单元质检卷一 认识化学科学
(时间:90分钟 分值:分)
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.(山东潍坊检测)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA
B.常温常压下,44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA
C.常温常压下,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA
D.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+数目为0.2NA
2.(广东广州东圃中学期中)下列有关描述不正确的是( )
A.新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生,其成分中都有氧气
B.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应
C.钠在空气和氯气中燃烧,火焰皆呈黄色,但生成固体颜色不同
D.浓硫酸具有较强酸性,能与Cu反应生成H2
3.(黑龙江双鸭山第一中学月考)下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是( )
4.(江西新余第四中学七月检测)下列各组物质相互混合发生化学反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A.①④ B.②③
C.①③④ D.③④⑤
5.(山东济宁教学质量检测)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-℃,沸点为3.8℃;Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2
HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是( )
A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
6.(吉林长春东北师范大学附中摸底)5.4℃时,在mL水中溶解22.4L标准状况下的HCl气体形成溶液。下列说法正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1
B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出
C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出
D.所得溶液的体积为22.5L
7.(辽宁锦州联合校期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA
B.1molP4S3(
)中所含P—S键的数目为9NA
C.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA
D.11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A. B.
C. D.
9.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
10.(广东茂名二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是( )
A.22.4LA中质子数为10mol
B.1molC中共价键数目为4mol
C.生成1molNi可同时生成1molB
D.11.8g泡沫镍含Ni单质0.mol
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )
A.若M(甲)M(乙),则分子数:甲乙
B.若M(甲)M(乙),则气体摩尔体积:甲乙
C.若M(甲)M(乙),则气体的压强:甲乙
D.若M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙
12.(福建福州二中月考)将2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应,得到0.36g混合气体,将混合气体用电火花引燃恰好完全反应,则Na与Na2O2的质量之比为( )
A.2∶1 B.46∶39
C.23∶39 D.23∶78
13.(山东泰安第四中学期中)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶质质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中正确的是( )
A.ρ=
B.w=%
C.w=×%
D.c=
14.(湖南长沙七校联考)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体的物质的量与加入HCl的物质的量的关系如图:
则下列分析都正确的组合是( )
15.某含Cr2废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3-x)mol
B.处理废水中Cr2的物质的量为nxmol
C.反应中发生转移的电子为3nmol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)钾、钙、钠等活泼金属可以与水等反应,对其中可能的反应进行探究。为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体,某研究性学习小组设计了如图发生装置。
(1)Y液体可以选用 (填标号)。
A.苯 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳
(2)实验前检验该装置气密性的方法是 。
(3)钾、钙、钠、镁等金属都能在CO2气体中燃烧。该学习小组对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
[实验]将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1:白色物质是Na2O 假设2:白色物质是Na2CO3 假设3:白色物质是 。
[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
[思考与交流]
①钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是 。
②丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,你是否同意丙同学的观点,简述理由 。
17.(12分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.00mol·L-1K2Cr2O7标准溶液mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7[已知M(K2Cr2O7)=.0g·mol-1]。
(1)计算配制mL0.00mol·L-1K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量为 g(保留4位有效数字)。
(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有 (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.00mol·L-1K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 。
