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第十三讲复分解反应及其应用
一、基础知识回顾
1.酸的通性
①可与反应
②可与反应：
③可与反应：
④可与反应：
⑤可与反应：
2.碱的通性
①可与反应
②可与反应：
③可与反应：
④可与反应：
3.盐的通性
①可与反应：
②可与反应：
③可与反应：
④可与反应：
二、复分解反应的理解
复分解反应的定义：化合物与另一化合物互相交换成分，反应生成另外两种新的化合物的反应
AB+CD=AD+CB
复分解反应发生的条件：
默写七大沉淀的化学式，并写出其颜色及酸溶性
常见复分解反应的类型：
①酸+碱＝盐+水
②酸+盐＝新酸+新盐
③酸+金属氧化物＝盐+水
④盐+碱＝新盐+新碱
⑤盐+盐＝新盐+另一种新盐
溶解性表口诀
钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，
碳酸能溶钾钠铵，碱溶铵钠钾钡钙，常见的酸都要溶。
例题与解题思路方法归纳
例题：（湖北宜昌模拟）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应；
⑵一个有沉淀生成的反应。
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会
解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是(填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH－＝H2O。
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中和(填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，
应考虑的因素是。
考点：复分解反应的条件
答案与分析：中和反应是酸和碱发生的反应，即上述四种物质中硫酸和氢氧化钠发生的反应是中和反应；K2CO3或H2SO4与Ba(NO3)2反应都可生成沉淀；Ba(NO3)2在水中解离出Ba2+和NO3—。上述四种物质H2SO4和K2CO3发生反应能产生气体，实质是2H++CO32－＝H2O+CO2↑。通过上述探究发现，Ba2+和SO42—反应产生BaSO4沉淀，Ba2+和CO32－产生BaCO3沉淀，H+和CO32－产生H2O和CO2，故Ba2+和SO42—、Ba2+和CO32－、H+和CO32－不能共存。由于溶液显酸性，所以溶液中还在H+，同时Na+、K+和NO3－没有转化为气体、水和沉淀，所以溶液中一定含有H+、Na+、K+和NO3－，由于溶液显酸性，不可能有CO32－；可能Ba2+或SO42—。
[答案]⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3
Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑(若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)
Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）
判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。
⑴氢氧化铜和硫酸
⑵碳酸钡和盐酸
⑶硫酸和氢氧化钾
⑷盐酸和硫酸钠
⑸氯化钡和硝酸银
⑹氢氧化钠和氯化铁
⑺硫酸和碳酸钾
⑻硝酸钙和盐酸
⑼硫酸钠和氯化钡
⑽硫酸铜和氢氧化钠
⑾氢氧化镁和硝酸钾
⑿硝酸银和氯化钠
⒀碳酸钙和硫酸钠
⒁氢氧化钠和硫酸铝
⒂氯化钡和硫酸铜
⒃碳酸钾和硝酸钡
⒄氢氧化铜和氯化镁
⒅盐酸和碳酸钙
⒆碳酸镁和氢氧化钙
⒇氯化铵与硫酸钠
四大基本反应类型与化学方程式
熟悉并正确书写下列化学方程式：
⑴有水生成的化合反应
⑵有水生成的分解反应
⑶有水生成的置换反应
⑷有水生成的复分解反应
⑸条件为高温的化合反应
⑹条件为高温的分解反应
⑺有热量放出的置换反应
⑻有热量放出的化合反应
⑼有热量放出的复分解反应
⑽有二氧化碳气体生成的复分解反应
⑾有二氧化碳气体生成的置换反应
⑿有二氧化碳气体生成的分解反应
⒀有不溶于酸的沉淀生成的复分解反应
三、复分解反应的应用
应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-
2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH-与NH4+
3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH-与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、
CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等
例题与解题思路方法归纳
例题：（南京模拟）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．H+、C1一、HCO3一B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ag+、Cl一、NO3一D．H+、Fe2+、SO42一
考点：复分解反应发生的条件
答案与分析：此类题目可用排除法来选择。A中H+会和HCO3一发生反应生成水和二氧化碳；B中Cu2+会和OH—结合成Cu(OH)2沉淀；C中Ag+会和Cl一结合成AgCl沉淀，故正确答案选D。
1．（鄂州）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（）
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
2．（揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、HClB.NaCl、AgNO3、HNO3
C．KNO3、KCl、NaOHD.NaOH、BaCl2、H2SO4
3．（湖北）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（）
A．H2SO4Na2SO4KNO3B.CuSO4H2SO4NaCl
C．NaOHNaClHClD.H2SO4Na2CO3NaNO3
4．（贺州）以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）
A．Fe3+SO42﹣H+Cl﹣B．Mg2+Cl﹣OH﹣Na+
C．H+Ba2+NO3﹣SO42﹣D．H+Na+K+NO3+
5．（齐齐哈尔）下列离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42﹣H+Na+OH﹣B．H+SO42﹣K+CO32﹣
C．Cl﹣K+Ca2+NO3﹣D．Ca2+CO32﹣NO3﹣Na+
6．（佛山）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
答案：1.B2.C3.A4.D5.C6.D
应用二：除杂
除杂的方法：①根据溶解性
②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀
七大沉淀
常见气体
化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题与解题思路方法归纳
例题：（天津模拟）下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
考点：各类物质间的反应
答案与分析：本题考查物质的除杂，解答除杂题时要注意除旧不迎新。O2不与灼热的CuO粉末反应，应通入灼热的铜粉中除去氧气，A不正确；稀盐酸与CaO和CaCO3都发生化学反应，可以采用高温煅烧法除去CaCO3，B不正确；MgCl2与NaOH发生反应Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤除去Mg(OH)2，但KCl溶液中又混入新杂质NaCl，C不正确；Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu(NO3)2，过滤除去Ag和Cu，滤液中只有Cu(NO3)2，故D正确。
