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1.明确一个中心
必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。
2.用好一个定律
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：
(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
(2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。
(3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。
补充：阿伏伽德罗定律可以使用大学阶段化学的理想气体状态方程PV=nRT快速记忆。
3.注意三个守恒
4.熟记两个公式
5.掌握两条规律(1)稀释定律
①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。(2)混合规律
同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
6.练习题
主要考察阿伏加德罗定律及其推论应用
（1）同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( B )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
（2）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( AD )A.物质的量：甲乙
B.气体体积：甲乙
C.摩尔体积：甲乙
D.相对分子质量：甲乙
主要考察电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用
3.把mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( D )A.0.1(b－2a)mol·L－1
B.10(2a－b)mol·L－1
C.10(b－a)mol·L－1
D.10(b－2a)mol·L－1
主要考察有关浓度的换算
注意w与w%的区别
主要考察溶液稀释规律的应用
补充
（1）用98%的浓H2SO4配制mL1∶4的稀H2SO4溶液：用量筒量取80mL的水注入mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取20mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。
（2）配制g20%的NaCl溶液：准确称量20.0gNaCl固体，然后再转移到mL的烧杯中，再用量筒量取80mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。
