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选择题充分体现了标准化考试“动脑多、动手少”的要求。本文就选择题的巧解方法作如下归纳。
一、直选法
[例1]锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）
(A)ZnCO3和BaCl2
(B)ZnCl3和BaCO3
(C)ZnS和BaSO4
(D)ZnCO3和Ba(NO3)2
解析：抓住“难溶于水”这一题眼，很易选出（C）。因为（A）中的BaCl2、(B)中的ZnCl2、（D）中的Ba(NO3)2均易深于水。
二、淘汰（排除）法
[例2]下列各组离子：
（1）I-、ClO-、NO-3、H+
（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-
（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-
（4）Fe3+、Cu2+、SO2-4、Cl-
（5）H+、K+、AlO-2、HSO-3
（6）Ca2+、Na+、SO2-4、CO2-3
在水溶液中能大量共存的是（）
(A)(1)和(6)(B)(3)和(4)
(C)(2)和(5)(D)(1)和(4)
根据题示（1）：H+与ClO-不能大量共存或HNO3能氧化I-等知识，可排除（A）和（D），再根据题示（2）：HCO-3与OH-不能大量共存，可排除（C），很易得出答案为（B）。
三、逆推法
[例3]把克10%KNO3溶液的浓度增加到20%可以采用的方法是（）
（A）蒸发掉45克水
（B）蒸发掉50克水
（C）加入10克KNO3固体
（D）加入15克KNO3固体
解析：把选项当作已知条件，逆向将其代入溶液浓度的计算式即可求得答案（B）
四、试探法
[例4]已知下列两个热化学方程式：
2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+.6千焦
C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+.0千焦
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5摩，完全燃烧时放热千焦，则混和气体中氢气和丙烷的体积比是（）
（A）1：3（B）3：1
（C）1：4（D）1：1
解析：设答案为（D），即H2和C3H8各为2.5摩，显然2.5摩C3H8放热×2.5﹥，故不可能。同理，A、C更不可能，故答案只能为（B）
五、分析推理法
[例5]在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：
4X（气）+3Y（气）→2Q（气）+nR(气)
达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是（）
（A）3（B）4（C）5（D）6
解析：抓住问题关键——混合气体的压强比原来增加，推知反应后总物质的量增大，其原因就在于：（2+n）＞4+3,n＞5,便可得出正确答案（D）。
六、运用规律法
[例6]摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY和HZ的酸性由强到弱的次序是（）
（A）HX、HZ、HY
（B）HZ、HY、HX
（C）HX、HY、HZ
（D）HY、HZ、HX
解析：因为三种盐的溶液均呈碱性，说明均为强碱弱酸盐，因此只要善于动用“在同温同浓度下，弱酸根离子的水解程序越大，溶液的pH值就越大，表明其对应的弱酸酸性越弱”这个规律，就可选出答案（C）。
七、估算法
[例7]一定温度下，密闭容器中加入CO和H2O（气）各1摩，当CO+H2O（气）→CO2+H2达到平衡时，生成0.5摩CO2，若其它条件不变，再充入8摩（H2O（气），重新达到平衡时，CO2是（）
（A）0.5摩（B）0.93摩
（C）1摩（D）1.5摩
解析：再加入8摩H2O（气），平衡会向右移动，重新达平衡时，CO2的量一定比0.5摩多，但由于CO不可能%的转化，即生成的CO2不可能达到1摩，故答案只能是（B）。
八、守恒法
[例8]硫酸铵在强热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
（A）1：3（B）2：3
（C）1：1（D）4：3
解析：只要分析氧化产物N2和还原产物的SO2的化合价升降相等即可。
2N-3→（化合价升高6价）N0
S+6→（化合价降低2价）S+4
显然X=3才能使化合价升降总数相等，因此，选（A）。
