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-学年湖南省怀化市高一（上）期末化学试卷
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
1．（3分）下列叙述中，正确的是（ ）
A．K2CO3固体不导电，K2CO3不是电解质
B．铜丝、盐酸均能导电，都是电解质
C．熔融的CaCl2能导电，CaCl2是电解质
D．NH3溶于水能导电，NH3是电解质
2．（3分）下列物质能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干沙
3．（3分）下列各组物质，按氧化物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．干冰、铜、漂白粉
B．盐酸、红磷、生石灰
C．纯碱、液态氧、氯水
D．过氧化钠、空气、碳酸钠晶体
4．（3分）溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ）
A．分散质粒子的大小 B．是否能通过滤纸
C．是否均一、稳定 D．是否有丁达尔现象
5．（3分）下列化学用语正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．NaCl的形成过程：
C．CO2的结构式：O＝C＝O
D．Mg的原子结构示意图：
6．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣
7．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的NO和Cl2所含分子数为NA
B．将NA个HCl分子溶于1L水中制得1.0molL﹣1的盐酸
C．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3NA
D．2.24LO2和N2的混合气体所含原子数为0.2NA
8．（3分）如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量（不考虑溶液混合体积的变化）（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4
B．向KOH溶液中滴加稀盐酸
C．向纯水中加入NaNO3溶液
D．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
9．（3分）某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4；2Na2O2+SO3（g）═Na2SO4+O2（g表示物质为气态）。据此判断下列化学方程式错误的是（ ）
A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2
B．Na2O2+N2O4═2NaNO3
C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．2Na2O2+2Cl2O7═4NaClO4+O2↑
10．（3分）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+H+═CO2↑+H2O
B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
11．（3分）蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，在深海中能承受个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是（ ）
A．钛合金的熔点低于单质钛
B．钛合金强度比单质钛大
C．TiO2不与强酸、强碱反应
D．金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜
12．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X、Y最外层电子数之和等于W最外层电子数；Z核内质子数是X的2倍，可得到含YWX盐的混合溶液。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．W的含氧酸均为强酸
C．X与Y的非金属性强弱：X＜Y
D．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的最高价氧化物的水化物的酸性强
13．（3分）元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系如图，下列判断正确的是（ ）
A．反应①②③中铬元素的化合价均未发生变化
B．反应①表明Cr2O3具有碱性氧化物的性质
C．反应②利用了H2O2的还原性
D．K2Cr2O7可作氧化剂
14．（3分）下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，尾气常用氢氧化钠溶液吸收
C．氯气与氢氧化钠溶液反应能制漂白液，其有效成分为NaClO3
D．某氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明该氯水一定不含Cl2
16．（3分）下列实验方案不能准确测出Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（不考虑实验误差）（ ）
A．取mg混合物充分加热，质量减少ng
B．取mg混合物与足量稀盐酸完全反应，将反应后溶液加热、蒸发、干燥，得到ng固体
C．取mg混合物与足量Ca（OH）2溶液完全反应将反应后浑浊液过滤、洗涤、干燥，得到ng固体
D．取mg混合物与足量稀硫酸完全反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，质量增加ng
二、非选择题：共4题，共52分。
17．（12分）现有以下物质：①CH3COOH②NaOH③NaCl④KHSO4⑤CO2
（1）属于电解质的是 （填序号，下同）；只含有离子键的是 。
（2）NaOH的电离方程式为 。
（3）实验室需配制mL1.00molL﹣1的NaCl溶液，需要称取NaCl g；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 ；若定容时俯视刻度线则所配溶液浓度 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
18．（12分）如表列出了①～⑦种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题。
（1）①～⑦中非金属性最强的是 。（填元素符号）
（2）③⑤⑥形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为 。（填离子符号）
