高三化学二轮复习专题四金属通性
一、单选题
1．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是
A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构
B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在
C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火
2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性
C．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
D．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
3．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
B．CuSO4能使蛋白质溶液变性析出，可用于蛋白质的分离提纯
C．钾钠合金密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
5．往的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后溶液中含有的金属离子是
A．Zn2+、Cu2+B．Zn2+C．Zn2+、Al3+D．Cu2+、Al3+
6．下列金属长期露置在空气中，最终生成物属于“氧化物”的是
A．Na和AlB．Cu和AuC．Mg和AlD．K和Fe
7．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是
A．FeB．H2C．MgD．不能确定
8．下列说法中正确的是
A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物
B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子
C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物
D．1molNa和1molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质
9．由60g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L氢气，这种金属混合物的组成可能是
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和FeD．Fe和Cu
10．下列实验不能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关物质的应用不合理的是（）
A．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
C．铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业
D．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准
12．下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是
A．常温下将铝投入CuSO4溶液中
B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中
C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中
D．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中
13．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是
A．在地壳中的含量：FeAlNa
B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al=FeNa
C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁
D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，铝置换出的氢气最多
14．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞I
B．简单离子半径：K＞F
C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J
D．J、K、L的单质可以通过电解法治炼获得
15．下列有关“化学之最”的叙述中正确的是（ ）
A．空气中含量最多的气体是氧气
B．地壳中含量最多的元素是铝元素
C．熔点最低的金属是汞
D．人体中含量最多的金属元素是钠元素
