1．电解质和非电解质
2．离子反应和离子方程式
3．离子方程式的书写
4．拓展：溶液的导电性
一、电解质和非电解质
1．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是____________。
(3)属于非电解质的是____________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧(4)①③⑦⑩
2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。
(3)下列说法中正确的是(填字母)。
a．NaHSO4属于酸b．NaHSO4属于盐
c．NaHSO4属于电解质d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
(2)NaHSO4===Na＋＋HSO4-
(3)bcd
3．判断正误：
(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质( )
(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电( )
(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
酸、碱、盐、金属氧化物大多是电解质。
水是一种极弱的电解质。
(2)电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
非金属氧化物，如CO2、SO2
大部分有机物，如蔗糖、酒精
部分非金属氢化物，如NH3、CH4
2．电解质和非电解质的判断方法
(1)电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的本质原因：电解质本身在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的阴阳离子。
(2)判断电解质和非电解质的思维流程：
①从分类角度看，电解质和非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
②判断化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，只要其中一种情况能导电则为电解质。
③在水溶液中导电的化合物，如果是化合物本身发生电离，则该化合物是电解质，否则为非电解质。
④根据经验：酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质。
3．电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式(表示方法)
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：HCl===H+＋Cl-；
NaCl===Na+＋Cl-；
Ba(OH)2===Ba2+＋2OH-
1．分别讨论下列溶液中存在哪些微粒？
(1)澄清石灰：
(2)酒精水溶液：
(3)KMnO4溶液：
(4)CH3COOH溶液：
提示：水是一种极弱的电解质，在溶液中一定存在H2O、H+和OH-。
答案：(1)Ca2+、H2O、H+、OH-(2)酒精分子、H2O、H+、OH-
(3)K+、MnO4-、H2O、H+、OH-(4)CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-
2．请从物质类别的角度分析溶液中物质的存在形式有什么特点？
物质在溶液中的存在形式
(1)主要以分子式存在：
非电解质，如酒精、蔗糖、NH3、CO2、SO2等
(2)可溶性强酸、强碱和盐全部以离子形式存在：
强酸，如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等
强碱，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等
可溶性盐，如Na2SO4、NH4Cl等
(3)弱酸、弱碱在水溶液中既存在分子也存在离子：
弱酸，如CH3COOH、H2CO3等
弱碱，如NH3·H2O
1．电解质发生电离是否需要通电？
电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，不需要通电。
2．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？
金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
电子导体和离子导体
1．电子导体：
(1)导电微粒是自由电子，给电子导体通电时，电子在电场作用下发生定向移动。
(2)电子导体有金属、合金和石墨等。
(3)电子导体导电属于物理变化，温度升高导电性减弱。
2．离子导体：
(1)离子导体依靠离子定向移动来导电的导体。
(2)离子导体包括电解质水溶液、有机电解质溶液、熔融电解质和固体电解质，其中最常见的是电解质水溶液。
(3)离子导体导电属于化学变化，温度升高导电性增强。
二、离子反应和离子方程式
1．讨论下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。
(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
不能反应，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
能反应，CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑。
2．(1)写出H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)写出NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：
H＋＋OH－===H2O
(3)根据以上的离子方程式完成下列判断：
①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(×)
②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应( ×)
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(2)实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：既可表示某一个具体的反应，也可以表示同一类型的化学反应。离子反应反映了化学反应的实质。
3．溶液中的复分解反应发生的条件
离子之间结合，生成难溶物、弱电解质和挥发性物质，使离子数目减小。
溶液中的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
三、离子方程式的书写
书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
书写离子方程式的要点
(1)熟记常见的强酸和弱酸、强碱和弱碱。
(2)熟记物质的溶解性。
(3)下列物质不能拆开：弱酸、弱碱、难溶性盐、挥发性物质、氧化物、非电解质。
(4)复杂离子、弱酸的酸式酸根离子不能拆开。
(5)浓硫酸主要以分子形式存在，不能拆开，但浓硝酸和浓盐酸要拆开。
(6)微溶物是否拆开要看文字表述或反应的合理性。
如，Ca(OH)2的书写，用“石灰乳”表述时不拆，用“石灰水”表述时要拆开；CaCl2溶液与Na2SO4溶液反应，CaSO4不拆。
(7)NH4+与OH-的反应，如果条件是加热或浓的碱溶液，要写成NH3，否则写成NH3·H2O
1．写出下列反应的离子方程式
(1)AlCl3溶液中滴加过量的氨水：__________________________________
(2)将浓硝酸滴到CaCO3固体上：___________________________________
(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________________________________
(4)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：___________________________________
(5)澄清石灰水中加入稀盐酸：___________________________________
(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应：___________________________________
(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：___________________________________
(8)Zn与稀硫酸反应___________________________________
答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)HCO3-＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(4)HSO3-＋H＋===H2O＋SO2↑
(5)OH－＋H＋===H2O
(6)Ca(OH)2＋CO32-===CaCO3↓＋2OH－
(7)NH4+＋OH－===NH3·H2O
(8)Zn+2H+===Zn2++H2↑
2．将下列化学方程式改写为离子方程式
(1)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
(2)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(3)MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
(5)CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(6)2AgCl+Na2S===Ag2S↓+2NaCl
(7)NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O
(8)2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O
答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(6)2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl-
(7)HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(8)HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
溶液的导电性
1．电解质溶液的导电原理：
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程。
2．影响溶液导电性的因素：
一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向AgNO3溶液通入少量HCl( )
(3)向氨水中通入HCl直至过量( )
(4)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案：(1)D (2)C (3)B (4)A
2．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液，电流表的示数相同
答案：C
解析：A．电解质必须是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是电解质，A错误；B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故电流计指针会发生变化，B错误；C．向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C正确；D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液，离子浓度增大，所以电流计的示数不相同，D错误；答案选C。
第2讲离子反应离子方程式当堂检测
姓名：__________
1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
答案：C
解析：A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。
2．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4-
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH4+＋CH3COO－
答案：A
解析：AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4-，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===NH4+＋CH3COO－，D正确。
3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸
