一．电解质：简单地说，电解质指的就是在水溶液或者熔融状态下能够电离出阴阳离子，从而能够导电的化合物（注意，这里指的是化合物，单质是不算在其中的，比如单质铁，尽管常温下能够导电，但是不属于电解质）。
1.电解质和非电解质的区别，主要参照如下内容
2.电解质与非电解质的异同
（1）电解质、非电解质都应是化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。（这点很重要，不要搞混了）
比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质（能够导电的原因是其在相应状态下能够电离出阴阳离子）。
（3）电解质还应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽然能够导电，却是因为和水反应后的生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质，并且是强电解质。
（5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。
二．强电解质和弱电解质
1.强、弱电解质的比较，见下图：
强、弱电解质的比较2.注意事项
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
（说到溶解性，这部分也是一个重点内容，高中很多化学方程式都离不开他，需要强制性记下来，这里整理一句口诀：铵盐全溶于水，盐酸除银汞，硫酸除铅钡，硝酸尽皆溶，碱溶钾钠钡三种，酸多可溶硅酸微。）
3.电解质溶液导电能力
离子浓度：浓度大，导电能力强（需要指出的是，这里的浓度指的是离子浓度）。
温度：温度高，导电能力强。
电解质导电的强弱与电解质强弱无关，而是和离子的浓度相关。
4．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，产物是电解质。
(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如大部分金属单质。
(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。
三．电解质的电离
1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式
(1)强电解质：完全电离，用“==”连接。
(2)弱电解质：部分电离，用“”连接。
①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性强弱由第一步电离决定。
③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，
3．书写电离方程式的注意要点：
①质量与电荷必须要守恒②原子团不能拆开写
③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数
④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“”
购买专栏解锁剩余16%