1．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti、Fe2＋，微量Sc)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+，酸洗时加入H2O2的目的是___________;
（2）在实验室中，“操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、___________，“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、___________
（3）调pH的目的是___________；检验“含Sc3+“滤液”中是否含Fe3+的操作为___________。
（4）写出草酸钪焙烧时反应的化学方程式___________
（5）钛白酸性废水中Sc3+含量10.0～20.0mg·L-1，该工艺日处理钛白酸性废水50.0m3，理论上能生产含85％氧化钪的产品最多___________kg。
2．金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)
（1）滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式___________。
（2）操作Ⅱ“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为___________；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：___________。
（4）“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为___________；电解废液最好在___________加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)
（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为___________；如果用生石灰处理含Cd2+(2.88×10-4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为___________。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15)
回答下列问题：
（1）用硝酸替代“盐酸、NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是___________。
（2）“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。
（3）为检验“酸浸”液中是否含Fe2＋，下列可选择的试剂是___________(填标号)。
A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液
C．K3[Fe(CN)6]溶液D．KSCN溶液和双氧水
（4）“除铁”的离子方程式为___________。
（5）Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)?[Cu(NH3)4]2+(aq)＋2OH-(aq)的平衡常数K=___________。{已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Cu2＋(aq)＋4NH3(g)?[Cu(NH3)4]2+(aq)的平衡常数K1=2.0×}
（6）探究NaBiO3的性质：
①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
②在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是___________(填化学式)。
③结合流程中的“氧化”，分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因：___________。
6．镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。
（1）“焙烧”前将“矿样”与(NH4)2SO4混合研磨的目的是___________。
（2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为___________，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有___________(填化学式)。
（3）焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是___________(填序号)左右。
A．℃B．℃C．℃D．℃
（4）若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是___________。该工艺条件下，Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，Fe3+生成Fe(OH)3或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
（5）“沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni2+浓度约为___________mol/L(.4≈2.5)。
（6）流程中___________(填化学式)可循环使用，减少污染。
（7）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是___________。
7．利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下：
已知：25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示；当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“步骤I“加入H2O2后，再将溶液进行加热，加热的目的是_______；该步骤也可以在加入H2O2后选择合适试剂将pH至少调至_______，以达到相同的目的，可选择的试剂是_______(填标号)。
A．氨水B．氢氧化钠C．氧化锌D．氢氧化钡
（2）“步骤II”所加试剂a为_______。
（3）“步骤III”中得到沉淀的化学式可以表示为aZnCO3·bZn(OH)2，该反应的离子方程式为_______；实验时称取34.9g沉淀充分焙烧，当_______时可认为焙烧完全，最终获得24.3g活性氧化锌，通过计算确定aZnCO3·bZn(OH)2中a与b之比为_______。
（4）由滤液I得到硫酸铵晶体的一系列操作为_______。
