依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
4．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是()。
A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③
5．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤
C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
D．乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
6．在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是（）
A．粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解B．过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次
C．加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热D．没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量
7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
二、填空题：
8．为了除去粗盐中CaCl2MgCl2Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2NaOHNa2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶[提示：Mg（OH）2BaSO4BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个
（2）操作①③⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？_____
（3）操作④的作用是什么？_____
9．欲除去NaCl溶液中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，依次进行如下操作：①加过量的氢氧化钠溶液；②加过量的氯化钡溶液；③加过量的碳酸钠溶液；④过滤；⑤蒸发结晶。请回答下列问题：
(1)若选用一种试剂，同时除去氯化镁和硫酸钠两种杂质，则该试剂是什么？__________
(2)此实验操作不严谨，蒸发结晶后所得到的固体中会有杂质，应如何改进？__________
10．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。
（1）①某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是__________。
②取一定量的甲物质和水进行如图2所示操作：若Ⅲ中析出g固体（不含结晶水），则加入甲的质量是______g；下列对上述过程的分析正确的是________。（填字母）
AI中溶液为不饱和溶液
BⅡ中溶液可能是饱和溶液
C开始析出固体甲的温度在70-80℃之间
D烧杯中溶液的溶质质量分数是ⅡⅢ
（2）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质），利用_______、________、蒸发的实验操作可以除去粗盐中的泥沙。
三、实验题：
11．某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液．请参与实验并回答问题．
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__；
(2)图⑥中有处明显的错误，请指出__；
(3)操作③中玻璃棒的作用是：__；
(4)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__、称量精盐并计算产率．
实验二：除去粗盐中的可溶性杂质
(5)为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是__(填序号)．其中，加过量的Na2CO3溶液的目的是__．
(6)若其他操作正确，采用如图所示观察方式量取水，则配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
四、流程题：
12．年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
（1）海水晒盐。
采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过_____（填“降温”或“蒸发”之一）结晶使晶体析出。
（2）粗盐提纯
海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：
过程①中加入的X溶液是_____，操作a的名称为_____。
（3）海水提镁
金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如下图所示：
①在上述转化过程中，属于中和反应的是_____（填序号）。
②在上述转化过程中，经历①②两个步骤的目的是_____。
（4）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①在t2℃时，KNO3的溶解度_____NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一）
②在t1℃时，50g水中最多溶解_____gKNO3。
③图中P点所表示的KNO3溶液是_____（填“饱和”“不饱和”之一）的。
④将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。
1．
C
粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解中要用的烧杯、玻璃棒，过滤中还要用的漏斗、铁架台；蒸发中还要用到蒸发皿和酒精灯；故所用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台。故选C。
2．
D
A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；C、经过第③步的操作,进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误；故选D。
3．
D
A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。
4．
D
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸。故选：D。
5．
D
A、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不同，所起的作用分别是：①中搅拌，促进粗盐的溶解；④中引流，使粗盐水顺着玻璃棒流进过滤器，防止粗盐水冲破滤纸层或流入滤纸外；⑤中搅拌，防止液体局部过热致使液滴飞溅，错误；B、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，而蒸发只是除去水，错误；C、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏小，错误；D、乙实验若按照②③①的步骤进行操作，因步骤③在读数时出现错误，眼睛的视线高于液体凹液面的最低处，使实际量取水的体积偏小，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏大，正确。故选D。