（3）④的最高价氧化物属于 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；写出该氧化物与稀硫酸反应的离子方程式 。
（4）②的最低价氢化物的结构式为 。
（5）①和⑥的单质加热生成的化合物中，含有的化学键类型为 。
19．（14分）某化学兴趣小组为探究氯气的性质并模拟工业制漂白粉，用下列装置进行实验。
回答下列问题。
（1）橡皮管a的作用是 ；装置B的作用是 。
（2）若用含有0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2的体积总是小于2.24L（标准状况），原因是 。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次盛入的物质分别是 。（填序号）
a．浓硫酸
b．干燥的有色布条
c．湿润的有色布条
实验结论： 。
（4）D中物质完全反应后，经过一系列加工处理制得漂白粉，其有效成分为 （填化学式）；欲测定所得漂白粉有效成分的含量，称取mg漂白粉样品完全溶解2至不再产生沉淀，测得沉淀的物质的量为0.5nmol，则该漂白粉有效成分的质量分数为 。（用含m、n的式子表示）
20．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（1）⑥操作方法的名称是 ；操作⑨包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。
（2）加入试剂⑤发生反应的离子方程式为 。
（3）试剂⑦的化学式为 。
（4）某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为 。
乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为 。
（5）若按上述工艺处理0L该工业废水，制得g铜，则该工业废水中c（Cu2+）＝ 。
答案
1．解：A．碳酸钾熔融状态或者溶于水都能导电，为电解质；
B．铜丝是单质，二者都不是电解质；
C．熔融的CaCl2能导电，且氯化钙为化合物2是电解质，故C正确；
D．NH6溶于水能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨电解质，一水合氨电离产生自由移动的离子，不是电解质。
故选：C。
2．解：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水，则不能使用水，应用干燥的沙子隔绝空气灭火，
故选：D。
3．解：A．干冰是二氧化碳固体为氧化物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；
B．盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物，故B错误；
C．纯碱为碳酸钠，纯氧为单质，为混合物；
D．过氧化钠为氧化物，碳酸钠晶体为纯净物；
故选：A。
4．解：将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系为分散系，分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液，故溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，
故选：A。
5．解：A．氯化氢中氢原子和氯原子共用1对电子，故A错误；
B．钠原子失去电子，电子从钠原子转移到氯原子，故B错误；
C．二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，故C正确；
D．Mg原子的核电荷数，其原子结构示意图为：，故D错误；
故选：C。
6．解：A．H+和OH﹣反应，不能大量共存；
B．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣相互不反应，可以大量共存；
C．H+和CO22﹣反应，不能大量共存；
D．Ca2+和CO52﹣反应，不能大量共存。
故选：B。
7．解：A．NO和Cl2的物质的量不明确，故等物质的量的NO和Cl2所含分子数相同，但分子数不一定为NA，故A错误；
B．将NA个HCl分子溶于5L水中后所得溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L；
C．NO5和N2O4的最简式均为NO8，故46g混合气体含有原子的物质的量为n＝×3＝3molA个，故C正确；
D．混合气体所处的状态不明确，则含有的原子数无法计算。
故选：C。
8．解：A．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO6，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，再加硫酸，会逐渐增强，故A正确；
B．KOH溶液中滴加稀HCl，不会出现导电能力是0的状态，故B错误；
C．向纯水中加入NaNO3溶液，溶液的导电能力逐渐增强，故C错误；
D．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液会发生反应生成硝酸钠和氯化银，溶液的导电能力变化不大，不符合图示内容；
故选：A。
9．解：A．N2O3中N的化合价不是最高，反应不产生O7，故A错误；
B．N2O4中N的化合价不是最高，生成物中无O8，反应后N元素被氧化为+5价，反应的方程式为Na2O6+N2O4═6NaNO3，故B正确；
C．CO2为C的最高价氧化物，反应产生O8，故C正确；
D．Cl2O7是Cl的最高价氧化物，Cl的化合价为+3价4和O2，故D正确；
故选：A。
10．解：A．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO4↑+H2O，故A错误；
B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液2++7OH﹣═Cu（OH）2↓，故B正确；
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜3++Cu═6Fe2++Cu2+，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：3Fe2++Cl2═4Fe3++Cl﹣，故D错误；
故选：B。
11．解：A．合金的熔点一般低于它的各成分金属，故A正确；
B．合金的硬度一般大于它的各成分金属，故B正确；
C．金属钛的化学性质与铝类似2与氧化铝的性质类似，属于两性氧化物2可能既能与强酸又能与强碱反应，故C错误；
D．与Al耐腐蚀原因类似，在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜；
故选：C。
