信息型方程式的书写
1.如图表示足量Fe粉与含KNO3溶液反应,溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式[用Fe和HNO3(稀)反应表示]______________。
t1时刻前Fe被氧化为Fe(NO3)2,HNO3被还原为NH4+。
答案:4Fe+10HNO3(稀)====4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
(1)Co(OH)3溶解被还原的离子方程式为______________________。
(2)写出沉钴过程中发生反应的化学方程式
_________________________________________。
(1)Co(OH)3在酸性条件下被还原为Co2+,SO32-被氧化为SO42-。
(2)沉钴时加入(NH4)2C2O4生成CoC2O4沉淀。
答案:(1)2Co(OH)3+SO32-+4H+====2Co2++SO42-+5H2O
(2)CoSO4+(NH4)2C2O4====CoC2O4↓+(NH4)2SO4
3.(·全国卷Ⅱ·26节选)立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
流程分析：重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSO4+4C=BaS+4CO↑，生成还原料BaS，硫化钡溶液与硫酸锌发生复分解反应S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4·ZnS↓，得到立德粉。
①注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式CO+H2O=CO2+H2；
BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2O=CO2+H2
4.写出下列反应的方程式:
(1)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为____________________________。
(2)在酸性条件下,V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________。
(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:
_______________________________________。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,将Ce3+形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成该反应的离子方程式为_________________________________。
(6)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式:___________________________。
(1)用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,HSO3-被氧化为SO42-。
(2)在酸性条件下,V2O5转化为VO2+和H2O。
(3)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O。
(4)KClO3在℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,则该无氧酸为KCl,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸
钾,根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为
1.题干中给出部分反应物和部分产物:
(1)信息提取:依题给信息找出已知的反应物和产物,确定反应类型。
(2)联想推理:根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平:缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写:
(1)分析流程图中的反应物:包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物:包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平:灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意:有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息,看懂横坐标和纵坐标所表示的含义,看懂在特定要求时,溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项:
(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响:如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+,而在碱性条件下则得到MnO42-;酸性条件下,离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下,离子方程式中不能出现H+。碱性条件下多氧配水,另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。
酸性条件下多氧配H+,另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);
(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。如过量的铁与稀硝酸反应,生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