1．（湖北）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）
2．（咸宁）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）
3．（黑龙江龙东）除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（）
4.（随州）为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）
5．（武威）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
6．（鄂州）下列除杂方法正确的是（）
7．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3(Na2CO3)乙：Ca(OH)2(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是()
A.甲②，乙④B.乙③，丙①C.丙①，丁②D.丁①，丙③
8.（牡丹江）除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是（ ）
答案：1.B2.D3.A4.C5.B6.A7.D8.AC
应用三：物质间的转化
氧气、碳和碳的化合物、金属、氧化物、酸、碱、盐间的转化
：（1）Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuCl2
（2）CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO
(3)CaO→Ca(OH)2→NaOH→Na2CO3
例题与解题思路方法归纳
例题：（莆田）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe→Fe3O4B．S→SO3C．CO2→COD．Na2CO3→NaCl
考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质
答案与分析：一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能由一步反应实现，故选项错误．
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．
故选：B．
1．（郴州）如图是碳和碳和化合物的转化关系：
C-CuO-CO2→H2CO3-Ca(oH)-CaCO3高温CO2
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
2．（扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4
③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2．
3．（孝感）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（）
4．（黔东南）下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转换的是（ ）
5.下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是（）
6.在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（）
7.以铜、水、空气和盐酸为原料制取的方案最合理的是（）
8.将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是，写出上述反应的化学方程式：
（1），
(2)，
(3)，
(4)
答案：1.B2.D3.D4.B5.B6.A7.B8.Cu；方程式略
应用四、物质的鉴别
（1）常见气体如
等的鉴别；
1、O2：将带火星的木条伸入待检气体中，带火星的木条复燃
2、CO2：将待检气体通过澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊则证明气体是CO2
3、H2：将待检气体在空气中点燃，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，再在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯观察到有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水不变浑浊；
将待检气体通过灼热的CuO,黑色粉末变成红色，并将产物导入白色无水硫酸铜粉末中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2
4、CO：将待检气体在空气中点燃，气体能燃烧，火焰呈蓝色，在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯没有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊；
将待检气体通过灼热的CuO,黑色粉末变成红色，并将产物通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
5、CH4：将待检气体在空气中点燃，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，再在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯观察有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊
（2）其他物质（如酸、碱、盐、氯离子、硫酸根离子、铁离子、铜离子、水等）的鉴别。
鉴别顺序：颜色或水溶性透过化学变化的不同现象判断
例题与解题思路方法归纳
例题：（陕西）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
答案与分析：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：B．
1．只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（）
A．酚酞试液B．Na2CO3溶液C．BaCl2溶液D．CO2
2．（白银）下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（ ）
3．（上海）鉴别物质的方法错误的是（ ）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B．用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
4．（山东济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
5、（济南）下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：①Na2CO3溶液②紫色石蕊溶液③无色酚酞溶液：只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（）
A、只有①B、①或②C、只有②D、①②③
7.（齐齐哈尔）现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：
①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；
②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．
根据现象回答下列问题：
（1）E物质是 _________ ；
（2）利用现有试剂如何鉴别B和D _________ ；
写出一个有关反应的化学方程式 _________ ．
答案：1.C2.B3.A4.C5.C6.B
7.（1）氢氧化钠溶液（化学式也可）；
（2）取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
课后自我检测
1.（重庆）“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（ ）
