第二章 元素与物质世界
第2节 电 解 质
第1课时 电解质及其电离
1．了解电解质和非电解质的概念。
2．能从电离角度定义酸、碱、盐的概念。
3．掌握电解质在溶液中的存在形式，学会书写电解质的电离方程式。
一、电解质和非电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐都是电解质。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。
电解质是否一定导电，导电物质是否一定是电解质？
答案：电解质不一定导电，如固体NaCl、纯H2SO4等，导电物质不一定是电解质，如Fe、Cu、NaCl溶液等。
2．电解质的电离
(1)概念：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的粒子的过程。
(2)表示：电解质的电离可以用电离方程式表示，
如：HCl：HCl==H＋＋Cl－；NaOH：NaOH==Na＋＋OH－；NaClNaCl==Na＋＋Cl－。
(3)从电离的角度认识酸、碱和盐。
酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？
答案：不一定。如Cl2的水溶液能导电，但Cl2不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质
(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质。
(2)与物质分类的关系：强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。
(3)电离方程式
强电解质的电离方程式用“===”，
如H2SO4：H2SO4==2H＋＋SO4(2－)，KOH：KOH==K＋＋OH－，KNO3：KNO3==K＋＋NO3(－)。
2．弱电解质
(1)概念：在水溶液中部分电离的电解质。
(2)与物质分类的关系：弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(3)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“
”，
如CH3COOH：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O
NH4(＋)＋OH－。
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强吗？电解质溶液导电能力的强弱取决于什么？
答案：不一定，取决于溶液中自由移动的离子浓度大小及所带的电荷数，离子浓度越大，所带电荷越多，电解质溶液导电能力越强。
1．下列说法正确的是()
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
D
2．下列电离方程式正确的是()
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO3(2－)B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO4(2－)
C．BaSO4===Ba2＋＋SO4(2－)D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
C解析：HCO3(－)难电离，A错，B项电荷不守恒；D项中ClO3(－)不电离，C项BaSO4是盐，是强电解质，正确。
3．下列叙述中，正确的是()
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C．溶于水后电离出阳离子全部为氢离子的化合物都是酸
D．硫酸在水溶液中完全电离，而醋酸在水溶液中只能部分电离，所以硫酸的导电能力一定强于醋酸
C解析：碳酸钙虽然在水中的溶解度很小，但其溶于水的部分会完全电离，所以是强电解质，强电解质不一定有强的导电性，故A、D项叙述不正确；电解质溶于水或受热熔化时，即可离解为自由移动的离子，并非为通电的结果，所以B项错误；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故C项正确。
1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是()
A．在熔融状态下能够导电的物质B．在熔融或溶液中能够导电的物质
C．在熔融或水溶液中能够导电的化合物D．在熔融和溶液中都能导电的化合物
C解析：电解质属于化合物，Cu在熔融状态下导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质，A、B项不正确；在熔融状态或在水溶液中，某化合物只要在其中一种条件下导电，即可判断该化合物为电解质，故C项正确。
2．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
A解析：固态时不导电，熔融状态或溶于水中能够导电，满足电解质的定义。
3．下列说法正确的是()
A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
C解析：BaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。
4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()
A．H2SO4===2H＋＋SO4(2－)B．HClO===H＋＋ClO－
C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－D．KHCO3===K＋＋H＋＋CO3(2－)
A解析：HClO是弱酸，应用“
”号。FeCl3中铁为＋3价，电离应生成Fe3＋。KHCO3是弱酸酸式盐，HCO3(－)不拆写。
5．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是()
A．能电离出H＋的化合物称为酸B．水溶液显碱性的化合物是碱
C．盐中一定含有金属阳离子D．酸、碱、盐在一定条件下都能导电
D解析：要注意定义的严密性。酸式盐能电离出H＋，但不是酸；溶液显碱性的化合物不一定是碱，如Na2CO3属于盐；铵盐中含有NH4(＋)而不含金属离子。
6．下列关于电解质的叙述中，正确的是()
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的水溶液导电性较好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
A．②B．①C．①③D．②④
D
7．现有：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓硫酸 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩HClO
其中属于混合物的是_____________，属于化合物的是_____________，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，既不是电解质又不是非电解质的是_____________。
③⑥⑦；②④⑤⑧⑨⑩；②④⑧⑩；⑤⑨；②⑧；④⑩；①③⑥⑦。
8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)Al2(SO4)3：
(2)(NH4)2SO4：
(3)Ca(HCO3)2：
(4)KHSO4：
(5)NH3·H2O：
(6)CH3COOH：
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO4(2－)；(NH4)2SO4===2NH4(＋)＋SO4(2－)；Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO3(－)；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO4(2－)；NH3·H2O
NH4(＋)＋OH－；CH3COOH
CH3COO－＋H＋；
9．(双项)把0.05molNaOH分别加入到下列mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()
A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸D．0.5mol·L－1氯化铵
BD
10．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____，与B图变化趋势一致的是____，与C图变化趋势一致的是_____。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
b、a、c
解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷浓度大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零。H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强。氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I＞0。
