱丢乱倒垃圾，特别是做到电池等废物分类集中放置；生活污水要集中处理后再排放；（4）、加强水质的监测。
课题2水的净化
（一）、净化水的方法：沉淀（静置沉淀、吸附沉淀—---明矾作絮凝剂）、过滤、吸附、蒸馏。
其中净水效果最好的方法是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
1、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损
2、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性----属于物理性质）：除去水的难溶性杂质、有色、有毒和有异味的物质。
（二）、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（2）实验室常用蒸馏法
课题3水的组成一、水的组成
（一）电解水的实验
（1）实验装置―――水电解器
（3）实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内（或试管内）汇集了一些气体，与电源正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比大约为1:2
（4）产生气体的检验：待两只试管收集了一定体积的气体后，用带火星的木条插入气体体积小的试管内，带火星的木条复燃，证明是氧气；用大拇指在水下堵住气体体积大的试管，试管口朝下移向酒精灯火焰，气体能燃烧（或点燃时有爆鸣声）产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
（5）实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应生成氢气和氧气，由此得出结论：
①水是由氢、氧元素组成的化合物。②化学变化中，分子可分而原子不可分。③一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
（6）判断正负极的产物：正氧负氢、氧一氢二。
（二）、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
（2）还原性（用途：冶炼金属）
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
二、物质的分类
单质：由同种元素（一种元素）组成的纯净物例：氢气H2、氧气O2、氮气N2铁Fe红磷P
化合物：由不同种元素（多种元素）组成的纯净物例：二氧化碳CO2水H2O、高锰酸钾KMnO4
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化碳CO2水H2O、
注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。如：H2、O2、N2、H2O、CO2等化学符号都是化学式
2、含义：1表示某种物质；2表示某种物质的组成；3表示某种物质的一个分子；4表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：1表示水这种物质；2表示水由氢元素和氧元素组成；3表示一个水分子；4表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：“3”表示3个水分子。
4、化学式的书写：
⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2氮气N2
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁：Mg+2Cl-12；硫酸钠：Na+12SO4
5、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。
二、化合价
1、化合价规律：（1）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价
（2）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价
（3）化合物中元素正负化合价代数和为0
（4）单质的化合价为0
2、化合价口诀
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；铜一二、铁二三；原子团也要记清；
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。.
硝酸根NO3氢氧根OH硫酸根SO4碳酸根CO3铵根NH4
3、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：