6．
B
A、粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误；B、过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次，不会导致精盐的质量偏小，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低，正确；C、加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热，会导致氯化钠飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误；D、没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误。故选B。
7．
C
A、二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，干燥可除杂，故A正确；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故B正确；C、二者均与HCl反应，不能除杂，应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂，故C错误；D、Cu与硝酸银反应生成硝酸铜，则加入过量的铜粉，过滤可除杂，故D正确。故选C。
8．
（1）六（2）搅拌，使受热均匀（或：搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅）（3）除去多余的Na2CO3NaOH
①除去粗盐中的杂质，反应过程主要是镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。发生的反应有：氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这些反应都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于属于化学中四大基本反应类型之一复分解反应。故所发生的复分解反应共有6个。②操作①、③、⑤分别是溶解、过滤、蒸发，用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作⑤蒸发中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。③操作④是加入盐酸，盐酸能与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应，其作用是除去过量的Na2CO3、NaOH。
9．
（1）氢氧化钡溶液（2）过滤后加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再蒸发结晶
（1）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以加入氢氧化钡溶液可同时除去氯化镁和硫酸钠两种杂质；故填：氢氧化钡溶液；
（2）加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，加过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和前面过量的氯化钡，过滤后滤液中的成分为：氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，蒸发结晶后所得到的氯化钠固体中会有氢氧化钠和碳酸钠杂质，改进方法是：过滤后加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再蒸发结晶。
10．
（1）加入固体甲（或恒温蒸发溶剂）gACD
（2）溶解过滤
（1）①某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：加入固体甲、恒温蒸发溶剂；故填：加入固体甲（或恒温蒸发溶剂）。②Ⅲ中水的质量为g-40g=g。20℃甲的溶解度为30g。所以这时，Ⅲ的溶液中有甲的质量为30g。所以加入甲的质量是g+30g=g。
A、90℃甲溶解度为g，g水加入g甲得到的是不饱和溶液，所以I中溶液为不饱和溶液。正确。
B、Ⅱ中溶液为90℃时，g水中加入g甲得到的溶液，是不饱和溶液。错误。C、当溶解度恰好为g时，所制溶液恰好饱和，再开始降温有晶体析出，溶解度为g时对应的温度在70-80℃之间，所以开始析出固体甲的温度在70-80℃之间。正确。D、Ⅱ中无固体析出，所以Ⅱ中溶质的质量大于Ⅲ中溶质的质量，溶剂质量相同，所以烧杯中溶液的溶质质量分数是ⅡⅢ。正确。故选ACD。
（2）提取粗盐利用溶解、过滤、蒸发的实验操作可以除去粗盐中的泥沙。
11．
（1）托盘天平（2）没用玻璃棒引流（3）搅拌，加速固体溶解（4）①⑤②③⑥④（5）③⑥⑤①④②除去氯化钙和过量的氯化钡（6）偏大
（1）由图可知，A是托盘天平故填：托盘天平；（2）操作⑥为过滤，错误是没用玻璃棒引流，故填：没用玻璃棒引流；（3）固体溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解故填：搅拌，加速固体溶解；（4）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：①⑤②③⑥④故填：①⑤②③⑥④；
（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸或加过量的BaCl2溶液，加过量的NaOH溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸；所以操作顺序为：③⑥⑤①④②，加过量的Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：③⑥⑤①④②；除去氯化钙和过量的氯化钡；（6）俯视读数时，水的实际体积小于所读数据的体积，所以配制一定量5%的NaCl溶液时，所配制溶液的溶质质量分数偏大，故填：偏大。
12．
（1）饱和
（2）蒸发NaOH（名称、符号均可）
（3）过滤②富集、提纯氯化镁
（4）等于12.5不饱和变小
（1）采用盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的不饱和溶液。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出；（2）②加入过量碳酸钠溶液是除去钙离子，所以过程①中应加入氢氧化钠溶液除去镁离子；操作a是将沉淀和溶液进行分离的过滤操作；（3）①从海水或卤水中提取镁的步骤②是氢氧化镁和盐酸反应，属于中和反应；②上述转化过程中的两个步骤是为了除去海水中含有的较多杂质，提高海水中氯化镁的含量；
（4）①由溶解度曲线可知，t2℃时，NaCl的溶解度等于KNO3的溶解度；②由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是25g，50g水中最多溶解12.5gKNO3；③由溶解度曲线可知，P点在对应温度KNO3溶解度曲线的下方，是该温度下KNO3的不饱和溶液；④将t2℃时KNO3饱和溶液的降温到t1℃，会析出硝酸钾晶体，因此溶液中KNO3的质量会减少，溶质的质量分数会变小。
