点15化合价
考向一、化合价(高频考点)
跟踪训练
1．
B
Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO中Cl的化合价为+5；故选B。
2．
C
钛酸亚铁（FeTiO）中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得∶（+2）+x+（﹣2）×＝0，则x＝+4价。故选C。
．
C
A、在NaCl和HClO里，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，由在化合物中正负化合价代数和为零，则NaCl中氯元素的化合价为﹣1价；HClO里，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价，错误；B、单质中元素化合价为0，在H2中，氢元素为0价，错误；C、同一种元素在同一种物质中可能显不同的价态，如在NH4NO中，在铵根离子中氮元素显﹣价，在硝酸根离子中氮元素显+5价，正确；D、非金属元素在化合物中也不一定均显负价，如H2O中氢元素显+1价，错误。故选C。
4．
D
铅元素的化合价反应前后没变都是+2价，设反应前硫元素的化合价为x，则(+2)+x=0，x=-2，反应前硫元素的化合价为-2价；设反应后硫元素的化合价为y，则(+2)+y+(-2)×4=0，y=+6，反应后硫元素的化合价变为+6价。故选：D。
5．
C
在CaWOx中，钙元素为＋2价，钨(W)元素为＋6价，氧元素为－2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋2)＋(＋6)＋(－2)x＝0，则x＝4。故选C。
真题再现
1．
A
钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，磷元素化合价为+5价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×5+（+5）×+（-2）×x=0，x=10。故选A。
2．
D
A．单质中元素的化合价为零，而在非金属氧化物中，非金属元素显负价，化合价更低，故错误；
B．在化合物中，非金属元素不一定显负价，比如硫酸中氢元素和硫元素为正价，故错误；C．同种元素在同种物质中化合价不一定相同，比如硝酸铵中氮元素为-和+5价，故错误；D．在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，故正确。故选D。
．
D、
A、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；B、氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价；C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+6价；D、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z＝0，则z＝﹣2价；故硫元素化合价最低的是D。故选D。
4．
C
氮气中N为0价，二氧化氮中N为+4价，一氧化氮中N为+2价，三氧化二氮中N为+价，四氧化二氮中N为+4价，亚硝酸钠中N为+价，硝酸铵中N分别为-、+5价，综上，N共6种化合价；故选择C项。
5．
A
①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价，正确。②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的，正确。③一种元素可能有不同的化合价，错误。④在化合物中非金属元素的化合价不一定为负值，比如氢氧化钠中氢元素为+1价，错误。故选：A。
考向二、化合价的应用
跟踪训练
1．
C
亚硝酸钠(NaNO2)中，Na化合价为+1价，O是-2价，根据化合物中各元素化合价之和为0，可以得出N的化合价为0-(-2)×2-1=+。故选C。
2．
D
化合物中各元素正负化合价的代数和为零，氧元素通常为-2价，钾元素为+1价，设铬元素的化合价为x，则有（+1）×2+2x+(-2)×7=0可得想x=+6。故选D。
．
A
化合物中各元素化合价代数和为0。在化合物中钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价。设磷元素化合价为x。则（+1）×5+x+(-2)×10=0，x=+5。故选A。
4．
B
化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零，故S中硫元素的化合价为0；氢元素在化合物中显+1价，故H2S中硫元素为?2价；氧元素在化合物中显?2价，故SO2中硫元素的化合价为+4价，SO中硫元素的化合价为+6价。
根据上述分析和计算，硫元素化合价由低到高的排列顺序为H2S、S、SO2、SO，故选B。
5．
C
单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。
碳属于单质，碳元素的化合价为零。
一氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价。
二氧化碳中，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价。
碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（-2）×=0，则z=+4价。
碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（-2）×=0，则w=+4价。故选：C。
6．
C
在化合物中正负化合价代数和为零，NaCl、HClO、KClO、KClO4中氯元素的化合价分别为－1、＋1、＋5、＋7，可得出：物质是按氯元素化合价由低到高进行排列，则X中氯元素化合价应在－1和＋1之间。
A、氢元素显＋1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）+x=0，则x=-1，个选项错误；
B、钙元素显＋2价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋2）+2y+（-2）×2=0，则y=+1，故选项错误；
C、单质中元素的化合价为0,因此氯气中氯元素化合价为0，氯元素化合价在－1和＋1之间，符合要求，故选项正确；
D、氧元素显－2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2·z+（-2）=0，则z=+1，故选项错误。故选：C。
7．
D
单质中元素的化合价为0，Cl2中氯元素的化合价为0。
化合物中各元素的化合价代数和为0。Ca(ClO)2中氯元素的化合价x为(+2)+(x-2)×2=0，x=+1。
CaCl2中氯元素的化合价y为（+2）+2y=0，y=-1。
所以在该反应中氯元素没有体现出的化合价为+。故选D。
8．
+2+
CoFe2O4中氧元素的化合价为-2价，若钴元素的化合价为+2价，设铁的化合价为x，则有
(+2)+2x+（-2）×4=0，x=+，符合题意；
若钴元素的化合价为+价，设铁的化合价为y，则有
(+)+2y+（-2）×4=0，y=+5/2,不符合题意；
因此钴的化合价是+2，铁的化合价是+。
9．
+40+1
在MnO2中，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可知MnO2中锰元素的化合价为：x+（-2）×2=0，得x=+4；单质中元素的化合价为0，Li属于单质，故锂元素的化合价为0，在LiMnO2中，锰元素显+价，氧元素显-2价，设锂元素的化合价是y，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可知LiMnO2中锂元素的化合价为：y+（+）+（-2）×2=0，得y=+1，故在此反应中，锰元素的化合价从+4价变为+价，锂元素的的化合价从0价变为+1价。
真题再现
1．
C
决定元素化合价的因素主要是金属元素的原子失去电子的数目、非金属元素的原子得到电子的数目以及非金属元素之间形成的共用电子对数。与化学计量数无关。
故选：C。
2.
