分解反应
例1
解析本题考查常见化学反应类型的判定。A中反应是一种化合物与一种单质生成两种化合物的反应，不属于任何反应类型；B中反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；C中反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；D中反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选C。
答案C
例2
解析本题考查离子能否在水溶液中大量共存，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。A中H+和HCO3－能结合成水和二氧化碳，不能大量共存；B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；C.H+和OH－能结合成水，不能大量共存；D中Ag+和Cl－能结合成沉淀，不能大量共存。
答案B
例3
解析本题主要考查通过酸、碱、盐之间相互反应的现象不同来加以鉴别。A中NaOH、Na2CO3均使酚酞溶液变红色，氯化钾显中性，不能使酚酞溶液变色，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；B中Ca(OH)2与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C中FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3，故不加其他试剂可以鉴别，但FeCl3溶液是黄色的；D中组内四种物质的溶液两两混合时，变红色的是氢氧化钾与酚酞溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至显红色的溶液中，能使红色变为无色的是硫酸，无明显变化的是氯化钾；氢氧化钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应属于放热反应，再将氢氧化钾与酚酞溶液分别滴加至稀硫酸中，用手触摸试管壁，能使温度升高的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是酚酞溶液，故不加其他试剂可以鉴别，且均为无色溶液。
答案D
例4
解析本题考查的是物质的提纯(即除杂)，除杂是利用杂质的性质与被提纯物质的性质不同而除去，除去杂质一定不能引入新的杂质。石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中含有杂质，能除去杂质但会引入新的杂质A错误；稀盐酸能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，B错误；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，C错误；氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。
答案D
例5
解析本题主要考查物质之间的转化，解答此类题目时一定要掌握常见物质的性质。A中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为NaOH，假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶性盐，氢氧化钠易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现；B中碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，在一定条件下都能一步转化；C中铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在一定条件下都能一步转化；D中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下都能一步转化。
答案A
例6
解析本题是一道综合酸、碱、盐知识的推断题，着重考查学生的综合分析能力。(1)气体B通入紫色石蕊试液变蓝色，说明该气体溶于水后显碱性，故该气体为氨气。(2)滤渣D中加入适量稀硫酸，充分反应后，溶液变为蓝色，可知滤渣D为氢氧化铜，发生反应的化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(3)在固体混合物可能含有的成分中，能与氢氧化钠反应并产生氨气的是硝酸铵；能与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀的是硝酸铜；加硝酸钡反应得到白色沉淀G是硫酸钡，说明滤液C中含有硫酸根离子，即原混合物中含有硫酸钾；不能确定含有的物质是氯化钠。若要证明氯化钠的存在，则需要加入硝酸银溶液检验，即取少量滤液F于试管中，滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
答案(1)NH3(2)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(3)NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2NaCl取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
(1)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(2)Zn
例7
解析通过分析使用的药品可知，玲玲他们要探究的是复分解反应发生的条件。(1)氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同；(2)碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生。碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明猜想Ⅲ是正确的。钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，②硫酸和氯化钠不会反应，③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，⑤硝酸钡和氢氧化钠不会反应，⑥碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀，量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡离子，所以清液中含有的离子是Na+、Cl－、NO3－、Ba2+。碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，所以为了防止污染环境，向废液缸中加入适量的碳酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。所有的钠盐、钾盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3或KNO3。
答案复分解反应发生的条件
(1)①(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
水或气体
过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生
稀硫酸(或Na2CO3溶液)
Na+NO3－Cl－Ba2+
Na2CO3溶液
NaNO3(或KNO3)