九、十字交叉法
..................................................65.....63
[例9]铜有两种天然同位素Cu与Cu，参考铜的原子量，
........63
估算Cu的百分含量约是（）
（A）20%(B)25%(C)50%(D)66.7%(E)75%
解析：用十字交叉法：
65.....0.5...65....63
63.5即Cu与Cu的物质的量之比
63....1.5
为：0.5：1.5=1：3，
3÷4×%=75%，
故答案为（E）
十、经验公式法
[例10]25毫升pH=10的氢氧化钾溶液跟50毫升发pH=10的氢氧化钡溶液混和，溶液的pH值是（）
（A）9.7（B）10
（C）10.3（D）10.7
解析：此类题常用“0.3法则”的经验公式求解，即一无强酸的稀溶液等体积混和时，若pH值差值≥2时，则可用混和前小的pH值加上0.3；如果是一元强碱时，其稀溶液等体积混和，若二者pH值差值≥2，则用混和前pH值大的减去0.3。当pH值相同的两种强碱（或强酸）溶液混合，pH不受体积变化。故答案为（B）
十一、最小公倍数法
[例11]用等体积的0.1摩/升BaCl2溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸溶液的摩尔深度比是（）
（A）3：2：1（B）1：2：3
（C）3：1：1（D）1：3：3
解析：由于1摩尔三种硫酸盐中含SO42-分别为3、1、1，其最公倍数为3，即三种体积相同的盐溶液的摩尔浓度比为1：3：3，故答案为（D）
十二、差量法
[例12]10毫升某气态烃，在50毫升氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35毫升的混和气体（所有气体都是在同温同压下测得的）。则该气态烃可能是（）
（A）甲烷（B）乙烷
（C）丙烷（D）丙烯
解析：反应前后气体体积减少2.5体积，由：
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OV减
1............x+y/4.......x...............1+y/4
得：1+y/4=2.5,解得：y=6
即6个氢原子的烃能满足题意，答案为：（B）、（D）
十三、转换法
[例13]若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）
（A）SO42-（B）S2-
（C）CO32-（D）Cl-
解析：甲基橙显红色时溶液的pH值小于3.1，酸性较强，若把求解的问题转换成判断在酸性较强的溶液里不能大量存在的离子，则由弱酸根离子在酸性较强的溶液中不能大量共存而迅速推得答案为（B）、（C）
十四、极值法
[例14]把含有一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（）
（A）氯化钠（B）氯化铝
（C）氯化钾（D）氯化钙
解析：假设95毫克粉末全部是氯化镁，可得到.5×2=毫克氯化银沉淀，而现在得到沉淀毫克，说明氯化镁中的杂质含氯量比MgCl2高，分析选项各物质可知，该杂质是氯化铝，选（B）
十五、归一法
[例15]P克结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可得该结晶水合物分子量为（）
（A）18Pn/P-q（B）18Pn/q
（C）18qn/P（D）18qn/P-q
解析：设该结晶水合物为1摩，分子量为X，则其质量为X克，显而易见X克结晶水合物完全失水后其质量减少了18n克，据题中条件，p克减少了（p-q）克，所以可列比例
得X/18n=P/P-q即x=18nP/P-q
选（A）
十六、平均值法
[例16]溴有两种天然同位素，这两种同位素大约各占一半。溴的原子序数为35，原子量为80，则溴的两种两位素的中子数为（）
（A）79.81（B）34.35
（C）45.46（D）44.46
解析：溴原子的平均中子数为80-35=45，则溴的同位素的中子数一种应小于45，另一种应大于45。故选（D）
十七、特殊值法
[例17]在标准状况下，将V升A气体（摩尔质量为M克/摩），溶于0.1升水中，所得溶液的密度为d克/毫升，则此溶液的摩尔浓度为（）
（A）Vd÷(MV+)
（B）0Vd÷(MV+)
（C）0VdM÷(MV+)
（D）MV÷(V+0.1d)
解析：本题可选特殊值，令A为氨气，V=11.2升，则M=17，d﹤1，就取d=1估算，则浓度约为5；将这些特定值代入各式估算，其值接近5的就是答案。答案为（B）
