泉州白癜风医院 http://pf.39.net/bdfyy/zqbdf/210306/8720484.html想要成绩高，一味的刷题，题海战术是没有什么大用的，在高考倒计时的几个月里，做值得的题才是关键，清北助学团队的学姐为你收集到了一套高考数学，化学以及英语黄金押题，这套资料千万别错过，希望你在忙满题海中寻找到一艘宝藏船。由于篇幅有限，为大家提供化学押题试卷，大家不妨刷一刷，做一做，说不定哪场考试你们就是“熟人相识”了呢！想要免费获得完整版的押题和答案的童鞋们，私信小编“押题资料”或是下方评论“押题资料”。祝你好运！可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Fe-56Te-Ba-第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是（）A．氧化铁、氧化铜均可用于制作红色涂料B．明矾具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒C．煤中含有苯、二甲苯等有机物，通过煤的干馏可得到苯、二甲苯等化工原料D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO38．下列有关说法正确的是（）A．C6H6代表的物质一定是纯净物B．甲醇和丙三醇互为同系物C．淀粉和油脂都是能水解的高分子化合物D．对氯苯乙烯分子中所有的原子可能共平面9．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是（）A．2.2gDO与TO的混合物中所含中子数为1.2NAB．标准状况下，2.24LCH3Cl中含有共价键数目为0.4NAC．25℃，mLpH均为13的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液中，OH-均为0.01NAD．22.4L由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA10．在远洋轮船与接触海水的船侧和船底镶嵌一些金属M，以提高船体的抗腐蚀能力。下列说法不正确的是（）A．金属M宜选择化学性质比铁稳定的银、铜等B．金属M发生氧化反应C．海水pH一般为7.5，正极反应为O2+4e-+2H2O==4OH-D．上述方法为牺牲阳极的阴极保护法11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．氢化物沸点：Z＞Y＞WC．元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应D．Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同12.下列实验操作、实验现象与结论的对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先后滴加新制氯水和淀粉溶液得到蓝色溶液原溶液中含有I-B将某无色气体持续通入一定量的澄清石灰水中溶液先变浑浊，后变澄清该无色气体为二氧化碳C加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体红色石蕊试纸变蓝色该盐为铵盐D向大理石固体中滴加稀硫酸大理石表面持续产生大量气泡硫的非金属性强于碳13.K时，在20.0mL0.10mol/L醋酸溶液中滴入0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.b点可能存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.a点的c(H+)等于d点的c(OH)C.c点对应的V(NaOH)=20.0mLD.整个过程中，水的电离程度逐渐增大第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）26．(14分)为了探究SO2的还原性，设计如下实验：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：。这里不使用10％硫酸的原因是。(2)写出装置B中发生反应的离子方程式：。检验反应后溶液中是否有Fe3+的操作是。(3)装置C中产生白色沉淀，发生的化学反应有两种情况：第1种情况：SO2少量时，发生的反应为3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3。第2种情况：SO2过量时，发生的反应为Ba(NO3)2+3SO2+2H2O==BaSO4↓+2H2SO4+2NO↑。为了探究SO2是否过量，可向反应后的溶液中滴加的试剂是。(4)实验完毕后，从尾气吸收装置D所得溶液中可分离出固体亚硫酸钠(只含少量硫酸钠杂质)。取wg该固体亚硫酸钠溶于蒸馏水，加入足量的稀盐酸和过量的氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥后，称得BaSO4沉淀的质量为mg。则所得固体亚硫酸钠的纯度为(用含w、m的代数式表示)。已知上述干燥过程中，先用过滤装置中的滤纸包裹BaSO4沉淀，然后连滤纸一起，将BaSO4沉淀放入坩埚中高温灼烧至恒重，此时水分全部蒸发，而且滤纸完全燃烧并转化为二氧化碳，坩埚中可得到纯净的BaSO4沉淀。