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化学实验基础
B．装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸
C．装置d、e之间应添加一个干燥装置
D．此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
3.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是
4.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是
5.下列实验不宜使用锥形瓶的是
A．实验室制蒸馏水B．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2
C．配制Ml0.2mol/L溶液D．酸碱中和滴定
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
B．棉团的主要作用是吸收挥发出的溴蒸汽
C．试管下层无色、上层出现浅黄色沉淀说明生成了溴苯
D．提纯溴苯用到水洗、碱洗、蒸馏等操作
9.下列与实验相关的操作或方案正确的是
10.用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是
A．反应前需排尽装置中的空气
B．NO和CO在装置a中进行了预混合
C．可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊
D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
11.下列实验事实能证明相应性质的是
12.下列说法正确的是
A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2
C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
D．蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加
14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
15.图中装置是一种简易反应装置，利用图示及相应试剂不能完成相应实验的是
16.用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到目的的是
19.在制备和纯化溴苯的实验过程中，下列装置未涉及的是
A．实验开始时先通入CO2排除装置中的空气
B．装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应
C．向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO
D．装置④可以防止空气进入装置③干扰实验
21.对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是
A．装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷
B．装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯
C．充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象
D．装置丁可用于实验室制备SO2
22.实验室中下列做法正确的是
A．用煤油贮存金属锂
B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，然后用水冲洗抹布
D．用浓硫酸干燥氨气、氯气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
23.用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是
A．图1实验室制氨气
B．图2配制一定物质的量浓度的硫酸
C．图3电解精炼铝
D．图4用海水制取蒸馏水
参考答案
1.
D
向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b中饱和食盐水可除去HCl，c中浓硫酸干燥氯气，d中反应制备氯化铝，e为尾气处理，依此解答该题。
A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：
A项正确；
B．b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，B项正确；
C．氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，C项正确；
D．尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，D项错误；
答案选D。
2.
C
A．铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI试纸遇到碘水和溶液都会变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的沸点比较接近不能蒸馏分离，故D错误。
答案选C。
3.
C
A．Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，两者能够发生氧化还原反应，使Fe3+变为Fe2+，因而溶液棕黄色变浅绿色，A正确；
B．SO2具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B正确；
C．SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4，使得酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，该实验体现了SO2具有还原性，C错误；
D．亚硫酸酸性比硅酸强，所以SO2通入Na2SiO3溶液发生复分解反应制取得到H2SiO3，H2SiO3不溶于水，因此看到产生白色沉淀，D正确；
故合理选项是C。
5.
C
A.蒸馏时尾气接收装置需用锥形瓶，选项A不符合题意；
B.用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2，采用的发生装置为固液不加热装置，因此可以用锥形瓶，选项B不符合题意；
C.配制Ml0.2mol/L溶液，根据配制步骤可知，使用的玻璃仪器主要有：mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管等，但不需要锥形瓶，选项C符合题意；
D.中和滴定时，使用锥形瓶盛放待测液，选项D不符合题意；
答案选C。
7.
B
A．SO2有漂白性，根据试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，故A正确；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应后生成二氧化硫，有可能二氧化硫与装置中的少量的氧气(装置中的空气)，反应生成三氧化硫，三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，则不能说明二氧化硫与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液褪色，则SO2和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫中硫元素的化合价升高，则说明SO2具有还原性，故C正确；
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，NaOH物质的量减少，则说明SO2能与碱溶液反应，故D正确。
答案选B。
8.
A
A．该反应的实质是铁与溴反应生成溴化铁，溴化铁再和苯反应生成溴苯和铁，所以铁丝可以换为FeBr3固体，故A错误；
B．因为液溴易挥发，浸有苯的棉团可以吸收挥发出来的溴蒸汽，故B正确；
C．试管下层无色说明没有挥发出来的溴蒸汽、上层出现浅黄色沉淀是生成的溴化氢和硝酸银溶液生成了浅黄色的溴化银沉淀，说明生成了溴苯，故C正确；
D．溴苯的提纯用到水洗、碱洗、蒸馏等操作，故D正确；
故答案为：A
9.
B
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，只能在容量瓶中定容，应将溶液在烧杯中配制好，再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶里配制溶液，故A项错误；
B．排去气泡时，应该用手轻轻将气泡挤压出去，管口朝上，故B项正确；
C．实验室中一般用向上排空气法收集Cl2，若用图示方法收集Cl2，收集到的Cl2中会混有少量的水蒸气，故C项错误；
D．图示装置容易引起倒吸，故D项错误；
故选B。
10.
D
A．NO与空气中氧气反应生成NO2，所以反应前需排尽装置中的空气，故A正确；
B．如图所示，NO和CO同时通入装置a，在装置a中进行了预混合，故B正确；
C．NO和CO在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳通过澄清石灰水时，可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D．实验中的有害尾气包括未反应的NO和CO，不能用碱石灰吸收，故D错误。
故选D。
11.
A
A．HCOONH4溶液显碱性，说明HCOO-的水解程度小于NH4+的水解程度，根据“越弱越水解”的原理，可知电离平衡常数：Ka(HCOOH)Kb(NH3H2O)，故选A项；
B．FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为Fe3+的氧化性强于Cu，故不选B项；
C．没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱，故不选C项；
D．根据表中信息，若HNO2可与H2O2反应制得HNO3，该反应中H2O2为氧化剂，HNO3为反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：H2O2HNO2，故不选D项；
故选A。
12.