②定容时,仰视刻度线 。
(4)配制0.00mol·L-1K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作? 。
(5)用0.00mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是 。
18
.(12分)Ⅰ.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,该反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)
XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是mL,密度是2.56g·L-1。则:
(1)反应前O2的体积是 。
(2)化合物XY2的摩尔质量是 。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为 和 。(写元素符号)
Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。经审查,面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性,因此,卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2(CaO2·xH2O)
2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为mL,该样品中CaO2·xH2O的物质的量为。
(2)另取同一样品5.42g溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g。
①样品中CaO的质量为 。
②样品中CaO2·xH2O中x的值为 。
19.(湖北武汉部分市级示范高中联考)(12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液。如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是 (填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度:取血液样品20.00mL,经过一定操作处理后得到草酸,再用0.mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2Mn+6H+
2Mnx++10CO2↑+8H2O,则式中的x=。
(5)滴定时,根据现象 ,即可确定反应达到终点。
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为 mg·cm-3。
20.(山东化学,20)(12分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3Mn+2H2O
2Mn+MnO2↓+4OH-
回答下列问题:
(1)装置A中a的作用是 ;装置C中的试剂为 ;装置A中制备Cl2的化学方程式为 。
(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是 。
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 (填标号)。
A.15.00mL B.35.00mL
C.大于35.00mL D.小于15.00mL
(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含H2C2O4·2H2O(M=g·mol-1)的质量分数表达式为 。
下列关于样品组成分析的说法,正确的是 (填标号)。
A.=3时,样品中一定不含杂质
B.越大,样品中H2C2O4·2H2O含量一定越高
C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高
单元质检卷答案与解析
1.D 5.5g超重水(T2O)物质的量为=0.25mol,1个T2O分子中含有12个中子,0.25mol超重水(T2O)含有的中子数目为3NA,故A正确;2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和1mol氧气,转移2mol电子,因此常温常压下,44gCO2(物质的量为1mol)与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确;C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42gC2H4和C4H8相当于含有3molCH2,则混合气体中含有氢原子的物质的量为6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确;0.1L0.5mol·L-1CH3COOH的物质的量为0.05mol,醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,因此溶液中含有H+的数目小于0.05NA,故D错误。
2
.D新制饱和氯水中含有HClO,HClO不稳定,在光照条件下会发生分解,反应的化学方程式为2HClO
2HCl+O2↑,浓硝酸在光照条件下会发生分解,该反应的化学方程式为4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑,A正确;因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应,故灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,一般使用铁坩埚加热熔融NaOH,B正确;钠在空气中燃烧,生成物为淡黄色固体过氧化钠,钠在氯气中燃烧,生成物为白色固体氯化钠,因钠元素的焰色试验为黄色,故钠在空气和氯气中燃烧,火焰皆呈黄色,C正确;浓硫酸具有强酸性和强氧化性,但在常温下不与Cu反应,在加热条件下与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,体现酸性和强氧化性,不会生成H2,D错误。
3.A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时生成NaHCO3,由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小,故有晶体析出,故A正确;向含有酚酞的烧碱(氢氧化钠)溶液中通入SO2,氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸氢钠,溶液由碱性逐渐变为弱酸性,故溶液红色褪去,不是利用二氧化硫的漂白性,故B错误;进行焰色试验时若火焰呈黄色,则原溶液中一定含有Na+,不能确定是否含有K+,故C错误;NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸钠,没有气体生成,故D错误。
4
.C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O
2NaOH+H2↑,2NaOH+MgCl2
Mg(OH)2↓+2NaCl,①符合;过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应有红褐色沉淀生成,但无气体生成,②不符合;碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和氨气,既有白色沉淀产生,又有气体放出,③符合;Na2O2投入FeCl2溶液发生反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH
Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3,④符合;过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合,反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水,无气体放出,⑤不符合;综上所述,①③④符合题意。
5.C 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气,所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,A项正确;高浓度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险,B项正确;⑤是收集Cl2O的装置,所以温度低于3.8℃,此时Cl2O是液体,逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2,C项错误;Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,D项正确。
6.B 标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,溶于mL水中形成溶液的体积未知,无法计算该溶液的物质的量浓度,A错误,B正确;标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,其质量为36.5g·mol-1×1mol=36.5g,4℃时mL水的质量为g,所以溶液中溶质的质量分数为×%≈26.74%,C错误;溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,D错误。
7
.CC2H4和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,14g由C2H4和N2组成的混合气体为0.5mol,一个C2H4分子和一个N2分子中所含质子数分别为16和14,所以0.5mol两者的混合气体中所含有的质子总数介于7NA~8NA之间,A错误;1molP4S3(
)中所含P—S键的数目为6NA,B错误;1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含Na+的物质的量为0.1mol,HS会电离出H+,H2O也会电离出H+,所以阳离子的总数大于0.1NA,C正确;未指明温度与压强,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D错误。
8.D ag双原子分子的物质的量为mol,该分子的摩尔质量为g·mol-1,所以bg气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol-1=L。
9.D 碳酸钠溶液具有较强的碱性,不可用于治疗胃酸过多,A项错误;Na2O2与水反应生成NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而褪色,B项错误;常温下,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气,C项错误;过氧化钠可以与CO2、H2O反应产生O2,因此可用作航天员的供氧剂,D项正确。
10
.D由A的球棍模型可知A为甲烷,未说明为标准状况下,不能利用标准状况下气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数,故A错误;由C的球棍模型可知C为甲醇,1molC中共价键数目为5mol,故B错误;根据图示可知,总反应方程式为3CH4+3NiO
3Ni+CH3OH+CH3CH2OH+H2O,则生成1molNi可同时生成molB,故C错误;11.8g泡沫镍含Ni单质的物质的量=0.mol,故D正确。
11.AC 等质量的两种气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)M(乙),则分子数:甲乙,A项正确;若M(甲)M(乙),则物质的量:甲乙,又因为气体体积相等,故气体摩尔体积:甲乙,B项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,若M(甲)M(乙),则气体的压强:甲乙,C项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D项错误。
12
.C钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气反应的化学方程式如下:2Na+2H2O
2NaOH+H2↑,钠与氢气的关系式为2Na~H2,2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑,过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2~O2,2H2+O2
2H2O,氢气和氧气的关系式为2H2~O2,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即氢气和氧气的物质的量之比为2∶1,通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得关系式4Na~2H2~O2~2Na2O2,所以Na与Na2O2的物质的量之比为4∶2=2∶1,Na与Na2O2的质量比为(23×2)∶(78×1)=23∶39。
13.C 标准状况下VL氨气的物质的量为mol,氨气的质量为mol×17g·mol-1=g,1L水的质量为0mL×1g·mL-1=0g,故溶液的质量为(+0)g,溶液体积为L,所以溶液的密度为g·mL-1,故A错误;根据c=可知,该氨水的质量分数w=,故B错误;溶液的质量分数w=×%=×%,故C正确;溶液的体积为L,氨气溶于水所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1,故D错误。
14.A 由图像Ⅱ分析可知,加盐酸之前溶液中溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,由于C的水解程度大于HC,则c平(C)c平(HC),A项正确;由图像Ⅲ分析可知,加盐酸之前溶液中的溶质为Na2CO3,则溶液中c平(C)c平(OH-),B项错误;由图像Ⅳ分析可知,加盐酸之前溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和Na2CO3,C项错误;根据图像Ⅰ分析可知,加盐酸之前溶液中的溶质为NaHCO3,由于HC会发生水解,则溶液中c平(Na+)c平(HC),D项错误。
15.AD 消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)mol,又由FeO·FeyCrxO3呈电中性可知,3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3-x)mol,A项正确;铬原子的物质的量为nxmol,故Cr2的物质的量为mol,B项错误;得到nmolFeO·FeyCrxO3,则一共有nxmolCr参加反应,1molCr转移电子3mol,故转移的电子为3nxmol,C项错误;FeO·FeyCrxO3中部分Fe元素为+3价,由得失电子守恒知,3x=y,D项正确。
