7．某研究性学习小组对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，实验装置如下图：
(1)FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为______。
(2)装置A玻璃管中生成的X化学式为______。
(3)装置C的作用是______。
(4)该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是______，写出化学反应方程式______。
(5)学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.g/cm3），现要稀释为10%，需加入水的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。
(6)用该方法制备Fe2O3，计算理论上gFeSO4·7H2O（相对分子质量为）可制得Fe2O3的质量为多少？（写出计算过程）
8．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量______（选填“＞”或“＜”）钢的含碳量。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。
（4）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______（填化学式）。
（5）某同学对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。不锈钢中含有的金属铬能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。
考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③______。
同温下，取大小相同的这三种金属薄片分别放入三支试管中（见图一），再分别加入等体积的20%的稀硫酸，观察现象记录如下：
三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是______。
原假设中______（选填假设中①、②或③）成立。
①由上述结论可知，铬还可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式为______（已知在该反应的生成物中铬元素显为＋2价）。
②由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有______（至少一条）。
如图二表示人体生理机能与必需元素含量的关系。若长期摄入铬超标的食品和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向______区移动，从而影响健康。
9．（·河南信阳·校考模拟预测）年1月31日，"三星堆遗址"出土青铜大面具，亮相春晚舞台。同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。
(1)下列物质中属于金属材料的有______。
A．象牙B．黄金C．丝织品D．青铜
(2)青铜是铜的合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
(3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和______化合生成铜锈。
(4)黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为______。
(5)铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。
②C装置中反应的化学方程式为______。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）。______。
④为测定A装置的溶液中Na2CO3的质量分数，取A装置的溶液g，并向其中加入过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量是19.7g。计算A装置的溶液中Na2CO3的质量分数______。
10．兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g（如图1所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。（20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g）
资料：过量CO2与NaOH溶液反应时生成NaHCO3。
(1)s时烧瓶内压强由大到小的顺序是______（用a、b、c表示）。
(2)实验1对应的曲线是b，该实验中______（填“NaOH”或“CO2”）完全反应。
(3)求实验1中生成物盐的质量（写计算过程）。
(4)实验2中氢氧化钠溶液的浓度比10%______（填“大”或“小”）。曲线a与曲线b差异较大的原因是______。
11．离子配对游戏：将OH-、Cl-、填入下面的圆圈中_，离子两两结合能生水、沉淀、气体。
物质配对游戏：写出一个能生成碳酸钡白色沉淀的化学方程式_____。
某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I.初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
BaCl2溶液显中性。
（1）原白色固体中一定有的物质是______，一定没有的物质是______。白色沉淀溶解的化学方程式是______。
（2）M溶液中的溶质一定有______，一定没有氯化钡。
小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ.继续探究：
无色溶液M中有氢氧化钠吗？
猜想一：有NaOH猜想二：没有NaOH
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
12．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（一）碳酸钠的制备
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和______（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为______。
实验室中如何制取少量NaHCO3？
材料一：候氏制碱的原理：；。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
根据候氏制碱原理设计如图-l所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用______。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是______（填字母序号）
a．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3
b．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3
（4）如图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是______。
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。
（5）NaHCO3溶液显______（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（6）根据本实验，下列说法错误的是______（填字母）。
a．pH6.68时生成的无色气体为CO2
b．从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c．不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
（二）测定碳酸钠的含量
用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如下图所示实验：
①组装好如图仪器，并______。
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品：
②称量装置C的质量：
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到______。
⑤再次称量装置C的总质量：
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（1）A装置中反应的化学方程式为______。
（2）B装置的作用是______。
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数______。（填偏大、偏小、不变）
（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为______%（写出计算过程，精确到0.1%）。
同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是______。
