第四单元自然界的水第四单元课题1爱护水资源
1.地球上的水资源总量多，淡水少，可利用的淡水更少。
我国水资源总量世界第六，人均少，分布不均匀，南多北少。
2.爱护水资源一方面要，另一方面要。
3.节约用水的措施：①生活中②工业上循环用水③农业上改漫灌为喷灌或滴灌。
4.从你做起，如何节水：、、使用节水水龙头等
5.水体污染的主要来源：①（即生活污水的任意排放）；
②（即工业“三废”的任意排放）；
③__________________________(即农业上农药，化肥的不合理使用）
6.防治水体污染的措施：①生活污水集中处理达标后再排放
②工业废水经先处理达标后再排放
③农业上合理使用农药、化肥。
7.生活中你能做到的防止水体污染的方法：①不使用含磷洗衣粉②废旧电池不随意丢弃。
第四单元课题2水的净化
一、水的净化
1.自然界的水都是混合物，其中常含有的杂质包括。
2.净化水的常用方法：沉淀、、、蒸馏。（净化程度逐渐增高）
3.自来水的生产过程：取水——沉淀——过滤——吸附——投药消毒——送水。絮凝剂是明矾，作用是。
吸附剂是活性炭，作用是
消毒剂是漂白粉、氯气Cl2、二氧化氯ClO2、O3等
4．自来水的主要生产过程（步骤）及作用：
（1）静置沉淀：使密度大，质量大的不溶性杂质沉淀，发生物理变化。
（2）反应沉淀：利用明矾与水生成的胶状物，吸附沉淀小颗粒杂质，既有化学变化也有物理变化。
（3）过滤：除去不溶性杂质，（物理\化学）变化。
（4）吸附：利用活性炭结构，有，吸附水中的色素和异味，发生物理变化。
（5）消毒：利用氯气(或漂白粉)对水进行杀菌消毒，发生化学变化。二、过滤
1.过滤的目的：将不溶性固体与液体分离。
2.过滤的操作要点：“一贴”：（以免影响过滤速率）
“二低”：（以免滤液逸出漏斗。）
（以免液体从滤纸与漏斗的间隙流下。）
“三靠”：（防止液体流出漏斗）
（防止滤纸破损）
（防止液体飞溅）
3.过滤时需要的仪器：等。其中玻璃棒的作用。
4.过滤后滤液依然浑浊的原因：
5.过滤后滤液依然浑浊时应该怎么办？。三、硬水和软水
1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水：的水。
2.区别硬水和软水的方法：取样品加入振荡，若产生是软水；产生是硬水。
3.长期使用硬水的危害：①使用硬水洗衣服浪费肥皂，还洗不干净。②加热硬水时容易形成水垢，从而浪费燃料，并且还可能引起锅炉爆炸。③长期饮用硬度过大的水会影响健康。
4.将硬水软化的方法：（生活中常用）或（工业和实验室常用）。
（注意：沉淀、过滤、吸附都不能使硬水软化）四、蒸馏
1.蒸馏的原理：液态水→水蒸气→液态水
2.基本仪器：
等
3.沸石的作用：。
长导管和烧杯中冷水的作用：。冷凝管中水流的方向：下口进，上口出
4.右图装置中小卵石、石英砂作用：活性炭的作用：；
装置中的材料洗净后能再利用的是：
装置小卵石、石英砂和活性炭、蓬松棉顺序能否调换：不能。
第四单元课题3水的组成
一、水的电解反应表达式：H2OH2+O2所属基本反应类型：
（注意：①电源用直流电②水中加入氢氧化钠或硫酸，目的是）
实验现象：，连接电源负极的一侧产生的更快，最终正负极气体体积比为_____
（口诀：父亲大）
正极产生的气体能使带火
星的木条复燃；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。
1.实验结论：①_____________________________________
②__________________________________________
二、氢气
1.物理性质：常温下(所以可以用向下排空气法收集)，溶于水（所以可以用排水法收集）。
2.化学性质：氢气具有①纯净的氢气可以安静地燃烧，发出色火焰。
②氢气中混有空气或氧气，遇火可能发生。所以，点燃氢气等可燃性气体之前一定要先。
④验纯方法：收集氢气，靠近酒精灯火焰点燃，若听到，说明H2不纯；，表明H2纯净。
⑤氢气燃烧的符号表达式：
3.用途：用作燃料（是最理想的燃料，因为生成物只有水，对环境无污染）三、物质的分类
氧化物：由组成，其中一种是的。
