得了白癜风应该注意什么 http://baidianfeng.39.net/a_zhiliao/160220/4773124.html
例1
（1）Fe3++3H2O≒Fe(OH)3＋3H＋
（2）c(Fe3+)
（3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）
（4）在Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。
（5）[FeCl4]－和Fe(SCN)3
（6）加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液；得无色溶液。
（1）FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，水解的离子方程式为：Fe3++3H2O≒Fe(OH)3＋3H＋，答案为：Fe3++3H2O≒Fe(OH)3＋3H＋；
（2）甲同学认为加入酸后，导致溶液中的氢离子浓度增大，从而使Fe3+的水解程度减弱，使平衡逆向移动，Fe3+浓度增大，从而使Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3的平衡正向移动，溶液颜色加深。答案为：c(Fe3+)
（3）向2mL红色溶液中滴加5滴水，溶液颜色无明显变化，实验①的目的是做对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰，答案为：排除稀释使溶液颜色变化的干扰；
（4）根据已知条件知，加入盐酸后，氯离子与三价铁离子反应生成络合离子，从而使使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。答案为：在Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。
（5）由实验③所得现象溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色可知，由于[Fe(SO4)2]－是无色的，溶液呈黄色的原因可能是Fe(SCN)3的原因，也可能是原溶液中的[FeCl4]－是黄色，可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是[FeCl4]－和Fe(SCN)3，答案为：[FeCl4]－和Fe(SCN)3
（6）乙同学进一步补充了实验④，取1mL0.mol/LFeCl3溶液，说明硫氰合铁转化成了无色的[Fe(SO4)2]－离子，说明呈黄色的离子应为[FeCl4]－而不是Fe(SCN)3，答案为：加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液；得无色溶液。
例2
（1）A、C、G。
（2）①产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。
（3）①温度（或浓度）
②
或
③(10-Y×5.35)/m
（1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以选择C装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置，故答案为：ACG；（2）①A容器压强为KPa，B容器压强KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，故答案为：出现白烟；A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟；②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，故答案为：烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红；
（3）①盐类水解，水解离子浓度越大，水解程度越小，盐类水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽（可调控温度），可选择温度不同对盐类水解的影响，故答案为：温度；②根据①可知，该实验为探究温度对氯化铵水解的影响，氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以可根据不同温度下，水解的溶液的pH进行判断，所配制溶液的体积都为mL，m（NH4Cl）相同都为mg，温度不同，分别为T1℃、T2℃，分别测水解后pH，故答案为：
1
(1).Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
(2).bc
(3).CuCl和CuSCN
(4).①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入0.15g铜粉，振荡、静置
②若有Cu(I)生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀产生
③2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；，2Fe2++(SCN)2=2Fe3++2SCN-
④.CuSCN与Cl-发生沉淀转化反应：CuSCN+Cl-=CuCl+SCN-，SCN-继续与Cu2+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN-逐渐被消耗，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去
（1）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，答案为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
(2)由实验1得到的推论中，Fe3+与SCN-的反应是可逆反应，白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的，答案为：bc
(3)由实验2可知，向白色沉淀中加入稀硝酸，溶液呈蓝色，说明亚铜离子被氧化，取少量溶液滴加硝酸银溶液有白色沉淀，说明含有氯离子，另取原溶液少量滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明有硫酸钡生成，所以实验1中白色沉淀的成分是CuCl和CuSCN；答案为：CuCl和CuSCN；
(4)在实验3中，①步骤I的实验操作是向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入0.15g铜粉，振荡、静置。
②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是若有Cu(I)生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀产生；答案为：若有Cu(I)生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀产生；
③步骤II中加入KSCN溶液后出现白色沉淀和溶液变红的可能原因铜离子把SCN-氧化，而本身被还原为亚铜离子，从而生成硫氰化亚铜白色沉淀，同时硫氰根离子被氧化生成(SCN)2，而(SCN)2又把氧化为三价铁离子，加入硫氰化钾后，溶液呈红色，离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；，2Fe2++(SCN)2=2Fe3++2SCN-，答案为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；，2Fe2++(SCN)2=2Fe3++2SCN-，
④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：CuSCN与Cl-发生沉淀转化反应：CuSCN+Cl-=CuCl+SCN-，SCN-继续与Cu2+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN-逐渐被消耗，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去。答案为：CuSCN与Cl-发生沉淀转化反应：CuSCN+Cl-=CuCl+SCN-，SCN-继续与Cu2+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN-逐渐被消耗，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去
2
（1）(SCN)x
（2）①向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色
②避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2
③CO2、SO42
（3）①能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率（或能催化浓硝酸氧化(SCN)x）
②实验一中存在反应：a．浓硝酸氧化SCN，b．浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa＞υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去。
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了硝酸把KSCN氧化生成了红色的(SCN)x。答案为：(SCN)x。
(2)①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，如果含有SO2，硝酸会把SO2氧化为硫酸，会生成硫酸钡沉淀，加稀硝酸沉淀不会溶解，所以不含SO2的证据是向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪;答案为：向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色
②a中，因为在反应中会有大量的NO2生成，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH浓度的目的是避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2，答案为：避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2
③由上述实验a和b，知道白色沉淀应为碳酸钡，所以气体中应含有二氧化碳，通过c知道白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根离子，所以SCN转化的最终产物中一定有CO2、SO42，答案为：CO2、SO42
(3)①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率;答案为：能加快浓硝酸氧化(SCN)x的化学反应速率；
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：实验一中存在反应：a．浓硝酸氧化SCN，b．浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa＞υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去。答案为：
②实验一中存在反应：a．浓硝酸氧化SCN，b．浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa＞υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去。
3
4
（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀
②Fe2+
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。
（1）①黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而银不能溶解，故答案为：加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解；②K3[Fe（CN）3]是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；（2）过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；②O2氧化Fe2+反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；白色沉淀；③证明假设abc错误，就是排除Ag+时实验比较，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用NaNO3，原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCl2、FeCl3混合溶液，按图连接好装置，如电流表指针发生偏转，可说明d正确，故答案为：NaNO3；FeCl2/FeCl3；按图连接好装置，电流表指针发生偏转；（3）i→iii中Fe3+变化的原因：i→iiAg++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+浓度增加，ii→iii溶液红色较30min时变浅，说明空气中氧气氧化SCN-，使平衡向生成Fe3+的方向移动，Fe（SCN）3浓度减小，则溶液的颜色变浅，故答案为：i→iiAg++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．
5
(1)防止Fe2+被氧化
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应
(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。
（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，则煤油的作用是隔绝空气。
(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+与KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+和I2，由此可以证明该反应为可逆反应。
(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，铁离子的溶液呈棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，是因为Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，所以随后有红褐色沉淀生成。
6
（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化
（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动
（4）①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。
（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-
②向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液。
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到化学平衡状态。
(2)根据实验ⅲ和实验ⅱ的对比可以看出是为了排除有ⅱ不水造成溶液中离子浓度改变的影响；
(3)ⅰ加入AgNO3,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-=2Fe2++I2平衡逆向移动。ⅱ加入FeSO4,Fe2+浓度增大，平衡逆向移动。
(4)①K闭合时，指针向右偏转，b极为Fe3+得电子，作正极，②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生黄色沉淀，I-离子浓度减小，，2Fe3++2I-=2Fe2++I2平衡左移，指针向左偏转。
（5）①Fe2+向Fe3+转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强；
②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。
7
②反应速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测定不同浓度的过氧化氢对反应速率的影响，需要测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，故答案为：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：
