氢氧化钠及其变质的产物碳酸钠，是《义务教育化学课程标准》要求我们认识和了解的生活中常见的化合物，是中考的热点内容.现就氢氧化钠变质的问题分析如下，希望对同学们有所帮助.，
考点1:氢氧化钠的变质
例1(.达州)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式是。
研析与解答：氢氧化钠溶液露置在空气中容易与二氧化碳发生反应而变质.
考点2:氢氧化钠变质的检验
例2(.海南)若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有生成.请你设计实验证明.(简要说明实验操作、现象和结论)
研析与解答8要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，我们应结合生成的碳酸钠的性质设计实验.碳酸钠是显碱性的盐，俗称纯碱、苏打，检验氢氧化钠变质生成碳酸钠的方法有：(1)和足量的稀盐酸或稀硫酸反应有气泡
产生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.
(2)和可溶性钙盐(或氢氧化钙)或可溶性钡盐(或氢氧化钡)反应有白色沉淀产生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
答案：碳酸钠
取少量反应后的溶液于试管中，加人几滴氯化钡(或氢氧化钡)溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成(或取少量反应后的溶液，加人足量的稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，则证明有碳酸钠生成).
考点3:氢氧化钠部分变质的检验
例3(.呼和浩特)实验室中同学们进行了如图1所示的实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况.下列说法正确的是().
A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)
B.若I、Ⅱ均有明显现象，则说明样品部分变质
C.D物质可能是气体，也可能是沉淀
D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
研析与解答：检验氢氧化钠部分变质的实质是检验样品中含有碳酸钠和氢氧化
钠，可设置很多情境进行考查.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，而碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，故检验氢氧化钠部分变质即检验样品中还存在未变质的氢氧化钠，应先排除碳酸钠的干扰，再检验氢氧化钠.
(1)若选择酸除碳酸钠，氢氧化钠也能与酸反应，这样就不能再检验是否存在氢氧化钠，故A选项错误，不能选酸也就不可能产生气体，故C选项也错误.
(2)若选择碱除碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙(或氢氧化钡)反应会生成氢氧化钠，影响下一步检验是否存在未变质的氢氧化钠.
(3)除碳酸钠的正确做法是用中性的可溶性钙盐或可溶性钡盐溶液，这样生成
的中性盐不会再影响氢氧化钠的检验.本，题的具体方法为取少量固体样品加水，充分溶解后加足量的CaCl2(或可溶性钡盐)溶液，有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质.若题中I有明显现象，说明氢氧化钠变质生成碳酸钠，因为氢氧化钠不能与氯化钙反应，而CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，有白色沉淀产生，由此也能
说明D选项错误因为溶液B中的溶质还有NaCl.若亚有明显现象，则说明样品部分变质，因为过量的氯化钙和生成的氯化钠均显中性，不能使无色酚酞溶液变色，只有变质的氢氧化钠能使酚酞溶液变红，答案：B.
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