8.为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。主要流程如下：
资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水，可与稀硫酸反应。
（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是 。
（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为 。
（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为 。
9.碳酸钡是工业上一种重要的化工产品。以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。
10.以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:
注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。
（2）实验室中用题图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。
a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合题38图-2，写出该反应的化学方程式。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。加热时温度至少要达到℃，原因是。
11.分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和 （写化学式）。
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 。
（3）步骤②和③均涉及的操作是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。
12.工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如图：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是 。
（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有 。
（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为 。
（3）吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。
13.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：
已知：MgO难溶于水;MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有。
8.
（1）使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）BaSO4；
（3）CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4。
（1）不断搅拌能使反应物充分接触，能加快反应速率。
（2）含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4），能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，从过滤器中分离
出滤渣的成分为BaSO4。
（3）反应釜3中硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的化学方程式为：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4。
9.
（1）二氧化碳
（2）过滤
（3）BaCl2和HCl
（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）含二氧化硅的碳酸钡中加入过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳；
（2）操作A是将固体和液体分开的一种方法，所以为过滤；
（3）含二氧化硅的碳酸钡中加入过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，反应后盐酸过量的，所以溶液A中含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为BaCl2和HCl；
（4）反应室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、氯化钡和生成的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（5）根据质量守恒定律可得：电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气。
10.
（1）SiO2
（2）①烧杯②a
（3）2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓
(4)低于℃时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯
解析（1）矿镁石的中的二氧化硅不溶于酸不溶于水，根据流程图可知，加入硫酸后，碳酸镁跟硫酸发生复分解反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，二氧化硅不溶于酸不溶于水，过滤后以固体形式存在，故残渣的成分是二氧化硅，化学式为SiO2；
（2）②根据滤纸破损会造成滤液浑浊，液面应该低于滤纸边缘，所以不会造成浑浊，滤纸未紧贴漏斗会造成过滤速率减慢，不会造成浑浊。
（3）根据题目可知，氨水由NH4+和OH-组成，由（1）可知，碳酸镁和硫酸反应后生成硫酸镁，过滤后滤液为硫酸镁，据复分解反应的条件，反应后有沉淀、气体或水生成，Mg(OH)2是白色沉淀，所以氨水和硫酸镁发生复分解反应，化学反应方程式为：2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓。
(4)可以根据题目给出的图示分析温度跟固体残留物的关系可知，当温度在℃时，残留物趋于稳定，说明氢氧化镁分解完成，所以需要保证温度在℃是发生转变的最低温度。
11.
（1）Al2O3
（2）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）过滤；漏斗
（4）Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3
（5）CO2
（1）氧化物是两种元素组成切其一是氧元素的化合物，所以步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和Al2O3。
（2）由于反应物之间接触面积越大反应越充分，转化率也就越高，所以步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（3）步骤②和③都是难溶性物质和液体分离，所以对应的操作是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，对应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3。
（5）由于开始二氧化碳是反应物而后期是生成物，所以上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是CO2。
12.
（1）增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分
（2）硫
（3）SO3+H2O═H2SO4
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分。
（2）接触室中二氧化硫与氧气在催化剂的作用下生成三氧化硫，化合价升高的元素是硫元素，由+4价变为+6价。
（3）吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。
13.
（1）使反应物充分接触，加快反应速率
（2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（3）过滤器、洗涤槽
（1）反应器中搅拌的目的是：使反应物充分接触，加快反应速率。
（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（3）反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙，所以用于分离提纯的设备有：过滤器、洗涤槽。
