#万象大会#
溶液是由溶质溶在溶剂中形成的均一、稳定的体系，其中分散在溶剂中的通常是分子或离子。合金是金属或非金属溶于另一种金属中形成的固体溶液。饱和溶液是指在一定的温度条件下，不能再溶解溶质的溶液。在某一特定温度下，g溶剂中最多能溶解的某物质的质量（g）称为该物质在该溶剂中的溶解度。气体的溶解度通常随温度升高而减小。
如何了解物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？如何测定物质的溶解度？通过下面的实验我们可以解决这些疑问。
1．物质的溶解性
氯化铵、氯化钡、硫酸钡、硫酸钙、硝酸铜、炭酸铜、硫酸铜、硝酸铅、硝酸钾、氯化钾、硫酸钾、氯化钠、醋酸钠、硫酸钠、碳酸钠等固体各5克；蒸馏水；量筒；试管；酒精灯。
在实验室中选择几种盐，例如：氯化铵、氯化钡、硫酸钡、硫酸钙、硝酸铜、炭酸铜、硫酸铜、硝酸铅、硝酸钾、氯化钾、硫酸钾、氯化钠、醋酸钠、硫酸钠、碳酸钠等，记录室温，分别在试管中加入5g各种盐和10mL水，剧烈搅拌或振荡，观察混合物的温度是否改变。对上述盐进行分类，可分为可溶、微溶或难溶。
将试管加热到40℃，大部分盐完全溶解。
2．温度对不同盐的溶解度影响——绘制溶解度曲线
大多数离子型化合物的溶解度随温度的升高而增大。
蒸馏水；硝酸钠、硝酸钾、氯化钾和氯化钠；烧杯；蒸发皿；铁三角架；坩埚钳；天平；量筒。
室温下，25mL水中溶解氯化钠，搅拌至固体不再溶解为止，溶液达到饱和。过滤除去未溶的盐，记录饱和溶液的温度。将一个蒸发皿称重（W1），把饱和溶液转移到这个蒸发皿中，缓慢加热蒸干溶液，冷却后，再称重蒸发皿（W2）。溶解了的盐的质量为W2-W1，蒸发掉的水量为25mL，室温下，氯化钠在水中的溶解度为：（W2-W1）÷25×（g）。
测定不同温度下不同盐在水中的溶解度，例如：硝酸钠、硝酸钾、氯化钾和氯化钠等。实验完毕后，将重结晶的盐分别放入指定的试剂瓶中并在标签上记下温度和每种盐的溶解度。
表2-1比较了不同温度下各种盐溶解于g水中达到饱和时的质量。
表2-1 不同温度下各种盐的溶解度
将实验结果绘制成溶解度曲线图（图2-5），图中纵坐标表示溶解度，即最多能溶于g水中的溶质的克数，横坐标表示摄氏温度。
图2-5溶解度曲线
3．颗粒大小对溶解速率的影响
比较颗粒大小不同的硫酸铜晶体的溶解速率。
大小相对均匀的硫酸铜大晶粒5g；大小相对均匀的硫酸铜小晶粒5g；蒸馏水；试管。
取大颗粒和小颗粒的硫酸铜晶体各5g分别加到盛有相同体积水的试管中，同时，相同程度地振荡两支试管，振荡同等次数后，观察每支试管中未溶解的固体量。小颗粒晶体比大颗粒晶体溶解快。
4．蔗糖在水中的溶解度
蔗糖极易溶于水。
蔗糖；蒸馏水；试管；蒸发皿。
（1）在室温下，向盛有水的试管中加入蔗糖并搅拌至蔗糖不再溶解为止，观察蔗糖溶解了多少。用合适的语言进行描述。（下同）
（2）加热溶液直至70℃，每间隔10℃，观察蔗糖的溶解量。
（3）加热溶液到℃，把溶液倒入蒸发皿中冷却，观察溶液的冷却情况。
注意
制作乳脂糖或块糖。将牛奶或黄油与糖水一起加热，煮沸后继续加热至℃，将热液体倒入一个纸杯中冷却，同时必须不断搅拌和控制温度。