16.答案(1)A
(2)关闭止水夹,往长颈漏斗里加水,若长颈漏斗的液面高于试管中的液面,并长时间保持该高度差不变,表明装置不漏气
(3)Na2O和Na2CO3①4Na+3CO2
2Na2CO3+CNa2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红②不同意,丙同学的推断白色物质若是氢氧化钠,需要反应物含有氢元素,但反应是钠和二氧化碳的反应,反应体系中无氢元素存在
解析(1)Y液体的密度比水小,且与水互不相溶,四氯化碳密度大于水,饱和的食盐水与水互溶,只有苯符合题意,A项正确。
(2)装置形成密闭体系,通过产生压强差进行检验装置气密性。
(3)白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物。①钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳,化学方程式为4Na+3CO2
2Na2CO3+C,反应生成的Na2CO3溶液水解显碱性,也会使酚酞变红,原白色固体不一定为氧化钠。②该反应是钠和二氧化碳的反应,没有出现含有氢元素的物质,因此不同意丙同学的观点。
17.答案(1)0. (2)③⑦ (3)①偏低 ②偏低 (4)重新配制 (5)0.mol·L-1
解析(1)配制mL0.00mol·L-1K2Cr2O7溶液,需要K2Cr2O7的质量为0.L×0.00mol·L-1×.0g·mol-1=0.g。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、mL容量瓶、胶头滴管等;用不到的是③量筒和⑦移液管。
(3)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;②定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。
(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。
(5)设+2价铁离子的物质的量浓度为c:
6Fe2++Cr2+14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
6 1
c×20.00mL 0.00mol·L-1×10.00mL
计算得出c=0.mol·L-1;
所以溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.mol·L-1。
18.答案Ⅰ.(1)mL
(2)76g·mol-1 (3)C S
Ⅱ.(1)0.06mol (2)①0.56g ②0.5
解析Ⅰ.(1)由反应XY2(l)+3O2(g)
XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积不变,故反应前O2的体积为mL。
(2)由m=ρV可知,生成物的质量为0.L×2.56g·L-1≈1.72g,n(O2)==0.03mol,XY2的物质的量为0.01mol,所以M(XY2)==76g·mol-1。
(3)由,Ar(X)+2Ar(Y)=76,解得Ar(X)=12,Ar(Y)=32,即X为C,Y为S。
Ⅱ.(1)n(O2)==0.03mol,则根据反应方程式可知
2mol 1mol
n(CaO2·xH2O) 0.03mol
解得n(CaO2·xH2O)=0.06mol。
(2)n(CaCO3)==0.07mol。①根据钙元素守恒可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01mol×56g·mol-1=0.56g。②样品中水的质量为5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol×72g·mol-1-0.56g=0.54g,所以n(H2O)==0.03mol,则x==0.5。
19.答案Ⅰ.(1)⑤ (2)50mL容量瓶 (3)偏小
Ⅱ.(4)2 (5)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (6)1.2
解析Ⅰ.(1)由图示操作过程可知操作⑤不正确,定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。
(2)应该用容量瓶确定50mL溶液的体积。
(3)用图示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。
Ⅱ.(4)根据电荷守恒可得x=2。
(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色。
(6)20.00mL血液样品经过处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.mol·L-1×0.L=2.4×10-4mol,根据反应的离子方程式5H2C2O4+2Mn+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O及草酸钙的化学式为CaC2O4可知,n(Ca2+)=n(H2C2O4)==2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol,Ca2+的质量为40g·mol-1×6×10-4mol=0.g,则血液样品中Ca2+的浓度为=1.2mg·cm-3。
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.答案(1)平衡气压,使浓盐酸顺利滴下NaOH溶液Ca(ClO)2+4HCl
(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3)酸式 C (4)×% BD
解析本题考查了物质的制备及定量实验设计。
(1)恒压分液漏斗是同学们熟知的仪器,作用是保持恒压。制备Cl2的化学方程式可根据氧化还原反应的原理写出。
(2)已知锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱易发生反应。制备Cl2的浓盐酸挥发出的HCl进入B装置使溶液碱性减弱,K2MnO4会发生反应,从而降低KMnO4的产率,因此应在A、B之间添加除去HCl的洗气瓶。
(3)考查常见仪器滴定管的结构及用法,难度较小。KMnO4溶液应放在酸式滴定管中。滴定管下端无刻度,因此KMnO4溶液的体积大于35.00mL。
(4)根据题意,在第Ⅱ步反应中KMnO4溶液可氧化Fe2+生成Fe3+。根据得失电子守恒:Fe2+
Fe3+、Mn
Mn2+
n(Fe2+)×1=cV2×10-3×(7-2)mol
n(Fe2+)=5cV2×10-3mol
在第Ⅰ步反应中KMnO4氧化了FeC2O4·2H2O和H2C2O4·2H2O以及Fe2(C2O4)3中的C2,
该过程涉及的变化有:FeC2O4
H2C2O4、C2
CO2
Mn
由电子守恒可得5cV2×10-3×3+n(H2C2O4)×2=5cV1×10-3,则:
n(H2C2O4)=mol
H2C2O4·2H2O的质量分数=×%=×%。
根据H2C2O4质量分数的表达式可知,当V1=3V2时,样品中不含H2C2O4·2H2O,但可能含有其他物质。越大,H2C2O4·2H2O的含量一定越高,B项正确;若步骤Ⅰ滴入KMnO4溶液不足,V1偏低,H2C2O4·2H2O的含量一定偏低,则铁元素含量偏高,C项错误;若所用KMnO4溶液浓度偏低,V1、V2偏大,H2C2O4·2H2O含量偏低,则铁元素含量偏高。
