氢氧化钠及其变质的产物碳酸钠,是《义务教育化学课程标准》要求我们认识和了解的生活中常见的化合物,是中考的热点内容.现就氢氧化钠变质的问题分析如下,希望对同学们有所帮助.,
考点1:氢氧化钠的变质
例1(.达州)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式是。
研析与解答:氢氧化钠溶液露置在空气中容易与二氧化碳发生反应而变质.
考点2:氢氧化钠变质的检验
例2(.海南)若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,则需要证明反应后的溶液中有生成.请你设计实验证明.(简要说明实验操作、现象和结论)
研析与解答8要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,我们应结合生成的碳酸钠的性质设计实验.碳酸钠是显碱性的盐,俗称纯碱、苏打,检验氢氧化钠变质生成碳酸钠的方法有:(1)和足量的稀盐酸或稀硫酸反应有气泡
产生:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.
(2)和可溶性钙盐(或氢氧化钙)或可溶性钡盐(或氢氧化钡)反应有白色沉淀产生:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
答案:碳酸钠
取少量反应后的溶液于试管中,加人几滴氯化钡(或氢氧化钡)溶液,如有白色沉淀产生,则证明有碳酸钠生成(或取少量反应后的溶液,加人足量的稀盐酸或稀硫酸,若产生气泡,则证明有碳酸钠生成).
考点3:氢氧化钠部分变质的检验
例3(.呼和浩特)实验室中同学们进行了如图1所示的实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况.下列说法正确的是().
A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性)
B.若I、Ⅱ均有明显现象,则说明样品部分变质
C.D物质可能是气体,也可能是沉淀
D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
研析与解答:检验氢氧化钠部分变质的实质是检验样品中含有碳酸钠和氢氧化
钠,可设置很多情境进行考查.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,而碳酸钠、氢氧化钠均显碱性,故检验氢氧化钠部分变质即检验样品中还存在未变质的氢氧化钠,应先排除碳酸钠的干扰,再检验氢氧化钠.
(1)若选择酸除碳酸钠,氢氧化钠也能与酸反应,这样就不能再检验是否存在氢氧化钠,故A选项错误,不能选酸也就不可能产生气体,故C选项也错误.
(2)若选择碱除碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙(或氢氧化钡)反应会生成氢氧化钠,影响下一步检验是否存在未变质的氢氧化钠.
(3)除碳酸钠的正确做法是用中性的可溶性钙盐或可溶性钡盐溶液,这样生成
的中性盐不会再影响氢氧化钠的检验.本,题的具体方法为取少量固体样品加水,充分溶解后加足量的CaCl2(或可溶性钡盐)溶液,有白色沉淀产生,静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则说明氢氧化钠部分变质.若题中I有明显现象,说明氢氧化钠变质生成碳酸钠,因为氢氧化钠不能与氯化钙反应,而CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,有白色沉淀产生,由此也能
说明D选项错误因为溶液B中的溶质还有NaCl.若亚有明显现象,则说明样品部分变质,因为过量的氯化钙和生成的氯化钠均显中性,不能使无色酚酞溶液变色,只有变质的氢氧化钠能使酚酞溶液变红,答案:B.
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