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导读
化学元素及周期表，是周全化学研习的根基，也是中考的要点，今日给众人分享11大考点，一同来学~考点1原子的构成
⒈构成原子的粒子
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2相对原子品质
⒈相对原子品质的准则：碳-12原子品质的1/12。
⒉表白式：Ar=其余原子的品质/（碳-12的品质×1/12）
相对原子品质是一个比值，不是原子的理论品质。
⒊原子的品质紧要纠合在原子核上，相对原子品质≈质子数＋中子数
考点3元素
⒈元素的界说：具备雷同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的品种决计于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（品质分数）：氧、硅、铝、铁，此中含量至多的元素（非金属元素）是氧，含量至多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4元素标记
⒈元素标记：用元素的拉丁文称号的第一个大写字母来元素。
⒉誊写：
⑴由一个字母体现的元素标记要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母体现的元素标记，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素标记体现的意义：⑴体现一种元素；⑵体现这类元素的一个原子。比方：
H：①体现氢元素
②体现一个氢原子
2H：体现二个氢原子，2H不能说成二个氢元素
留神：元素只讲品种，不讲个数；原子即讲品种，又讲个数。
考点5物资构成、构成的形貌
⒈物资由元素构成：如水是由氢元素和氧元素构成的。
⒉物资由粒子（分子、原子、离子）构成。比方：
⑴水是由水份子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水份子是由氢原子和氧原子构成的；每个水份子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6元素周期表简介
⒈元素周期表
⑴周期表每一横行叫做一个周期，公有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，公有16个族（8、9、10三个纵行共通构成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是研习和研讨化学学问的急迫东西；
⑵为搜求新元素供给了理论根据；
⑶由于在元素周期表中地位越接近的元素，性质越如同，也许警示人们在元素周期表的确定地区搜求新物资（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点7核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超出2个；第二层不超出8个；……最外层不超出8个。
⒉原子组织示企图：
⑴寓意：（以镁原子组织示企图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关联
①元素的化学性质决计于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的组织称为波动组织。
⑶原子、阳离子、阴离子的判定
①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数
③阳离子：质子数＞核外电子数
考点8离子
⒈界说：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类（注：本文中加减均为上标）
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子标记体现的意义：体现离子（或一个离子），如：Mg2+——体现镁离子（一个镁离子）
2Mg2+——第一个2体现两个镁离子
第二个2体现每个镁离子带两个单元的正电荷
⑴离子标记前方的化学计量数（系数）体现离子的个数；
⑵离子标记的体现办法：在元素标记（或原子团）右上角讲明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单元的正电荷或个单元的负电荷，“1”省稍不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2?等
⒋相关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶罕谅解子团离子（请留神高低标）
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子
NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子
NH4+铵根离子
考点9化学式
⒈化学式的写法
A.单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵少有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素标记来体现。
B.化合物的化学式
正价写左侧，负价写右侧，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点留神事情
⑴一种物资惟独一个化学式，誊写化学式时，要斟酌到元素的罗列顺次，还要斟酌到体现原子个数的角码应写的部位。
⑵正常化合物的华文称号，其顺次和化学式誊写的顺次正值相悖。
⒊化学式的涵义（以CO2为例解说）
⑴宏观上
体现一种物资：体现二氧化碳。
体现该物资由哪些元素构成：体现二氧化碳由碳元素和氧元素构成。
⑵宏观上
体现该物资的一个分子：体现一个二氧化碳分子。
体现分子的构成：体现每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10化合价
⒈元素化合价的体现办法
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……体现，标在元素标记的正上方，如：Na、Cl、Mg、O。要留神化合价的体现办法与离子标记的差别，离子所带电荷标记用+、2+、-、2-……体现，标在元素标记的右上角，如：
⒉元素化合价的正常规律
⑴氢元素的化合价常常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊铭记罕见元素的化合价
⒋罕见根（原子团）的化合价
罕见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰非常。
⒌化合价的运用
⑴试验化学式的正误；
⑵按照化学式判定元素的化合价；
⑶按照元素的化合价推务理论存在物资的化学式。
考点11相关化学式的计较
⒈计较物资的相对分子品质=各元素的相对原子品质×原子个数之和
⒉计较物资构成元素的品质比=各元素的相对原子品质×原子个数之比
⒊计较物资中某元素的品质分数
物资中某元素的品质分数=（该元素的相对原子品质×原子个数）÷化合物的相对分子品质×%
⒋计较确定品质的化合物中含某元素的品质
某元素的品质=化合物的品质×化合物中该元素的品质分数
变形：化合物的品质=某元素的品质÷化合物中该元素的品质分数
⒌已知化合物中各元素的品质比和各元素的相对原子品质，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的品质/各元素的相对原子品质之比
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