C
根据各种元素的化合价可以形成的化合物有：氢元素能和氧元素形成水；能和氧元素、硫元素形成硫酸；能和氧元素、钠元素形成氢氧化钠；
氧元素能和硫元素形成三氧化硫；能和钠元素形成氧化钠；能和硫元素、钠元素形成硫酸钠，故最多可形成化合物的种数是6种。
故选：C。
.
D
A．在二氧化硫中，硫元素显+4价，在亚硫酸钠中，硫元素也显+4价，不合题意；
B．在硫酸中，硫元素显+6价，在硫酸钡中，硫元素也显+6价，不合题意；
C．在三氧化硫中，硫元素显+6价，在硫酸中，硫元素也显+6价，不合题意；
D．在硫化氢中，硫元素显﹣2价，在二氧化硫中，硫元素显+4价，符合题意。
故选：D。
4.
C
①AgCl中氯元素的化合价为﹣1价；②Cl2中Cl元素的化合价为0；④NaClO中Cl元素的化合价为+5价；⑤KClO4中Cl元素的化合价为+7价，可以看出是按照氯元素的化合价由低到高排列，则X中Cl元素的化合价应在0价和+5价之间。
A、NaCl中，钠元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为﹣1，故选项错误。
B、KClO中，钾元素显+1，氧元素的化合价为﹣2，则氯元素的化合价为+5价，故选项错误。
C、HClO2中，钾元素显+1，氧元素的化合价为﹣2，则氯元素的化合价为+价，故选项正确。
D、Cl2O5中，氧元素的化合价为﹣2价，则氯元素的化合价为+5价，故选项错误。
故选：C。
5.
B
6．
D
根据正负化合价的代数和为零可得：（﹢1）×2＋（﹢6）＋（﹣2）×n＝0，解得n＝4。故D选项正确。
7．
C
已知NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+价。
故选：C。
8．
B
a点所示铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以a点上形成化合物的化学式为FeO。
故选：B
9．
B
在LiFePO4中，P元素的化合价为+5价，Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，
设该化合物中Fe元素的化合价为x，
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0
解得x=+2
故选B．
10．
C
设某金属元素的元素符号为M，某金属元素+价氧化物中，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为M2O，氧元素的质量分数为0%，则该金属氧化物的相对分子质量为16×÷0%=．故选：C．
11．
B
化合物中各元素正负化合价代数和为零，设硫的化合价为x
①Zn2S中：（+2）×2+x=0x=-4
②ZnS中：（+2）+x=0x=-2
③ZnS2中：（+2）+2x=0x=-1
硫的化合价有-2、+4和+6价，可知，只有②的化学式书写是正确的；故选：B。
12．
C
在Eu2O中，氧元素显-2价，设：铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×=0，则x=+价。故选C。
1．
C
设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C。
14．
化合物中各元素化合价的代数和为零，在化合物中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设高氯酸中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7，故选B。
15．
A
化学反应前后原子种类、数目不变，元素种类、质量不变，物质总质量不变，分子数目可能改变，元素化合价可能改变，故选A。
16．
D
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0和单质的化合价为0、氢元素显+1价，氧元素显-2价判断H2S中硫元素的化合价为-2价；S是单质，化合价为0；SO2中硫元素的化合价为+4价；H2SO中硫元素的化合价为+4价。故选D。
17.
B
A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确；B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误；C、硫元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×＝0，则x＝+价，故选项说法正确；D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜。
18．
B
根据化合物中正负化合价的代数和为零即可求得。设镍元素的化合价为X，则X+（+）×2+（-2）×4=0，解得X=+2，正确答案为B。
19.
D
由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，则该物质中R、O元素的原子个数比
为7/16:14/16=1:2，则R的氧化物的化学式为RO2。由于氧元素显-2价，设R的化合价为X，根据化合物中
正负化合价的代数和为零，则有X+(-2)x2=0，解得X=+4，D正确。
20．
A
碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，是单质，单质中元素的化合价为零，因此图中与碳纳米管对
应的点为A点，正确答案为A.
21.
D
从1到8物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故AC不符合规律，各物质的分子构成中H原子符合1与2、与4、7与8的H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子，故物质5的化学式为D
22.
AB
由化学式可知FeO4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O可写成Fe2O·FeO=FeO4形式，即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：
A、三种物质的质量比可以是9：20：5．故A符合题意；
B.FeO和Fe2O的质量比为72：=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O和FeO4三种物质的质量比可能为18：40：，故选项正确．
C.FeO和Fe2O的质量比为72：=9：20时，符合要求；FeO、Fe2O和FeO4三种物质的质量比不可能为2：5：，故选项错误．
D.三种物质的质量比不可以是5：6：．故D不符合题意．
2.
D
氧元素的质量分数为60%，则硫元素的质量分数=1-60%=40%，由于SO2中S：O=2：(16×2)=1:1,则SO2中氧的质量分数=40%，因此O2与SO2的质量比=（1-40%-40%）：（40%+40%）=1：4。故选D
24.60%
25．
（1）2NO2
（2）F+e2O
（）1个甲烷分子中含有4个氢原子
（4）一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2。
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此标出氧化铁中铁元素的化合价表示为F+e2O。
（）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
（4）标在化学式中元素右上角的数字表示该原子团所带的电荷数，S中右上角数字“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
