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化学
1.CuS不溶于水
2.乙酸乙酯会溶于水，故与乙醇互溶
3.顺反异构（先判断是否构成顺反异构，再判断是顺式还是反式）
4.二氧化碳中有4对共用电子对，2对孤电子对.
5.乙醇具有还原性，可被催化氧化。
6.水晶，玛瑙的主要成分是二氧化硅。
7.氢气不能与羧基和酯基发生加成，可与羰基加成。
8.不饱和度计算
立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1.
eg：立方烷，降冰片烷、棱晶烷
9.催化剂中毒
催化剂在活性稳定期间往往会因接触少量杂质而使活性显著下降,这种现象称为催化剂中毒。使催化剂丧失催化作用的物质，称为催化剂的毒物。若消除中毒因素后，活性仍能恢复，称为暂时性中毒，否则称为永久性中毒。
10.有机化合物系统命名法
官能团的优先顺序：羧基，磺酸基，羧酸酐基，酯基，-cocl，-conh2，-cn，-cno，-cho，-oh，-sh，-nh2。如果说的是官能团命名顺序：酸、酸的衍生物、晴、醛、酮、醇、酚、胺、炔、稀、醚、卤代、硝基。
11.
12.高锰酸根MnO4-锰+7价，在溶液中呈紫红色。常见的有高锰酸钾（KMnO4）。
锰酸根MnO42-锰+6价，在溶液中呈绿色
13.二氧化硅和碳酸盐在熔融条件下反应
14.物质性质
cs2在实验室中可清洗试管壁上残留的硫
15.化学方程式
1~Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2（沉淀）+2NH3
2~二氧化硫与碳酸氢钠反应的化学方程式
过量与不过量
反应本质：SO2+H2O＝H2SO3
然后：H2SO3+NaHCO3=NaHSO3+CO2+H2O
H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+2H2O
总化学方程式：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
3~二氧化硫和氢氧化钡反应方程式：2Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O
4~硫与铜的反应：S+2Cu=Cu2S
硫与铁的反应：S+Fe=FeS
16.压强一定，温度越低，气体溶解度越大
17.实验室制备氨气的三种方法
18.各种羧酸和碘甲烷（CH3i）在碱(一般用碳酸钾)存在时发生SN2(双分子亲核取代反应)反应生成酯。
19.结晶水合物是固体，在晶格中有水分子.写方程式时需考虑加沉淀符号
20.一般来说，H2的加成都是某些过渡金属催化，如Ni、Pd等
21.硼氢化钠，化学式为NaBH4，是最常用的还原剂之一。
22.吉布斯自由能公式G=H-TS
23.卤代烃与醇在强碱性条件下才会发生反应，生成醚
24.四氯化碳萃取碘水后有分层现象，分为两层，上层为无色溶液（水），下层为含碘
离子的四氯化碳溶液（紫色）
25.元素周期律
氢化物的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子质量越大，沸点越高
26.强酸制弱酸
在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应物生成苯酚和碳酸氢钠。因为H2CO3，HCO3-，苯酚三者酸性强弱为H2CO3＞苯酚＞HCO3-，根据可溶性强酸制可以制弱酸而弱酸不能在溶液里制可溶性强酸。所以“在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应物只能生成苯酚和碳酸氢钠，而不生成碳酸钠。
27.HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸。
28.五氧化二磷P?O?是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，如氨气（NH?）、硫化氢（H?S）等。
可以用于干燥酸性或中性气体，中性气体，如甲烷（CH?）、氧气（O?）；酸性气体，如盐酸（HCl）、二氧化硫（SO?）、二氧化碳（CO?）等。
29.一种具有难闻气味的黄红色液体：S2Cl2
30.燃烧热:1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
31.工业上电解三氧化二铝冶炼铝单质，电解氯化镁冶炼镁单质。
32.高中化学常见物质中所含化学键数
1molH2中含有1molH—H键
1molO2中含有1molO=O键
1molN2中含有1molNN叁键,1molCl2中含有1molCl—Cl键(F2,Br2.I2同,HCl,HF,HBr,同）1molCO2中含有2molC=O键(CS2同）
1molNH3中含有3molN-H键
1molH2O中含有2molH—O键1molCH4中含有4molC—H键(CCl4同）（CF4,CSi4同）
▲1molSiO2中含有4molSi—O键
▲1molSi中含有2molSi—Si键（金刚石同
1摩尔金刚石中含有碳碳键数目为2mol）
1molH2O2中含有3mol化学键,其中包括1molO—O键、2molH—O键
▲1molP4中含有6molP—P键
1molP4O10中含有12molP—O键4mol
P=O键
33.镁单质燃烧发出耀眼的白光
34.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质百度
醇羟基和酚羟基,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
35.钠和水反应比钠和醇反应更剧烈
36.磷的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸。
37.NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NH4Cl+NaHCO3
38.二氧化硫和氯化钡不能反应
39.能发生水解反应的官能团有酯基、酰胺键、卤素原子、羧酸盐、酚钠等。
40.
SO2不与氯化钡反应
加入碱可生成BaSO3白色沉淀
加入氧化剂（eg:NaNO3）可生成BaSO4白色沉淀
41.元素位置推断元素周期表
第七周期稀有气体元素的原子序数为.
42.酚醛树脂：糠醛树脂结构与其类似。
43.
44.二氧化硫具有漂白性的原理是SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3和有机色素结合，生成了不稳定的无色化合物。（二氧化硫不能使紫色石蕊褪色）
45.缩聚反应条件：缩聚反应所用的单体必须具有（两个或两个以上）的官能团。
46.酚微溶于水，加热的情况下溶解度比较大
47.醇取决于它的羟基数与其质量分数的比值，比值越大溶解度越高
48.醚不溶于水
49.羧酸取决于它的羟基数与其质量分数的比值，比值越大溶解度越高
50.甲醛与水任意比互溶，其他醛微溶于水
51.氯化银的溶度积大于草酸银的溶度积
52.
53.
54.醛基与银氨溶液/新制氢氧化铜反应通式
SO2不与氯化钡反应
加入碱可生成BaSO3白色沉淀
加入氧化剂（eg:NaNO3）可生成BaSO4白色沉淀
55.能使酸性高锰酸钾褪色的官能团有:
①伯醇、仲醇的羟基，如乙醇。
（仲醇是羟基（-OH）所在碳（即羟基碳）连有两个碳（或取代基）的醇，即R-CH(R‘)-OH。
伯醇是指羟基（-OH）所在碳（即羟基碳）连有一个碳（或取代基）的醇，通式为R-CH2-OH，特点易被氧化。）
②醛基，如醛类。
③碳碳双键，如烯烃。
④碳碳三键，如炔烃。
⑤氨基、胺基（胺基化合物是氨的氢原子被烷基代替后的有机化合物
RNH2——伯胺、R2NH——仲胺、R3N——叔胺）。
⑥苯环上的烷烃基。
使高锰酸钾褪色的还原性物质:
二氧化硫、醇类、醛类、甲苯、苯酚、硫化氢、烯烃、炔烃等
