一、物理变化和化学变化
（1）物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
微观：分子之间的距离发生改变。
（2）化学变化：变化中有新物质产生。
微观：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。
（3）区别与联系
根本区别：变化中有没有新的物质生成。
两者的联系：化学变化一定能伴随着物理变化；物理变化不一定有伴随化学变化。
二、物理性质与化学性质（描述时通常有“能”“会”“易”“具有”等词）
（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，主要表现为颜色、状态、气味、密度、硬度和熔点沸点以及溶解性等。
（2）化学性质：只在化学变化中表现出来的性质，比如：酸碱性，可燃性，氧化性等。
三、电离
1.一些物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式：
NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-Na2SO4=2Na++SO42-
四、酸和碱
1.酸的定义：物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
盐酸：HCl=H++Cl-硝酸：HNO3=H++NO3-硫酸：H2SO4=2H++SO42-
2碱的定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
氢氧化钠：NaOH=Na++OH-氢氧化钙：Ca(OH)2=Ca2++2OH-
氢氧化铝：Al(OH)3=Al3++3OH-
温馨提示：酸性物质不一定是酸，比如橘子汁是含有酸。同样的，碱性物质不一定是碱。
五、物质的酸碱性和pH
1.酸碱指示剂
在酸性和碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。且石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。但酸碱指示剂试液只能够测定物质的酸碱性，不能定量反映酸碱性的强弱。
2.酸碱度--pH
酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，用pH来表示。pH的范围通常在0到14之间。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。
用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。
测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
一、盐酸
1.盐酸的物理性质
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（铁离子存在）。
（3）浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。跟空气中的水蒸气重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量和浓度均变小。
2.盐酸的化学性质
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。
（2）将铁钉放入盐酸溶液中，铁钉表面产生气泡，溶液颜色也变为浅绿色。
反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
特别提醒：金属铁与盐酸反应，生成的是亚铁离子,因此溶液由无色变为浅绿色。
（3）向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象:铁锈消失,溶液变成黄色，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（4）将稀盐酸滴入装有Cu(OH)2的试管中。观察到现象：蓝色絮状沉淀消失
反应方程式：Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2
（5）稀盐酸中滴加硝酸银溶液,观察到现象:产生白色沉淀
反应方程式：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口。现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.盐酸的化学性质
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色
反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
反应方程式：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口。
现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4.盐酸的用途
盐酸是重要的化工原料，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素，氯化锌等），人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化。
二、硫酸和硝酸
1.硫酸和的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中，温度可达到℃，导致酸液飞溅。
浓硫酸具有吸水性，因此将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将变大，密度将减小，浓度变小，体积增大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
2.硫酸的化学性质
浓硫酸具有脱水性，吸水性和腐蚀性。
（1）脱水性
①就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
②物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物
质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
（2）吸水性：浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有吸水性，因此，实验室常用浓硫酸作为干燥剂，用来干燥氧气等气体。
（3）腐蚀性：如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗。将稀硫酸分别滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末和氢氧化铜，氯化钡溶液的试管中，如图所示：
观察到的现象依次为：化学方程式如下：
（1）锌粒表面有气泡产生。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）氧化铁消失,溶液变成黄色。Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（3）黑色粉末消失,溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）氢氧化铜消失。溶液变为蓝色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3.硫酸的用途
硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥，火药农药，冶炼金属和精炼石油以及金属除锈等。
4.硝酸
硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
三、酸的共性（H+）
1、能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
2、金属+酸=盐+氢气
将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是氢气。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。
写出锌、铁与硫酸，铝、镁和盐酸反应的化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3、Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
3、金属氧化物+酸=盐+水将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成黄色溶液，一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
氧化铜、氧化镁等也能与酸反应，请写出与盐酸反应的方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O
4、碱+酸=盐+水
在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式：
Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
应用：除去酸性或碱性物质。如胃酸过多，需服用胃舒平A1（OH）3，写出方程式：
Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
5、盐+酸=新盐+新酸
在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是CO2。
说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
此外，盐酸还能和硝酸银反应；硫酸还能和氯化钡反应，写出方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
应用：制取二氧化碳（实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，不用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发，使生成的气体含氯化氢杂质；不用稀硫酸是因为反应生成的硫酸钙为微溶物，包裹在碳酸钙表面，阻碍反应进行）
四、离子的检验
检验Cl-：
取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl-
