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该物质读作“氯酸钾”，属于无机化合物中的盐，是一种无色或白色结晶性粉末
其电离方程式为：KClO3=K++ClO3-
其中Cl元素是+5价，是典型的氧化剂。
一、高中阶段需要掌握的相关基础知识点有两个：
1、实验室制氧气：
该反应是分解反应实验室制氧气装置示意图加热固体时，试管口应斜向下，防止水倒流，骤冷骤热，炸裂试管底部。
氧气难溶于水，采用排水法收集
2、实验室制氯气
除了氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰都可以作为氧化剂参与氯气的制备，其中高锰酸钾的氧化性较强，常温下就可以实现氯气的制备
实验室制氯气装置示意图另外，从高考角度来看，需要会配平相关的氧化还原反应
二、常见氯化物的种类及其读法
-1价ClHCl-氯化氢(酸)、NaCl-氯化钠(盐)
0价ClCl2-氯气(单质)
+1价ClHClO-次氯酸(酸)、NaClO-次氯酸钠(盐)
+3价ClHClO2-亚氯酸(酸)、NaClO2-亚氯酸钠(盐)
+4价ClCl2O-二氧化氯(氧化物)
+5价ClHClO3-氯酸(酸)、NaClO3-氯酸钠(盐)
+7价ClHClO4-高氯酸(酸)、NaClO4-高氯酸钠(盐)
三、化合物的读法
一般有“某化某”“某酸某”两种
“某化某”适用于两种元素组成（或带铵根、或带氢氧根的）的化合物,如氯化钡BaCl2、氯化氢HCl、氢氧化钠NaOH、氯化铵NH4Cl、二氧化碳CO2等
“某酸某”适用于两种以上元素组成的化合物（含有氧元素）如氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、碳酸氢铵NH4HCO3等
四、物质类型的判断
根据化学性质将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。
酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，比如HCl、HNO3、H2SO4等，从形式上来看，酸的左侧一般是H元素，也有特别的，比如醋酸：CH3COOH。
碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，比如KOH、Ba(OH)2等，从形式上来看，碱的右侧是OH结构，也有特别的，比如一水合氨
盐是电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，只要能分离出这两个部分，不管有没有氢离子或者氢氧根，都是盐，比如KClO3、NaHCO3
氧化物是含有两种元素，其中一种是O元素的化合物，如CO2、Fe2O3等
