北京中科白癜风专治白癜风 https://news.sina.cn/gn/2017-04-27/detail-ifyetstt3619747.d.html
化学因为初三才开始学，所以相对数学和物理来说下学期的新课多很多。受疫情影响，年后各地基本上都是线上教育，同学们极易在酸碱盐这个知识密集而且理解较难的地方形成短板。
酸碱盐不但在中考占用重要份额，而且还是高中无机化学的重要基础。本人特奉上《复分解反应》学案，本文和前文《酸和碱》学案是姊妹篇，两篇一起看帮助孩子们清晰搞定酸碱盐这部分内容。
一、溶液的电离
水的电离：水是局部带电而整体不带电的分子（极性分子），当两分子靠得很近，带电的局部又彼此接触时，两个分子之间力的作用较大，可以使分子内部结构断裂，使得纯水中极少数分子自身可以电离成水合氢离子(H3O+)和氢氧根离子(OH-)。初中阶段为避免水合氢离子难以理解，直接用氢离子（H+）来描述（见图中简写），而H+和OH-因为异种电荷相互吸引，也可再度结合成水分子。所以纯水本身是由水分子和极微量的H+，OH-构成。
强电解质的电离：初中所学的可溶性盐（由金属离子〈含NH4+〉和酸根离子构成）和强酸强碱大多是强电解质，强电解质分子的极性较强，在水分子的作用下近似于完全电离。我们以NaCl溶液为例，溶液中含有Na+，Cl-，极微量的H+，OH-和水分子，并无NaCl分子。其他可溶性盐和强酸强碱在溶液中和NaCl溶液的分布方式差不多。强电解质电离后也会有出现分子状态的瞬间，氯化钠溶液中彼此靠近的Na+，Cl-因异种电荷相互吸引成为分子，不过瞬间就会再发生电离。
难溶性盐溶液的盐一般也是强电解质，其主要以沉淀形式存在，溶解的部分在溶液中仍旧全部电离，呈现离子状态，因为溶解部分极少，所以离子浓度极低。
氢氧化铜沉淀弱电解质的电离：初中阶段的弱电解质主要包括弱酸和弱碱，弱电解质的大多数分子没有电离，少数分子电离成了阴阳离子。以碳酸H2CO3为例，碳酸中的少数分子会电离成氢离子（H+）和碳酸氢根离子（HCO3-），HCO3-中的极少数离子又会电离成H+和碳酸根离子（CO2-），这样碳酸溶液主要包含H2CO3分子，少量的H+和HCO3-，还有极少量的CO2-和水电离出的OH-。另外，常温常压二氧化碳的溶解度低，导致碳酸的浓度很低，再加上不完全电离，所以碳酸是弱酸
二：复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或者有气体放出，或者有水生成。
我们以常见的酸碱中和反应为例：HCl+NaOH=NaCl+H2O。HCl和NaOH在溶液中以Na+、Cl-、H+、OH-四种离子形式存在，其中H+、OH-彼此靠近时相互吸引生成水分子（H2O），水是弱电解质，成为分子之后较难电离，Na+、Cl-即使遇到一起变成NaCl分子也会很快电离。这样酸碱中和反应的本质就水的生成。
产物有气体生成往往是指生成CO2，实质产物是碳酸，因其不稳定分解出了CO2。观察复分解反应方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，其过程是H+和CO2-生成HCO3-，HCO3-又和H+生成H2CO3，H2CO3不稳定分解出了CO2。所以这个可以放出气体的复分解反应的原因是HCO3-、H2CO3为弱电解质。
我们观察上面的酸碱盐溶解性表，可以看到硫酸盐的一列（SO42-）和钡盐（Ba2+）的一排相交处注明：“不”，说明硫酸钡是难溶的。那么可溶性硫酸盐和可溶性钡盐相遇，生成了较多的硫酸钡快速使溶液饱和，难以溶解的硫酸钡就聚在一起，发生沉淀离开了溶液。所以我们常常把有沉淀生成当作复分解反应发生的条件。
一般沉淀表面的硫酸钡有可能再溶解，溶解后溶液中又过饱和，就会再析出硫酸钡沉淀覆盖到沉淀物表面，可见沉淀中的硫酸钡始终与溶液中的硫酸钡交换，沉淀并不是一成不变的。
根据复分解反应发生的条件，我们认为：复分解反应的本质是两种相对较强的电解质溶液混合后，通过离子交换生成较弱电解质或难溶物的过程。
三、复分解反应的类型
复分解反应可以分成酸和碱，酸和盐，碱和盐，盐和盐四类。这四类的具体情况是：①酸和碱在溶液中彼此发生中和反应（对应酸的非金属氧化物归为酸，对应碱的金属氧化物归为碱），②强酸可以和弱酸盐（初中特指碳酸盐，注意碳酸盐不管可不可溶皆反应）生成新酸和新盐（新酸一定是弱电解质，初中特指碳酸，碳酸易分解，放出气体CO2），③酸和碱都可以与可溶性盐溶液发生生成沉淀的反应，例：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，注意：全部生成沉淀物的反应比较特殊，我们常常利用钡离子（Ba2+）对应可溶性碱Ba(OH)2，却对应难溶性盐BaSO4和BaCO3，而大多数碱又难溶来设计完全沉淀的反应。④盐和盐溶液之间往往生成沉淀才能发生反应。例：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。①②两种复分解反应可能生成水或者弱电解质，或者气体（CO2），姊妹篇《酸和碱》学案有详细介绍。③④两种复分解反应只生成沉淀，可以根据酸碱盐溶解性表去分析研究。