注意：1、只由一种元素组成的物质，不一定是单质！还可能是混合物！如：O2和O3的混合物！
含多种元素的物质不一定是化合物！还可能是混合物，如水和双氧水的混合物含两种元素。
2、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。
3.由图中混合物是；纯净物是，单质是，化合物是，
氧化物是。
第四单元课题4化学式与化价
1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，叫化学式。
2.化学式的意义：
①表示一种物质；②表示物质由什么元素组成；
③表示一个分子；④表示一个分子由什么原子构成。如CO2：表示二氧化碳；表示二氧化碳由组成；表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子由构成。
3.当化学式前面有数字时，只有微观一条意义！
2CO2：前2表示：_______________________________________
4.比较符号的意义：
（1）H：__________________________
（2）2H：_________________________________
（3）H2：________________________________________
（4）2H2：2个氢分子_
（5）H+：_____________________________________
（6）2H+：____________________________________
(7)Cu：______________________________________-
5.单质化学式的书写方法：
（1）金属单质、稀有气体单质和固态非金属单质一般用元素符号表示化学式，如：Fe、He、S
（2）气态非金属单质一般用元素符号右下角加“数字”来表示，如：O2、H2、N2、Cl2
6.化合物的化学式的书写方法：
（1）金属元素写在前面；
（2）有氧元素的氧写在后面；
（3）通常化合价为正价的写在前面，负价的写在后面；
（4）先读的后写，后读的先写。
7.常见的原子团：
氢氧根OH—-1价、硝酸根NO3—-1价、硫酸根SO42—-2价、碳酸根CO32—-2价、铵根NH4++1价（注意：“铵”和“氨”的区别：铵根是NH4+氨气是NH3）
8.化合价的主要规律：（1）金属一定显正价，非金属一般显负价
（2）通常氧为-2价，氢显+1价
（3）单质的化合价都为0价
（4）化合物中各元素化合价的代数和一定为0！
9.元素的常见化合价口诀：钾钠银氢铵+1，钙镁钡锌铜汞+2。
亚铁+2，铁+3，铝元素是+3价。
氟氯-1，氧-2，-1氢氧根、硝酸根。
-2硫酸根、碳酸根，单质零价要记住！
10.化合价与离子的关系：同种元素的化合价，与其离子所带电荷数，数值相同，正负号一样，只是书写位置、顺序不同，“1”是不是写出来不同。
11、元素的化合价与原子的最外层电子数有关：
⑴通常金属元素R的最外层电子数为x,则R元素的化合价为+x价，该元素的形成的离子符号为Rx+
⑵通常非金属元素R的最外层电子数为x,则R元素的化合价为-(8-x)价，该元素的形成的离子符号R(8-x)-
-1-3-4-3+5
12、比较特殊的化学式和化合价：过氧化氢H2O2、氨气NH3、甲烷CH4、硝酸铵NH4NO3,锰酸钾
+6+7+2+3
K2MnO4、高锰酸钾KMnO4、四氧化三铁Fe3O4
13、酸根=酸根离子；酸根和氢结合形成酸。如碳酸根CO32-，碳酸H2CO3
请根据硫酸根、硝酸根符号，写出硫酸、硝酸；已知锰酸钾K2MnO4,写出锰酸根、锰酸钙，已知次氯酸HClO，写出次氯酸根、次氯酸钠、次氯酸钙。
14.下列化学符号中“2”的意义
2CO2：前2：；后2表示：
2H：2Na+：H2：
Ca2+：______
+2
FeO：
15.相对分子质量，等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。
16.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比（一般要求化为最简整数比）