12．解：A．由分析可知、Y为Na、W为Cl，一般电子层越多原子半径越大，故A错误；
B．W为Cl元素，故B错误；
C．X为O，钠属于金属，故C错误；
D．W、Z最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、H2SO4，由于非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO2，故D正确；
故选：D。
13．解：A．反应①③中没有元素化合价的变化、O元素的化合价发生变化；
B．反应①中Cr2O3能与KOH反应：Cr4O3+2KOH＝8KCrO2+H2O，可知Cr6O3具有酸性氧化物的性质，故B错误；
C．反应②中Cr元素的化合价升高，H2O5中O元素的化合价降低，被还原2O2的氧化性，故C错误；
D．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7价，是最高价，可以作氧化剂；
故选：D。
14．解：A.饱和的FeCl3溶液滴加到浓NaOH溶液中，发生复分解反应生成沉淀，故A错误；
B.钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，溶液变红；
C.Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜，有蓝色沉淀生成；
D.某溶液中通入H2O7，可氧化亚铁离子生成铁离子，检验铁离子可直接加KSCN溶液；
故选：B。
15．解：A．氯气和氢气在点燃或光照条件下才能反应，故A错误；
B．氢氧化钙溶解性较小，应该用NaOH溶液处理尾气；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，故C错误；
D．氯气能和水反应生成盐酸，所以不能用硝酸银溶液检验；
故选：B。
16．解：A.只有碳酸氢钠加热分解，由减少的质量可计算碳酸氢钠的质量2CO3质量分数，故A正确；
B.二者均与盐酸反应，最后固体为NaCl、氯化钠的质量可列二元方程组计算6CO3质量分数，故B正确；
C.二者均与氢氧化钙反应，最后固体为碳酸钙、碳酸钙的质量可列二元方程组计算2CO2质量分数，故B；
D.碱石灰增加的质量为水、二氧化碳的质量，故D错误；
故选：D。
17．解：（1）①CH3COOH溶于水导电，属于电解质，
②NaOH溶于水导电，属于电解质，
③NaCl溶于水导电，属于电解质，
④KHSO4溶于水导电，属于电解质，
⑤CO3不能导电，不能电离，只含共价键，
其中只含离子键的是NaCl，
故答案为：①②③④；③；
（2）氢氧化钠为强碱，属于强电解质，电离方程式为：NaOH＝Na++OH﹣，
故答案为：NaOH＝Na++OH﹣；
（3）实验室需配制mL1.00molL﹣1的NaCl溶液，计算需要称取NaCl的质量，需要氯化钠质量m＝nM＝cVM＝6.00mol/L×0.L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g、烧杯、胶头滴管，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高，
故答案为：3.9；mL容量瓶。
18．解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，即F元素非金属性最强，
故答案为：F；
（2）③、⑤、⑥形成的简单离子分别为Mg2+、N3﹣、O2﹣，三者电子层结构相同的离子，核电荷数Mg＞O＞N，离子半径越小3﹣＞O2﹣＞Mg6+，
故答案为：N3﹣＞O2﹣＞Mg3+；
（3）④的最高价氧化物是氧化铝，既能与酸反应生成盐与水，属于两性氧化物，反应离子方程式为：Al2O3+8H+＝2Al3++2H2O，
故答案为：两性；Al2O3+6H+＝2Al6++3H2O；
（4）②的最低价氢化物为CH8，其结构式为：，
故答案为：；
（5）①和⑥的单质加热生成的化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，
故答案为：离子键、非极性共价键。
19．解：（1）产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部，导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差；浓盐酸易挥发，通过饱和食盐水除去氯化氢，
故答案为：使分液漏斗与圆底烧瓶内压强相等，液体顺利滴下；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应2+4HCl（浓）MnCl6+Cl2↑+2H4O可知用含有0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO7反应制取Cl2，如果盐酸完全反应则制得Cl2的体积等于5.24L，但是随着反应进行，变为稀盐酸后不再与二氧化锰反应，
故答案为：依据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl3+Cl2↑+2H3O可知0.4mol氯化氢完全反应生成7.24L（标况下）氯气，可随着反应的进行，反应就会停止；
（3）要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，II，湿润的有色布条褪色，可说明氯气不具有漂白性，
故答案为：cab；氯气不具有漂白性；
（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+8H2O，氯化钙与次氯酸钙混合物为漂白粉2；
称取mg漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为CO2+H2O+Ca（ClO）3═CaCO3↓+2HClO，若反应生成沉淀的物质的量为2.5nmol×%＝%，
故答案为：Ca（ClO）2；%。
20．解：（1）结合分析可知，⑥操作方法的名称是过滤、冷却结晶、洗涤，
故答案为：过滤；冷却结晶；
（2）试剂⑤为过量的铁屑，工业废水中加入试剂⑤后2+═Fe2++Cu，
故答案为：Fe+Cu5+═Fe2++Cu；
（3）结合分析可知，试剂⑦的化学式为H2SO4，
故答案为：H2SO4；
（4）产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故方程式为：5Fe（OH）2+2H5O+O2═4Fe（OH）6，乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为氯气氧化亚铁离子的过程6++Cl2＝2Fe6++2Cl﹣，
故答案为：4Fe（OH）7+2H2O+O2═4Fe（OH）3；3Fe2++Cl2＝3Fe3++2Cl﹣；
（5）按上述工艺处理0L该工业废水，制得g铜6+）＝＝5mol2+）＝＝0.mol/L，
故答案为：0.mol/L。
