一、热点题型归纳
化学式的计算
溶液的计算
化学方程式的计算
1、文字描述型；2、表格数据型；、坐标曲线型；4、操作图型；5、流程图型；
6、综合型
二、最新模考题组练
化学式的计算化学式
钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO）。
（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。
（2）18g碳酸钾中钾元素质量为___________g。
1、物质由元素组成，分子由原子构成。
2、相对分子质量的单位是1，一般省略不写。
、元素质量比=相对原子质量与原子个数乘积之比。（注意元素质量比≠原子个数比）。
4、某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
1.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（CH8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是（ ）
A．正丙醇相对分子质量为60g
B．碳元素的质量分数是60%
C．碳、氢元素的质量比为：8
D．正丙醇是混合物
2.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
（1）维生素C的相对分子质量___________；
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________(写最简比)；
（）维生素C中___________元素的质量分数最大。
化合价
年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+价，则Ni的化合价为（）
A.+1B.+2C.+D.+4
熟记常见常用元素的化合价，根据化合价规则：化合物中正负化合价的代数和为零，列等式进行计算。
1.学会分析、寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl、X、HClO、KClO、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是
A.MgCl2B.Ca(ClO)2C.Cl2D.ClO2
2.元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（）
溶液的计算从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO溶液。若配制g该溶液，需要称取Na2CO的质量为（）
A.95gB.90gC.20gD.5g
1、熟练运用的公式
定义公式为：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×％。变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量；溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量。
2、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
1.用60%硫酸a与20%硫酸b来配制0%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为（）
A.2:1B.1:2C.:1D.1:
2.欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制0g溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水（）
A.gB.gC.gD.g
化学方程式的计算1、文字描述型
将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是___________g。
（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
1、第一步：写出化学方程式，标化学式量：化学方程式要配平，化学式量数值为每种物质的相对分子质量×化学式前面系数，计算一定要准确无误。
2、第二步：找“量”代入，找参与反应的物质或生成物的质量，该物质必须是纯净物的质量或溶液中溶质的质量，且代入的质量是完全反应的质量。在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
、总结：解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
取大理石样品20g，与g稀盐酸恰好完全反应，反应后剩余物总质量为.6g(假设大理石样品中杂质不参与反应也不溶于水)。计算：
（1）生成CO2的质量为_______g。
（2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？(化学方程式：
)
2、表格数据型
长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO的质量分数 （要求写出计算过程）。
（）第三组实验所得溶液的溶质有 。
某学习小组的同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的含量，取该黄铜样品50g放入大烧杯中，再将00g稀硫酸分次加入烧杯中，每次充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
请根据实验数据计算，并回答下列问题。
（1）m的值为_________。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为__________。
（）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
、坐标曲线型
向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请完成下列问题：
（1）a点时，溶液的pH 7。
（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
将16.8g铜和氧化铜的混合物粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，充分反应后过滤，得到蓝色溶液和红色不溶物。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：
（1）混合物中氧化铜的质量是___________g。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是___________（写出计算过程，精确到0.1%）。
4、操作图型
为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
24.化学小组为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如下图所示实验和数据整理，请你根据所提供的信息进行计算：
（1）原混合物中NaNO的质量。
（2）AgNO溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，精确到0.1%）
5、流程图型
在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流
程如下图所示。
（1）操作a的名称是___________。
（2）在这个反应中二氧化锰的作用是___________。
（）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO）的质量为___________g。
（4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净___________。
某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：
（1）参加反应的CuO质量为___________g。
（2）若原混合溶液质量为g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
（）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。
6、综合型型
1．某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量的Na2SO4溶解于水中，配制成Na2SO4溶液（Na2SO4在水通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题：
（1）配制g%的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为 g，水的质量为 g。
（2）将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整：2H2O 。
（）根据生成O2的质量，可求出 g水发生了分解。
（4）请通过计算确定图中的a＝ 。
（5）将剩余的agNa2SO4溶液蒸发掉46.4g水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
1.我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。
某化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。将2m空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应。
该反应的化学方程式是：
。
（1）X的化学式______。
（2）空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是______。
（）通过计算得出此空气中SO2的浓度级别是______。（写出计算过程）
