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反热反应和吸热反应是高中化学的一个重要组成部分，很多同学对于判断哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应一直不怎么清楚。下面我们就专门针对这部分内容来进行解析。
首先，我们来看看放热反应和吸热反应的概念。
放热反应：简单地说：放热反应就是反应物的能量之和是大于生成物的能量之和的反应，所以多余的能量释放出来了，简称放热反应。
吸热反应：吸热反应刚好反过来，生成物的能量大于反应物的能量，需要吸收热量才能够发生反应。
生成焓常见的吸热反应一般包含了大多数的分解反应，电力以及水解反应，如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2.
另外需要注意的是：需要不断吸收大量热量的反应.不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应C+CO2=2CO是吸热反应。
需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应.有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q放热，-Q是吸热。
常见的吸热反应：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应，CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解，此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应
①C+CO2=2CO
②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)(3)电离反应（4)盐类水解(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应
常见的吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧反应、中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及物质的缓慢氧化，这些都是放热反应。
常见的放热反应