若将BaSO4沉淀放入坩埚中灼烧至恒重时发生了反应BaSO4+4CBaS+4CO↑，则测得的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27．(14分)氯化铁可用于冶金、金属腐蚀、有机催化，也是一种常用的氧化剂和氯化剂；氯化亚铁常用作还原剂和媒染剂。(1)已知：①2FeCl2(g)+Cl2(g)==2FeCl3(g)△H==akJ·mol-1②2Fe(s)+3Cl2(g)==2FeCl3(g)△H=bkJ·mol-1③Fe(s)+Cl2(g)==FeCl2(g)△H=ckJ·mol-1则a、b、c之间关系可表示为c=。(2)常温下，Fe3+的水解分步进行：①Fe3++H2OFe(OH)2++H+Kh1②Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+Kh2③Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+Kh3由①②③可得Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+KhKh1、Kh2、Kh3中最大的是；Kh=(用含Kh1、Kh2、Kh3的式子表示)。(3)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。则0.1mol·L-1FeCl3溶液的pH0.1rnol·L-1FeCl2溶液的pH(填“＞”“＜”或“==”)。(4)实验室常用NH4SCN溶液检验Fe3+。常温下，将cmol·L-1FeCl3溶液和cmol·L-1NH4SCN溶液以体积比l：3混合(溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Fe3+)与时间的关系如图所示(Fe3+水解忽略不计)。①反应从开始至恰好达到平衡时，υ(SCN-)=(用含c、a的代数式表示，下同)，Fe3+的平衡转化率为，该反应的平衡常数K=。②m点：υ(正)υ(逆)(填“”“”或“=”，下同)。υ(逆)：m点n点。28．(15分)碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1)从滤渣A中分离出Au的方法是。(2)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性过强的操作是。(3)写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：。滤液B经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的副产品是(填化学式)。(4)为了提高“碱浸”的浸出率，宜采取的措施有(写两条即可)。“酸溶”时要控制温度，温度不宜过高，原因是。(5)写出“还原”中发生反应的化学方程式：。(6)经上述流程，从质量为mt的某阳极泥中提取出质量为nt的碲，已知该阳极泥含TeO2的质量分数为w，则碲的提取率为(用含w、m、n的代数式表示，提取率=×％)。三、（本题包括2小题，每小题15分，考生只能选做一题）35．(15分)镓、硅、锗、硒的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。(1)基态锗原子的核外电子排布式为，锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，基态硅原子最高能级电子云的形状为。(2)在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，冷却后，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，可以观察到在不同方向石蜡熔化的快慢不同，这表现出了水晶导热性的性。在水晶的晶体中硅原子的配位数是。硅元素能与氢元素、卤族元素形成一系列的二元化合物，如SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4等，这四种物质沸点由高到低的顺序为。硅丁烯(Si4H8)中σ键与π键的个数之比为。(3)已知GaCl3的熔点77.9℃，沸点℃，GeCl4的熔点-49.5℃，沸点84℃，则GaCl3和GeCl4的晶体类型为，GaCl3分子中Ga原子杂化轨道类型为，GeCl4的空问构型为。(4)砷化镓的晶胞结构如图所示，若该晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为。(设NA为阿伏加德罗常数的值)。36．(15分)可降解高分子化合物H的一种合成路线如图所示：已知：①l个碳原子上连接2个羟基不稳定，易发生分子内脱水形成醛基或羰基；②（-NH2易被氧化）；③。回答下列问题：(1)W所含官能团有硝基、氰基和。(2)X的名称是；Y的结构简式为。(3)Z→W的反应类型是，试剂B是。(4)写出G→Q的化学方程式为。(5)同时满足下列条件的T的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①苯环上连接硝基②能发生银镜反应③苯环上有三个取代基(6)参照上述合成路线和相关信息，设计一条由2-丙醇为原料制备可降解高分子化合物的合成路线(其他试剂自选)：。
转载请注明地址:http://www.1xbbk.net/jwbfz/8003.html