C
A．NH4Cl不稳定，将NH4Cl溶液蒸干，得不到NH4Cl固体，故A错误；
B．用KSCN溶液可检验FeCl3溶液中是否含FeCl3，不能确定有无FeCl2，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，呈蓝色，故B错误；
C．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，确保所盛溶液浓度与标准溶液一致，故C正确；
D．蒸馏实验中，沸腾前发现忘记加沸石，不能立即补加，防止液体已经达沸点而引起剧烈沸腾，冲出容器，应冷却到沸点以下，再加入沸石，故D错误；
故选C。
13.
B
A．不能在烧瓶中灼烧海带，要在坩埚中灼烧，故A错误；
B．实验室通过乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、乙醇杂质且减少乙酸乙酯的溶解量，故B正确；
C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳混在甲烷中，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误；
故选B。
14.
D
A．钠为轻金属，铜为重金属，向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，加NaCl发生盐析，加CuSO4发生蛋白质变性，故A错误；
B．滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，原溶液中有I2，故B错误；
C．NH3在水中溶解度大。溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明没有NH3逸出，无法确定原溶液中有无NH，故C错误；
D．将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，得到的白色沉淀为Mg(OH)2,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液后变为浅蓝色沉淀，说明氢氧化铜溶解度小，Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，故D正确；
故选D。
15.
C
A．乙醇在加热的条件下可以与CuO反应制备乙醛，该装置能完成实验，A项不选；
B．加热条件下，石蜡油在碎瓷片的作用下可以分解，该装置能完成实验，B项不选；
C．氯化钙吸水形成水合氯化钙，水合氯化钙加热也会脱出水分，同时氯化钙也能与氨结合，该装置不能完成实验，C项选；
D．加热条件下铁粉可以与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，铁粉将水蒸气还原，该装置能完成实验，D项不选；
答案选C。
C．氨气极易溶于水，球形干燥管的作用为防倒吸，故C正确；
D．Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3，故D错误；
故选D。
18.
D
A．将浓氨水滴入生石灰中，CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应消耗水，使氨水浓度增大，反应放热，使NH3·H2O受热分解产生NH3，因此可用于实验室中制取NH3，A不符合题意；
B．NH3不溶于CCl4，产生的NH3将容器中CCl4排出，达到收集NH3的目的，B不符合题意；
C．NH3极容易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，可以达到验证氨气溶解性的目的，C不符合题意；
D．浓硫酸不具有挥发性，因此蘸有浓硫酸、浓氨水的玻璃棒靠近，没有白烟产生，不能证明浓氨水具有挥发性，D符合题意；
故合理选项是D。
19.
B
苯与溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，可用硝酸银溶液检验HBr，证明发生取代反应；用分液的方法分离有机物；用蒸馏的方法分离苯和溴苯。
A．苯与溴在铁作催化剂条件下生成溴苯与溴化氢，可以在该装置中进行，A不符合题意；
B．纯化溴苯，可用蒸馏的操作，不需要蒸发操作，B符合题意；
C．反应后制取得到的HBr中含有挥发的Br2，可根据卤素单质易溶于有机溶剂的性质，用四氯化碳吸收除去HBr中的杂质Br2，反应生成HBr可用AgNO3溶液检验，证明发生取代反应，C不符合题意；
D．反应后产生的有机物与水是互不相溶的两层液体，有机层与水层分层可用分液的方法分离，D不符合题意；
故合理选项是B。
20.
B
SO2具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始前通入CO2，排除装置中的空气；浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，生成的二氧化硫通入NaNO3溶液中，反应后的气体被收集在③中，再向③中通入氧气，通过观察现象探究SO2与NaNO3溶液反应，据此分析解答。
A．SO2具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时先通入CO2排除装置中的空气，故A正确；
B．装置①中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中，NaNO3溶液具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，因此向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO，故C正确；
D．生成的硫氧化物和氮氧化物均会污染空气，因此装置④主要是吸收尾气，防止污染空气，当然也可以防止空气进入装置③干扰实验，故D正确；
故选B。
21.
B
A．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，装置后加接装有碱石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳、水等，可获得纯净干燥的甲烷，故A正确；
B．制备乙酸乙酯，可直接加热，无需水浴加热，故B错误；
C．氨气易溶于水，可导致圆底烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C正确；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应，可生成二氧化硫，故D正确；
故选B。
22.
C
A．金属锂的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，故A错；
B．乙醇能与水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，故B错；
C．用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，然后用水冲洗抹布，故选C；
D．浓硫酸能与氨气反应，所以浓硫酸不能用于干燥氨气，故D错；
答案选C。
23.
D
A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口两者会重新化合生成氯化铵，故不能用于实验室制取氮气，故A错；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中进行稀释，故B错；
C．铝为活泼金属，所以氢离子在阴极放电而不是铝离子，故C错；
D．用海水制取蒸馏水采用蒸馏操作，图示装置能达到实验目的，故选D；
答案选D
25.
B
A．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故A正确。
B．Mg也能在氮气中灼烧，故B错误；
C．氯气易溶于四氯化碳，氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，故C正确；
D．碘加热易升华，加热升华再凝华，分离出碘，故D正确；
故选B。
