例1
解析A中样品分别加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解且溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别；B中样品分别加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别；C中样品分别加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别；D中样品分别加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别。
答案B
例2
解析A中碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别；B中根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别；C中氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别；D中四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别。
答案D
例3
解析硫酸铜溶液显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊溶液显蓝色，稀硫酸呈酸性，能使石蕊溶液显红色，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊溶液变色，碳酸钠溶液能与稀酸反应生成二氧化碳气体，能与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀。(1)取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO4；(2)①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
答案(1)CuSO4(2)①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
例4
解析氢氧化钠溶液和稀盐酸二者的酸碱性明显不同，因此可以用酸碱指示剂或测出溶液的pH来进行鉴别；也可以根据稀盐酸能与活泼金属反应产生氢气，能与碳酸盐反应产生二氧化碳，氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液、氯化铁溶液等反应产生沉淀来进行鉴别。
答案①紫色石蕊试液②无色酚酞试液③用pH试纸测定溶液的pH④与Mg、Fe等活泼金属混合⑤与Na2CO3、CaCO3混合⑥与CuSO4溶液、FeCl3溶液混合等(合理即可)
跟踪练习
答案1.C2.C3.(1)产生红褐色沉淀Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(2)滴加紫色石蕊试液(滴加Na2CO3溶液)(合理即可)(3)溶液显红色(或有气泡产生等)(合理即可)4.方案1：用天平、烧杯称取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份(质量相等)，用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为30%的B溶液相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多方案2：用量筒量取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的B溶液外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快