检验SO42-：
方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。
方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。
检验CO32-：
取样，加入稀盐酸，产生气体，再将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液中存在CO32-。
一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理化学性质
1、碱的定义：：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较
二、碱的通性（OH-）
1、碱的通性
①可溶性碱使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
③跟酸反应，生成盐和水
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
三、烧碱变质问题
1、氢氧化钠变质原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、验证是否变质的方法：
A（加入酸）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b（加入碱）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c（加入盐）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
3、变质程度的探究：部分变质（既有氢氧化钠，又有碳酸钠）或完全变质（全是碳酸钠）
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液观察滤液是否变红。
结论：如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。如果滤液不变红，则证明氢
氧化钠部分变质
一、酸碱反应的实验
中和反应:定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。
化学方程式：NaOH+HCl=H2O+NaCl
结论：酸与碱之间发生反应能生成盐和水，而且都放出热量。
一、酸碱中和反应的实质
从上述实验可知：开始滴加盐酸至恰好完全反应，烧杯中的氢氧根离子减少，氯离子增多，钠离子不变。
可知，酸和碱反应实质：酸电离产生的氢离子和碱电离产生的氢氧根离子结合生成了水。
可用如下式子表示：H＋＋OH－＝H2O
三、酸碱反应的实际应用
1.胃酸过多，溃疡或胃疼等通常需要服用含有氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼。
化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.材料：一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。
化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3.蜜蜂和马蜂都是蜂，被同样属于蜂的两种蜂蜇，一种用碱液处理，一种用酸液处理。
原因：蜜蜂毒液显（酸）性，可用肥皂水，马蜂毒液显（碱）性，可用食醋。
4.为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
[查阅资料]蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水
可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸吗？为什么？
不可以，因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性
5.改良土壤酸性（氢氧化钙与硫酸反应）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
处理酸性工业废水（氢氧化钠与硫酸反应）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
一、常见的盐
电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，是酸与碱反应的产物。
1、（1）碳酸钠，化学式Na2CO3，白色粉末状固体，易溶于水，俗名纯碱、苏打。
（2）碳酸钠晶体化学式Na2COH2O，我们把这种晶体里含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。
（3）在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这个过程叫做分化。化学方程式为：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O，所以分化是化学变化。
（4）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞试液，观察到的现象为：溶液变红。
说明碳酸钠的水溶液呈碱性。利用碳酸钠的这种性质，它用来蒸馒头、煮粥、制洗涤剂、
造纸、纺织等等。
（5）碳酸钠能和酸、某些碱、某些盐反应，请写出下面反应方程式和现象：
①碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
②碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
现象：有气体放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭
③碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
现象：溶液中出现白色沉淀
④碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
⑤碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
现象：溶液中出现白色沉淀
（6）CO32-的检验方法：向待测液中滴加稀盐酸，若产生气泡，且气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明待测液中含有CO32-。
2、（1）碳酸钙，化学式CaCO3，是一种难溶的固体，大理石、石灰石、汉白玉、贝壳、蛋壳等的主要成分都是CaCO3。
（2）碳酸钙会和稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（实验室制取CO2的原理）
（3）碳酸钙高温会分解：CaCO3CaO＋CO2↑（工业制取CO2的原理）
（4）自然界中的碳酸钙及其用途：
①洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石，也叫汉白玉；
②因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫大理石；
③质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
④碳酸钙是重要的建筑材料，主要用途是生产水泥。
3、（1）氯化钠（食盐），化学式NaCl，白色固体、易溶于水。
（2）氯化钠来源：①井水制盐、②盐湖捞盐、③海水晒盐
（3）氯化钠用途：
①配制医用生理盐水；原理：一定浓度的氯化钠溶液可以维持细胞正常形态和生理活动。
②农业选种；原理：饱满的种子密度大容易沉，不饱满的种子密度小容易浮。
③工业用氯化钠为原料可制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；
④生活中的调味品，腌渍蔬菜等；原理：食盐可以使食物脱水，来抑制微生的滋生。
⑤用氯化钠消除公路上的积雪等。原理：氯化钠溶于水降低了水的凝固点，使雪容易熔化。
⑥清洗伤口；原理：浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
（4）联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），由侯德榜于年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为：在饱和氨盐水中（氨气，氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式如下：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
二、盐的通性
1、盐+酸→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2、盐+碱→新碱+新盐（反应物都要可溶）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、盐+盐→新盐+新盐（反应物都要可溶）
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
三、复分解反应
1.定义：两种化合物相互交换成分后生成两种新的化合物的反应。
2.反应式：AB+CD=AD+CB
3.实质：溶液中自由移动离子数目减少，反应前后各元素化合价均不变。
4.发生的条件：化合物互相交换成分后，能产生水或气体或沉淀。
5.溶解性表
口诀：钾钠铵和硝酸盐遇水都能溶完全；盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐钙银微溶，钡不溶；碳酸盐可溶钾钠铵，镁微溶；钾钠钡铵碱可溶，钙微溶。
说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示这种物质不存在或遇到水就分解了。
四、化学肥料，植物的生长需要空气水和阳光还需要N、P、K等营养元素-------化肥！
（1）氮肥的作用：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿.
（2）磷肥的作用：能促使作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，促进作物提早成熟，籽粒增多、籽粒饱满。
（3）钾肥的作用：能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗倒伏能力，并能促进糖份和淀粉的生成。
