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考向22粗盐中难溶性杂质的去除
例1．
D
A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
例2．
过滤BaCl2除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
例3．
（1）ACB（2）防止局部温度过高液体飞溅
（1）难溶性杂质去除分三步溶解、过滤、蒸发，故填：ACB。（2）蒸发时玻璃棒搅拌的目的防止局部温度过高液体飞溅，故填：防止局部温度过高液体飞溅。
例4．
海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率蒸发去除Ca2+、过量的Ba2+NH3和CO2NaCl和H2ONaCl
（1）步骤①②③中，第②步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为：
；之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；（2）题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐；过量的Na2CO3溶液，可以与CaCl2、过量的BaC12溶液发生反应，生成CaCO3和BaCO3沉淀，以达到去除Ca2+、过量的Ba2+等杂离子；（3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，因此需要先后加入NH3和CO2；步骤⑨即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：
；
（4）电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；（5）化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2Cl、2Na、2O、2H，右边已知的有2O、2H、1Na、1Cl，差减后易得X为NaCl。
例5．
Na2CO3引流蒸发结晶(或蒸发)Mg(OH)2、CaCO3石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2)熔融
（1）加入氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入试剂X，可除去氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故试剂X为Na2CO3；（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体，故操作2是蒸发；（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故滤渣中除泥沙外，还含氢氧化镁和碳酸钙；（4）实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，且价格低廉；（5）步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。
例6．
饱和A过滤NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）
（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和；（2）A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选项不正确；C、NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选A；（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）。
1．
B
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中粗盐和砝码的位置放反了，故图示操作不正确；B、粗盐的溶解要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作不正确。故选B。
2.
A
A、把粗盐研磨细应用研钵，不能用玻璃棒，符合题意；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；C、溶解时，应用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；D、称量精盐前，用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，不符合题意。故选A。
3．
D
A、粗盐易潮解，粗盐可以放在烧杯里称量，故选项说法错误。B、蒸发皿可以直接加热，故选项说法错误。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发，故选项说法正确。故选D。
4．
B
A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选B。
5．
C
A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选C。
1．
D
粗盐提纯实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不用上述仪器中的试管，故选D。
2．
D
A、溶解时为了让粗盐加速溶解，可以搅拌，多加水不能加速溶解，不符合题意；B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；C、蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，不符合题意；D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，符合题意。故选D。
3．
A
A、向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液，A正确。B、过滤时玻璃棒作用是引流，不能搅拌，B错误。C、待蒸发皿中较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，C错误。D、量取10m水时仰视读数，读数偏小，水偏多，但是不会影响产率，D错误。故选：A。
4．
B
A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意；B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。故选B。
5．
A
A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。
6．
B
A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。
1．
C
A、操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而除去氯化钙和氯化镁，不符合题意；B、滤渣中一定含碳酸钙和氢氧化镁，故一定含钙元素和镁元素，不符合题意；C、操作Ⅱ，加入过量的稀盐酸，是为了除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，故可以除去溶液中的CO32-和OH-，符合题意；D、反应过程中生成了氯化钠，故最终得到氯化钠的质量有可能大于粗盐的质量，故最终产率可能大于%，不符合题意。故选C。
2．
D
A、加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则X为BaCl2溶液，说法正确；B、先沉淀硫酸根离子，用氯化钡溶液，然后加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则Y为Na2CO3溶液，说法正确；C、加入Z溶液是为了除去反应剩余的碳酸钠，则Z为稀盐酸，说法正确；D、如果步骤②与④交换，最后加入过量的碳酸钠溶液，引入了碳酸钠杂质，则步骤②与④不能交换，说法不正确。故选D。
3．
D
首先要加水溶解粗盐固体得到溶液，再进行除杂。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②③①⑥④⑦⑤。故选D。
4．
C
A.①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B.②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C.任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D.⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。
5．
蒸发结晶氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液64A甲
（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶。（2）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液，所以经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出，40℃时，氯化钙的溶解度为g，所以在该温度下，50g水中最多溶解氯化钙64g。（3）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。B、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。C、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故填A；（4）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而明显增大，所以甲表示氯化钙溶解度曲线。
6．
电子天平药匙过滤蒸发搅拌，防止液体局部受热致使液滴飞溅AB
I.称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，因为取用粉末状固体的仪器是药匙，所以用药匙取粗盐加到称量纸上；II.操作a是固体和液体的分离，则操作a为过滤；操作b是将氯化钠从溶液中析出，则操作b为蒸发，此玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部受热致使液滴飞溅。III.溶解过程中适量水的目的是既能保证氯化钠全部溶解，又不至于因溶剂太多蒸发时间较长，提高了实验效率，但不能加快固体溶解速度，使滤液澄清，故选AB。
7．
物理性质MgCl2b玻璃棒过滤称精盐的质量AC
①氯化镁是易溶于水的白色固体，上述性质不要经过化学变化来表现，这属于氯化镁的物理性质。氯化镁的化学式：MgCl2。②量筒的正确读数方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处相平，故量取水时应沿视线b进行读数。③操作1是溶解，操作2是过滤，操作3是蒸发，操作1、2、3中都使用到的仪器是玻璃棒，上述流程中，操作2能将固液分开，名称是过滤；若要计算精盐的产率还需要精盐的质量，还需补充的操作是称精盐的质量。对上述实验过程，A．粗盐提纯后所得的精盐，还含有可溶性的杂质，故粗盐和精盐都属于混合物，故A正确。B．粗盐变成精盐中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。C．溶解粗盐时，加入的水不宜过多，过多不会影响精盐的产率，只是加热的时间过长；加入的水不宜过少，过少会影响精盐的产率，故C正确。D．在蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，故D错误。故选AC。
1．
①玻璃棒；②Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；
①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH,故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。
2．
（1）托盘天平；（2）搅拌，加速粗盐的溶解；（3）
；（4）A；（5）蒸发；当蒸发皿中出现较多固体
（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
。（4）A、滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；B、滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；C、滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
3．
（1）使MgSO4完全沉淀；（2）引流；（3）
；复分解反应
硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故沉淀时，NaOH应过量的目的是使MgSO4完全沉淀。（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为
，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应的反应类型为复分解反应。
4．
过滤Mg（OH）2除尽Na2SO4OH-、CO32-、Cl-
（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，因此相当于实验室中的过滤；（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，只有镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此沉淀1为氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2；(3)除去了镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2和NaCl，剩余的氢氧化钠，接下来就是用氯化钡除去硫酸根离子，因此加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。（4）滤液3中有氯化钙一种杂质，因此通过加入过量的碳酸钠除去氯化钙，滤液4中含有过量的碳酸钠溶液显碱性，因此滤液4中含有的阴离子是OH-、CO32-、Cl-
5．
蒸发36．05加速固体溶解（其他合理答案均可）c
粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故①答案为蒸发；(2)①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是36．0g；②1．8g的氯化钠完全溶解所需水的质量g×1.8g/36g=5g，水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积，其值为5ml；③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质,故选项c正确。
6．
C
A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选C。