观察溶解性表：钾K+钠Na+铵NH4+硝NO3-皆易溶可知，让两种酸碱盐溶液混合，如果其中有一种是钾钠铵的硝酸盐溶液，肯定不能发生复分解反应。
观察溶解性表：发现碱和碳酸盐大多难溶，所以混合物中有可溶性碳酸盐或者可溶性碱溶液就格外注意，一旦它们遇到除了钾K+钠Na+铵NH4以外的阳离子的盐，肯定会发生反应生成沉淀（Ba2+和Ca2+遇到可溶性碱除外）例：Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓；2K(OH)+FeCl2=2KCl+Fe(OH)2↓。生成的沉淀物是难溶性碳酸盐或者难溶性碱，所以往往可以溶解于酸，因为硝酸盐都易溶，所以我们常常用稀硝酸鉴定沉淀物，生成气体为碳酸盐，溶解而无气体为碱。
如果反应物中没有可溶性碳酸盐和可溶性碱，而且反应物都是溶液形态的存在，那么只要发现Cl-和Ag+同时存在，或者Ba2+和SO42-同时存在就可以知道可以发生反应，而且沉淀物中含有AgCl或者BaSO4，皆不溶于稀硝酸。
溶解性表的四种微溶物分别为Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。之前我们学过实验室制取二氧化碳的反应是稀盐酸和碳酸钙，而不是稀硫酸和碳酸钙，就是因为稀硫酸和碳酸钙的产物中有CaSO4，微溶物CaSO4较多生成也会变成沉淀覆盖在反应物CaCO3表面阻止反应进一步发生。这个反应虽然生成微溶物，也沉淀了，但反应推动力是较强电解质生成弱电解质碳酸的过程。一般情况我们不认为生成微溶物是复分解反应发生的条件，不过如果反应物强调是较浓溶液，离子结合后出现微溶产物的量较大导致析出，持续析出微溶物也能推动复分解反应进行。
另外，部分碳酸盐和氢氧化物易分解或者易水解，我们最好记住溶解性表的四种水解化合物（双横线），设计复分解反应的时候，规避这四种可能的生成物。
四、特殊的复分解反应
上文的化学方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，H+和CO2-生成HCO3-，HCO3-又和H+生成H2CO3，此反应说明如果往Na2CO3溶液滴加少量HCl，则往往不会生成气体，此时溶液中存在HCO3-。
钟乳石和石笋是奇妙的自然景观，在形成过程中水和二氧化碳做了碳酸钙的搬运工：石壁上（主要成分石灰石）溶有二氧化碳的水（也就是碳酸）将少许石壁溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2从石壁上一滴滴地滴到地上，水干了之后Ca(HCO3)2易分解：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O↑（蒸发），这样地上就有了石笋，这个反应的本质是多元酸（H2CO3）+多元酸的正盐（CaCO3）=多元酸的酸式盐（Ca(HCO3)2），注意少数碳酸氢盐可以自然分解，多数碳酸氢盐、碳酸盐、铵盐易受热分解。
Ca(HCO3)2这类酸式盐既能和酸反应还能和碱反应，我们以NaHCO3（小苏打）为例简单说明一下：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸的酸式盐相对碳酸盐更容易和强酸反应放出CO2。
铵盐（例NH4CO3）能和碱反应能生成氨气（NH3）：NH4CO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+H2O，我们已经知道碳酸盐和酸反应生成CO2，上图最后一个反应既生成CO2又生成NH3的原因是什么呢？NH4Cl溶液中，NH4+与水中的OH-结合，生成弱电解质NH3.H2O，水中的OH-少了，而水电离的H+和OH-的积一定，所以H+就多了，溶液也就呈酸性。我们知道Na2CO3是纯碱，呈碱性，也和NH4Cl溶液呈酸性是一样的原因。所以，上图最后一个反应的本质是带有酸性的NH4Cl溶液使Na2CO3放出CO2，带有碱性的Na2CO3溶液使NH4Cl放出了NH3，这样就形成了图中的总反应式。
文章内容纯粹知识整理和帮助加深理解，过于枯燥，建议收藏打印，以便备考。
