1.下列叙述不正确的是()
Ａ.组成中含有氢元素的化合物不一定是酸
Ｂ.氧化物中一定含氧元素
Ｃ.酸、碱、盐的溶液能导电，但不显电性，是因为其中的阴离子个数与阳离子个数相等
Ｄ.食盐是盐中的一种，所以不能说盐就是食盐
2.以下物质能电离出氢离子但不属于酸类的是()
A.H2SB.KHSO4C.NH4ClD.HNO3
3.要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的（）
A.Ba(OH)2B.CuSO4C.CaCl2D.盐酸
4.酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是()
①都能溶于水
②它们的水溶液都能导电
③都含有金属离子
④都是化合物
A.①②B.②④C.②③D.②
5.Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，两两相混合时，可能发生的反应共有()
A.４个B.５个C.６个D.７个
6.某物质５克，放在95克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数()
A.等于５％B.大于５％C.小于５％D.以上都有可能
7.稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是()
A.Mg(OH)2B.BaCl2
C.K2CO3D.Ba(OH)2
8.既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是()
A.BaCl2B.MgO
C.CuD.Zn
9.下列各组金属中，金属活动顺序排列正确的是()
①将甲投入稀Ｈ2ＳＯ4中，有气泡冒出
②将乙投入含甲的盐溶液中有甲析出
③将丙投入稀硫酸中，无现象
A.甲乙丙B.乙甲丙
C.甲丙乙D.乙丙甲
10.定量测定溶液酸碱度反应选用()
A.无色酚酞B.紫色石蕊
C.pH试纸D.石蕊试纸
11.要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的2种试剂常是（）
A.盐酸、澄清的石灰水
B.硫酸溶液、澄清的石灰水
C.稀盐酸、饱和的食盐水
D.硝酸溶液、透明的蒸馏水
12.向下列溶液中分别插入一锌片，过一段时间取出烘干，锌片质量增加的是()
A.HClB.CuCl2
C.Na2SO4D.AgNO3
13.用pH试纸测定溶液pH值的正确操作是()
A.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B.将pH试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸与比色卡对比
D.用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，3分钟后将试纸与比色卡对比
14.下列各组物质不能发生复分解反应的是()
A.碳酸钙和盐酸B.硝酸钾溶液和氯化纳溶液
C.氯化钡溶液和稀硫酸D.硝酸银溶液和盐酸
15.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是()
A.CuO─→Cu(OH)2
B.Ca(OH)2─→NaOH[来源:学+科+网]
C.SO2─→CaSO3
D.MgCl2─→Mg(NO3)2
16.试用一种试剂将Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种溶液分开，该试剂可选用()
A.盐酸B.硝酸C.氢氧化钠D.硝酸钠
17.下列各组物质中，加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是()
A.Na2SO4中混有少量CaCO3
B.铜粉中混有少量铁粉
C.NaCl中混有少量Na2CO3
D.炭粉中混有少量镁粉
18.某只含1种溶质的无色溶液与氯化钡溶液混合后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶质不可能是（）
A.H2SO4B.AgNO3C.MgSO4D.K2CO3
19.下列各组离子能大量共存的是（）
A.H+、K+、NO3-、OH-
B.Ba2+、Ca2+、Cl-、OH-
C.Na+、NH4+、SO42-、OH-
D.K+、H+、NO3-、CO32-
20.向含CuCl、ZnCl、HCl的混合溶液中撒入过量铁粉，反应后溶液中的溶质是（）
A.ZnCl2、FeCl2
B.FeCl3、ZnCl2
C.CuCl2、ZnCl2
D.FeCl2、HCl
21.有下列七种物质①—⑦，选择正确的答案填在题后的括号里（填序号即可；能写化学反应方程式的，也请一并写出）
七种物质：
①氧气②一氧化碳③氢气④甲烷⑤木炭⑥氯化氢气体⑦二氧化碳
（1）使澄清石灰水变浑浊的气体是
（2）能在空气中燃烧的是
①
②
③
④
（3）能使石蕊试液变红的气体是（）
（4）能够用排水法收集的气体是（）
22.完成下列化学方程式并填空
（1）铝跟氯化铜溶液________________属_____________反应
（2）硫酸铜和苛性钠溶液________________现象为_______________
（3）氯化铁和氢氧化钡溶液________________现象为_______________
（4）氢氧化镁与硝酸________________属______________反应
（5）氯化钡和硝酸银溶液________________________。
23.在检验纯碱中含有碳酸根离子的实验过程中，发生2个化学反应，这2个反应的化学方程式是____________________、_____________________。24.工业上以水、石灰石和碳酸钠这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）________________；（2）________________；（3）________________。这3个反应依次属于________反应、________反应、________反应（按反应的基本类型回答）。
25.今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量，发生反应的化学方程式为。若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量，发生反应的化学方程式为，该反应的类型是。
26.有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。
27.某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有的离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。
（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。
28.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的分别为：
A.；B.；C.；D.[来源:学科网]
29.下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
（一）
（二）
1.C2.B3.D4.B5.B6.D7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.C14.B15.A16.A17.A18.D19.B20.A
21.（1）⑦
（2）②③④⑤
2CO+O22CO2
2H2+O22H2O
CH4+2O22H2O+CO2
C+O2CO2
（3）⑥⑦
（4）①②③④
22.（1）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；置换
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；蓝色↓生成
（3）2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；红褐色↓生成
（4）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O；复分解
（5）BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓
23.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
24.（1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）Ca(OH)2+Na2CO3
分解；化合；复分解
25.Ba(NO3)2溶液，
Na2CO3溶液，
复分解反应。
26.一定含有氢氧化镁氯化钡；一定没有氯化银碳酸钠硫酸钠；可能含有硝酸钾。
27.一定有Ba2+、OH－肯定没有Fe3+、CO32－、SO42－可能有Na+、Cl－乙溶液含H+、Ag+、Ba2+、NO3－
28.A、B、C、D分别为稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸
29.A、B、C、D、E、F分别为：氯化钡，硫酸铜，金属铁，盐酸，石灰水，碳酸钠
