离子反应
离子反应：简单的说，离子反应指的就是有离子参加或有离子生成的反应，所有电解质容易发生的反应其实质都是离子反应。离子反应的解释：电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
离子反应电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
（2）
离子方程式概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子反应发生的条件：在反应中有离子参加反应。
（1）向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：
（2）离子反应的本质
H＋的物质的量减少的是2、3、4、5；
离子反应的本质：离子反应是溶液中某些离子的物质的量的减少的反应。
离子方程式的书写
离子方程式的书写；可分成“写、拆、删、查”四步
①写：写出反应的化学方程式。
②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。
③删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。
④查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。
我们一硝酸银和氯化钾反应的离子方程式为例：
写：AgNO3＋KCl==AgCl↓＋KNO3
改：Ag＋＋NO3－＋K＋＋Cl－==AgCl↓＋K＋＋NO3－
删：Ag＋＋NO3－＋K＋＋Cl－==AgCl↓＋K＋＋NO3－
查：Ag＋＋Cl－==AgCl↓
2.什么物质可以写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？
易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
注意事项：
(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
请看下列离子方程式。
①HCl＋NaOHH＋＋OH－===H2O
②HCl+KOHH＋＋OH－===H2O
③NaOH+H2SO4H＋＋OH－===H2O
④H2SO4＋KOHH＋＋OH－===H2O
那么是不是所有的酸碱中和反应都可以用如下反映方程式表示呢？
离子方程式都是H＋＋OH－===H2O
答案是否定的，我们都知道，对于强酸强碱来说，其中和反应都可以用该方程式表示。但是对于弱酸弱碱来说，由于不能将其简单的拆分成离子的形式，而是直接写化学式，只要是有弱酸或弱碱参加的中和反应。其离子方程式就不是这样了。
3.离子方程式的意义：离子反应和化学反应最大的不同之处在于离子反应能够反应同一类物质发生的反应，而化学反应只能够反应单个化学反应。
溶解性记忆口诀：铵盐全部溶于水，盐酸除银汞，硫酸除铅钡，硝酸尽皆溶，碱溶钾钠钡三种，酸多可溶硅酸微。
注意：(1)四种常见微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
离子共存
只要相互之间能够繁盛离子反应的离子都是不能够共存的。
常见的不能共存的离子反应现象：
1.无限定条件下的离子共存
（1）离子间发生复分解反应
①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。
②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
（2）氧化还原反应类型（下个课题）
2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存
（1）无色溶液：有色离子不能大量存在。
（2）溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。
（3）溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。
（4）“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”
示例讲解
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl
②CH3COOH＋KOH
③Ba(OH)2＋H2SO4
Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2O
CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
C
解析：A答案中钙离子和硫酸更离子不能大量共存，因为硫酸钙是微溶于水的。
B答案中氢离子和碳酸氢更离子不能共存，会发生离子反应生成水和二氧化碳。
C答案中的离子能够大量共存。
D答案中3价铁离子和氢氧根离子发证离子反应生成氢氧化铁沉淀。
某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A.OH－ B.HCO3- C.Ba2+ D.Mg2+
D
A.OH－与氢离子或铵根离子反应，故其不能大量存在，故错误；
B.HCO3-与氢离子反应，故其不能大量存在，故错误；
C.Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡，故其不能大量存在，故错误；
D.Mg2+与三种离子都不反应，故其能大量存在，故正确。
故选D。
离子间能反应生成沉淀、气体或水就不能大量共存。注意碳酸氢根离子能和氢离子或氢氧根离子反应。
