2．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中不正确的是
A．反应Ⅱ中H2O2作还原剂
B．产品中含有SO42-、Cl-
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行
3．海水中含有丰富的矿物资源，下图是以海水为原料获取几种物质的流程图。下列说法错误的是
A．工业上一般不用NaOH代替熟石灰沉镁
B．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．步骤⑥通过电解氯化镁溶液，得到镁和氯气
D．步骤⑧可通过萃取、分液、蒸馏实现
4．以含少量FeCl3、AlCl3的MgCl2溶液为原料制备MgSO4·7H2O的流程如下，下列说法正确的是
A．洗涤、灼烧滤渣2可以制得高纯度的铁红
B．“反应1”中可以用浓氨水替代NaOH溶液
C．“系列操作3”是过滤、洗涤、干燥等
D．操作1和操作2都使用分液漏斗、烧杯和玻璃棒
5．三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰晶体(MnSO4H2O)，进而制备Mn2O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．若软锰矿不足，可能产生有毒气体H2S
B．滤渣中含有非金属单质S
C．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．煅烧生成的气体是SO3
6．高纯钛酸钡(BaTiO3)可用于制造超级电容器。一种以BaCO3为原料制备钛酸钡的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．配制TiCl4溶液时，应将TiCl4固体溶于浓盐酸
B．“酸浸”的温度越高，反应速率越快
C．上述流程中盐酸得到循环利用
D．用AgNO3溶液和稀硝酸可检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净
9．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。
下列说法错误的是
A．“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解
B．“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处
D．“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
11．锌镉渣是生产立德粉(硫化锌和硫酸钡的混合物)的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：
已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是
A．“浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4NA
B．“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时将Mn2+氧化为MnO2除去
C．“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，除去杂质元素
D．“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L
参考答案
2．
C
A．反应II中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价由+4价变为+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，故A正确；
B．反应过程中涉及硫酸、硫酸钠和氯化钠，所以产品中也可能含SO42-、Cl-，故B正确；
C．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；
D．从溶液中获取晶体蒸发结晶在蒸发皿中进行，故D正确；
故选C。
3．
C
A．熟石灰和NaOH均为强碱，但熟石灰更廉价，所以工业上一般不用NaOH代替熟石灰沉镁，故A正确；
B．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能反应且都产生白色沉淀，所以不能用于二者的鉴别，故B正确；
C．电解氯化镁溶液不能得到镁，得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，步骤⑥是电解熔融的氯化镁制备镁和氯气，故C错误；
D．向溴水中加萃取剂，然后分液、蒸馏可得Br2，故D正确；
选C。
4．
A
A．滤渣2主要成分是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，A正确；
B．反应1发生的反应有：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O，反应1的目的是分离铝离子，如果用氨水替代氢氧化钠溶液，不能溶解氢氧化铝，B错误；
C．硫酸镁易溶于水，分离提取硫酸镁晶体的操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤与干燥，C错误；
D．操作1和操作2都是过滤操作，需要普通漏斗，D错误。
故选A。
5．
D
A.若软锰矿不足，MnS会和硫酸反应，可能产生有毒气体H2S，A正确；
B.二氧化锰可以把硫化锰氧化生成硫单质，滤渣中含有非金属单质S，B正确；
C.要从溶液得到硫酸锰晶体，则操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确；
D.在煅烧的过程中，锰由+2价升高到+3价，则硫的价态从+6价降到+4价，生成的气体是SO2，D错误；
故选D。
6．
B
A．四氯化钛易水解，在浓盐酸中溶解，抑制四氯化钛水解，A项正确；
B．“酸浸”使用盐酸，温度越高，盐酸挥发越快，可能导致反应速率减小，B项错误；
C．沉淀过程中酸液(含盐酸)循环利用，体现了绿色化学要求，C项正确；
D．晶体表面吸附有氯离子，用硝酸银和硝酸溶液检验氯离子，即可验证晶体是否洗涤干净，D项正确；
答案选B。
9．
C
A．实验室溶解固体时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，故A正确；
B．由题给信息可知，“沉淀”时需控制温度为0℃左右，则“最有效的控温方式为冰水浴，故B正确；
C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，防止戳破滤纸，故C错误；
D．“乙醇洗”的目的是乙醇易挥发，挥发时带走晶体表面的水分，使产品快速干燥，故D正确；
故选C。
11．
D
A．“浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol，硫酸溶液中含有水，也含有氧原子，则氧原子的数目大于0.4NA，故A正确；
B．根据分析，“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时将Mn2+氧化为MnO2除去，故B正确；
C．根据分析，“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3除去，故C正确；
D．“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉，即生成0.1mol金属镉时，转移0.2mol电子，阳极上电解水生成氧气和氢离子，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成0.05mol氧气，标况下气体的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，题中未说明气体的状态条件，无法用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；
答案选D。
