中考化学｜氢氧化钠变质的考点分析，既是重难点，也是易错点，收藏
氢氧化钠是我们在学习酸碱盐中减部分最具有代表性的一种物质。由于其特殊性，近些年在中考化学的题型当中频繁出现。特别是氢氧化钠容易变质的实验探究更是成为个考题的重点考察内容。
通过对氢氧化钠溶液是否变质的分析，思考，讨论，能够巩固氢氧化钠，碳酸钠的化学性质。并且能够根据氢氧化钠变质的程度的分析，通过选取相对应的试剂来进行鉴别，从而学会依据物质的质来进行分离，除杂，鉴别。这一探究过程当中，能够考验大家对于探究问题设计合理的实验方案提出了更高的要求。
氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（这里要重点记住氢氧化钠变质的两种状态:全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH）
首先，氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
其次、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)在此实验当中，我们可以进行拆迁和假设氢氧化钠以变质或者是没有变质来进行探究，如果氢氧化钠已变质，则溶液的成分当中不仅有氢氧化钠，而且还有碳酸钠。如果没有发生变质，则其成分当中没有碳酸钠。也就是说这个实验的最主要目的就是探究氢氧化钠溶液当中是否含有碳酸钠。明确了这一实验的目的之后，只需要检验碳酸钠是否存在即可。
①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。
原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。)如果产生白色的沉淀，说明已变质。
原理：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
第三、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
氢氧化钠溶液的变质程度，我们要进行大胆的猜想，分为完全变质和部分变质，如果是完全变质的情况下，那么溶液中的氢氧化钠已经完全变成了碳酸钠。而部分变质时，溶液当中既存在碳酸钠，也存在氢氧化钠。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH)
所以对氢氧化钠溶液所含成分的可能性大致可以分为三种情况，未变质时只含有氢氧化钠，部分变质既有氢氧化钠，还有碳酸钠，如果完全发生变质时，氢氧化钠将不复存在，全部转化为碳酸钠。
最后、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。我们只需要盯住将碳酸根去除，尽量的不使溶液中掺入过多的其他离子。具体的操作方法如下:滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)
想要将氢氧化钠变质的问题与探究的实验能够整理清楚，那么通过理论的学习，只是掌握这部分内容的基础，下边唐老师给大家准备了氢氧化钠，变质的。实际应用的题型，大家通过题型的练习对这部分内容的了解以及解题技巧的掌握会更加的牢固。
写在最后:氢氧化钠是否发生变质的检验与探究的过程当中，其重点主要是氢氧化钠是否变质和变质程度的探究。这两种状态下，溶液中的物质成分是我们解决问题的关键，其次要排除其中的杂质，那么在物质选择方面也要尽可能地将不需要的离子和离子团去除，不掺入更多的其他离子。
