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1．第24届冬季奥运会将于年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是（ ）
A．氢气
B．天然气
C．酒精
D．汽油
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干
B．玻璃破碎
C．冰雪融化
D．纸张燃烧
3．春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是（ ）
A．分子很小
B．分子不断运动
C．分子间有间
D．分子由原子构成
4．下列实验操作不正确的是（ ）
A．检查气密性
B．闻气体气味
C．倾倒液体
D．比较火焰各层温度
5．下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果：2.9~3.3
B．橘子：3.0~4.0
C．葡萄：3.5~4.5
D．玉米粥：6.8~8.0
6．如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是（ ）
A．牛肉富含淀粉
B．米饭富含蛋白质
C．番茄富含维生素
D．鸡蛋富含糖类
7．下列说法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D．加热煮沸不能降低水的硬度
8．我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，如图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．元素符号是Rb
C．相对原子质量为85.47g
D．铷原子的最外层电子数为37
9．下列选项中，对相应实验的描述正确的是（ ）
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B.铁能在氧气中燃烧
C．红磷的着火点比白磷的低
D．用于除去二氧化碳中的水蒸气
10．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（ ）
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
11．盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（ ）
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
12．下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）
13．我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约℃可得到锌。主要发生的化学反应：
，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生改变
14．如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法正确的是（ ）
A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
B．g尿素[CO（NH2）2]与g硝酸铵中氮元素的质量相等
C．用含氧化铁85%的赤铁矿石t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t
D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作厨房调味品的是__________；
（2）可用于焙制糕点的是_____________；
（3）可用作冰箱除味剂的是_____________；
（4）可用来改良酸性土壤的是_____________；
（5）可用于制造电光源的是____________；
（6）可用于制造航天飞机的是_________________。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是（填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为。
②溴原子在化学反应中容易电子_____________（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式_________________。
18．（9分）年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源__________的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是_________（填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是__________（填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为_________g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是__________（填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水______________g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为__________________；
②电解水的实验证明水是由_________________元素组成的。
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧__________________；
（2）锌与稀硫酸反应________________；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气____________________。
20．（4分）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为_______________g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为____________g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为__________g。
21．（7分）年9月，中国向世界宣布了年前实现碳达峰、年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是______（填序号）。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光台作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式
，则葡萄糖的化学式为________。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气_______g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为（填最简比）__________。
22．（7分）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为____________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为______________。
23．（7分）现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为__________。
（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生_________个反应，C为__________，A与D反应的化学方程式为_______________。
（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为溶液_________（填化学式）。
（4）将六瓶溶液贴上标签。
24．（8分）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量的铁合金________（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是______________（填序号）。
A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.黄铜钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________________。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程为_________________。
（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为_____________g。
25．（3分）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由种元素组成____________（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为___________（填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为____________。
26．（7分）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