答案：C
解析：物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
4．下列对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
答案：C
解析：离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。
5．写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：；
(4)铜与硝酸银溶液反应：；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：；
(6)碳酸钙与稀硝酸反应：。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(6)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
第2讲离子反应离子方程式课后作业
A组巩固提升
1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是( )
A．它们研究的对象都是化合物
B．它们的水溶液都能导电
C．电解质一定能导电
D．不导电的物质一定是非电解质
答案：A
解析：电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。
2．下列物质分类正确的组合是( )
答案：B
解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解质。
3．下列叙述中正确的是( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质
答案：D
解析：导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，故A错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离：BaSO4===Ba2＋＋SO42-，故是电解质，且为强电解质，故D正确。
4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
C．HNO3===H＋＋NO3-D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
答案：D
解析：氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO3-，D错误。
5．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是( )
A．Cu2＋B．Fe3＋C．SO42-D．H＋
答案：C
解析：凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案：A
解析：澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质不可拆，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。
7．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
答案：D
解析：H＋＋OH－===H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确。
8．下列化学方程式不能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．KOH＋HCl===KCl＋H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
答案：D
解析：氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故选D。
9．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是(填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是，属于酸的是。
(3)属于难溶性碱的是，属于难溶性盐的是。
答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤ ⑤ (3)⑨ ⑦⑧
10．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为。
(3)(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是。
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为
__________________________________________。
答案：(1)4 (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)不可以 Ba2＋是重金属离子，对人体有害 (4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析：(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
B组综合强化
1．一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．BC段溶液中加入金属Zn有气体生成
D．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
C
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A错误；B.AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.BC段溶液含过量硫酸：加入Zn有氢气产生，C正确；D.BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，D错误；故选：C。
2．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和H2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）
D
A.Cu(OH)2+HCl的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO，两个反应的离子方程式不同，故A错误；B.BaCl2+Na2SO4的离子方程式为：SO42+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2和CuSO4反应离子方程式：Cu2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，两个反应的离子方程式不同，故B错误；C.NaHCO3和NaHSO4的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；Na2CO3和NaHSO4的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故C错误；D.二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；故选：D。
3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是()
B
A.氢氧化铁胶体属于胶体，硫酸钠溶液不是胶体，不产生丁达尔效应，二者不能类比，故A错误；B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性，硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故B正确；C.CO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，CO不能与水反应或与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，故C错误；D.氢氧化钠易吸水，也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，在空气中易变质，故D错误；故选B。
4．有下列物质：请用序号填空：
①NaOH固体；②铜丝；③HCl气体；④CO2；⑤石墨；⑥熔融氯化钠；⑦乙醇。
（1）属于电解质的是____________；
（2）属于非电解质的是___________；
（3）能够导电的是___________；
（4）属于电解质且能导电的是____________。
（1）①③⑥（2）④⑦（3）②⑤⑥（4）⑥
①NaOH固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离产自由移动的离子Na+、OH-，属于电解质；但固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；
②铜丝是金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；含有自由移动的电子，因此可以导电；
③HCl气体是由化合物分子HCl构成，物质中无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水会电离产生自由移动的H+、Cl-，属于电解质；
④CO2是化合物，在溶于水或熔融状态下不能自身电离产生离子，因此属于非电解质；该物质由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；
⑤石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；含有自由移动的电子而能够导电；
⑥熔融氯化钠是离子化合物，电离产生了自由移动的离子，因而可以导电，属于电解质；
⑦乙醇是化合物，由分子构成，不能导电；在水溶液或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质。
5．已知Ca(HCO3)2易溶于水。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：________________________。
(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___________离子的量没有变化，反应的离子方程式：________________________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________。
(4)分别向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸、氢氧化钠溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①____________________________________；②__________________________________。
（1）CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O（2）SO42-Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
（3）H＋＋OH－=H2O（4）HCO3-＋H＋=CO2↑＋2H2OHCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
（1）Ca(OH)2与少量CO2反应产生CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O；
（2）锌粒投入稀H2SO4中，二者发生置换反应，产生ZnSO4和H2，反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；可见反应后溶液中Zn2+的物质的量增加，H+的物质的量减少，而SO的物质的量不变；
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，反应产生Na2SO4、H2O，NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生Na+、H+、SO42-，根据物质拆分原则可得该反应的离子方程式：H+＋OH-=H2O；
（4）NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中电离产生Na+、HCO3-；NaHCO3与硝酸反应产生NaNO3、H2O、CO2，二者反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋2H2O；NaHCO3与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，二者反应的离子方程式为：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。