A．合金：生铁、锰钢、青铜B．碱：纯碱、烧碱、消石灰
C．盐：氯化银、氯化钠、氯化氢D．合成材料：塑料、合成纤维、铝合金
2.（兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（ ）
①2H2+O2点燃2H2O②H2CO3=H2O+CO2↑
③H2+CuO加热Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
A．①是化合反应B．②是分解反应C．③是置换反应D．④是复分解反应
3.（陕西）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片
4.（黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
5.（苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①②B．①③
C．②③D．①②③
6.（南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4．化学方程式为CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4
C．操作3的名称是过滤
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
7.（绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：①4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2
②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
③2SO2+O2高温催化剂2SO3④SO2+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②③均有元素化合价发生变化
B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C．将5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
D．将g蒸馏水加水g98%的浓硫酸中，可配制g质量分数为49%的稀硫酸
8.（衡阳）下列反应的化学方程式不正确的是（ ）
A．用胃舒平治疗胃酸过多症：2Al（0H）3+3H2S04=Al2（S04）3+6H20
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2S04═CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H═Na2S04+H20
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（S04）3+2Fe
9.（宜宾）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化学反应方程式为：CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应共涉及到三种氧化物
B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮量高，是一种很好的氮肥
D．尿素中含有CO分子
10.（荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HClNaOHBaCl2Na2SO4
B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2
C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2
D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4
11.（眉山）观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应： ．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应： ．
复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应．
判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 ．
a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．
12.（桂林）甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应．将这四种物质的溶液按图所示相互滴加，现象为：①产生白色沉淀；②有气泡冒出；③无明显现象
（1）甲、乙、丙、丁都属于 （填“单质”或“化合物”）．
（2）试管②中产生的气体是 （填化学式）．
（3）试管①中反应的化学方程式是 ．
（4）向试管③滴加的溶液溶质可能是 （填化学式，下同）或 ．
13.（哈尔滨）如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）
A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同
（1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：A 、B 、C 、D ．
（2）写出转化①的化学方程式 （写一个）
（3）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象 ．
14.（潍坊）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 ．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填写化学式）．
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是 （填写字母标号）
a．复分解反应b．置换反应c．化合反应d．分解反应
（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为 ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是 （填写“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 ．
15.（烟台）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是 ．
（2）步骤④发生反应的化学方程式 ．
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是 ；不能确定是否含有的物质是 ，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象 ．
案：1.A2.D3.B4.D5.B6.D7.D8.A9.C10.C
11.Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；沉淀、气体或水；[应用]d．
12.（1）化合物；（2）CO2；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）NaOH，Ca（OH）2．
13.（1）Ca（OH）2HClCO2CO（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（3）红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色
14.（1）漏斗；（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）HCl；（4）b；
（5）CO2+2H2O紫外线催化剂CH4+2O2；②；（6）Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓
15.（1）NH3；（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
