白癜风有哪些要忌的 http://news.39.net/bjzkhbzy/180411/6159933.html
（3）根据分析，“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的Fe3+、Al3+，故答案为：Mn2+，Fe3+、Al3+；
（4）根据分析，滤渣③的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；
（5）“调pH”中有沉淀生成，是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反应的化学方程式是NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，故答案为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O。
（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是：增大NH4+离子浓度，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，故答案为：利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全。
本题以黏土钒矿制备NH4VO3的工艺流程为载体，考查流程的分析、物质的分离和提纯、反应方程式的书写等，解题的关键是根据物质的流向分析每一步骤的作用和目的。
2.（1）D
②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，由强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水、二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体。
③硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式。
（3）碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题。
（1）焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色：A．钠的焰色为黄色，故A错误；B．钙的焰色为红色，故B错误；C．钾的焰色为紫色，故C错误；D．钡的焰色为绿色，故D正确；故选D。
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）4.7
（4）NiS和ZnS
高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)研磨后加入足量碳粉焙烧还原，MnO2被还原为MnO，Fe2O3及少量FeO被还原为Fe单质，之后加入硫酸浸取，CaSO4微溶，成为滤渣，其余金属元素以阳离子的形式进入滤液，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值形成Fe(OH)3沉淀，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀，净化除杂后得到MnSO4溶液，加入SeO2电解得到Mn单质。
(1)①Fe3+和Fe2+有较强氧化性，可以被碳粉还原得到Fe单质；
②高价锰难溶于稀硫酸，所以焙烧时应将Mn元素尽可能多的转化为低价锰，根据所给数据可知在℃焙烧时低价锰的含量最高，所以焙烧时应选择的温度为℃；
(3)除杂时MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒可知MnO2和Fe2+的系数比为1:2，再结合元素守恒可得离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
(4)①溶液中存在的阳离子为Mn2+和H+(酸性溶液)，Mn2+放电生成Mn，H+也可能放电生成H2；
②根据题意可知H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，根据电子守恒和元素守恒可得电极反应时为H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O；
③电解MnSO4的酸性溶液时阳极主要为水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极主要为锰离子放电生成Mn，所以电解废液中主要含有H2SO4，可以在“浸出”步骤中循环使用。
1．（1）除去Al除去C、S元素，将金属转化为相应的氧化物
（2）浓硫酸在稀释过程中会放热，加快溶解速率
（2）ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（3）5.6~6.4C
（4）Ni2(OH)2SO4+4RCOOH+2NH3·H2O=2(RCOO)2Ni+(NH4)2SO4+4H2O
（5）分液、蒸馏
废镍催化剂(含Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶物)用NaOH溶液进行碱浸，Al溶解，过滤取滤渣，干燥后通入空气灼烧，C元素转化为CO2、S元素转化为SO2从而除去，金属元素转化为相应的氧化物，之后加入硫酸溶解过滤，得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+等阳离子的溶液，加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，之后加入X调节pH使Fe、Cr元素转化为沉淀，过滤后结晶得到硫酸镍，加入氨水、汽油进行氨化，得到Ni2(OH)2SO4、NH3·H2O、汽油的混合物，加入环烷酸合成环烷酸镍，汽油可以萃取环烷酸镍，分液分离有机层，再蒸馏分离得到产品。
(1)Al可以和NaOH溶液反应，所以碱浸的目的是可以除去Al；灼烧过程中C元素转化为CO2、S元素转化为SO2从而除去，金属元素转化为相应的氧化物；
(2)浓硫酸在稀释过程中会放热，放出的热量可以加快溶解速率；
(3)NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原成Cl-，根据电子守恒可知NaClO和Fe2+的系数比为1：2，再结合元素守恒可知离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
(4)调节pH的目的是使Fe3+、Cr3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，根据题目所给数据可知pH的范围为5.6~6.4；试剂X应可以和H+反应，且不生成新的杂质，所以应选用Ni(OH)2，故选C；
(5)根据流程可知合成过程中应是Ni2(OH)2SO4、NH3·H2O和RCOOH的反应，根据元素守恒可知化学方程式为Ni2(OH)2SO4+4RCOOH+2NH3·H2O=2(RCOO)2Ni+(NH4)2SO4+4H2O；
(6)环烷酸镍易溶于汽油，所以汽油可以萃取环烷酸镍，分液得到有机层，再蒸馏分离得到产品。
根据流程图，空气、纯碱(Na2CO3)和铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]充分煅烧，高温下，Fe(CrO2)2与O2、Na2CO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3和CO2，SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，Al2O3与Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2，加水充分溶解，过滤得到滤渣Fe2O3，浸出液中主要含有Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，由于浸出液显碱性，不利于除去杂质，加稀硫酸调节溶液pH值，使NaAlO2、Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，再次过滤，得到主要含有Na2CrO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入硫酸化，得到Na2Cr2O7、Na2SO4的混合溶液，向滤液中加入Na2S，Na2CrO4与Na2S发生氧化还原反应生成Cr(OH)3和Na2S2O3，则溶液b为Na2S2O3溶液，据此分析解答。
(1)①根据分析，高温下，Fe(CrO2)2与O2、Na2CO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3和CO2，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒规律，化学方程式为
4．（1）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（2）Fe2(SO4)3（或硫酸铁）
（3）Fe2+、Ag+
（4）4HCl+HNO3+Au=HAuCl4+NO↑+2H2ONaOH
（5）尿素尿素无毒，生成的产物无毒，甲醛有毒，生成的NO为有毒气体
（6）(a+0.04b)
经过第①步，部分Cu与O2、稀硫酸反应生成CuSO4，经过第②步，Zn、Cu、Ag被Fe2(SO4)3氧化生成ZnSO4、CuSO4、Ag2SO4，Fe2(SO4)3自身被还原为FeSO4，Au不溶解，故滤液A中主要含ZnSO4、CuSO4、Ag2SO4、FeSO4，滤渣中的粗金经王水溶解后生成HAuCl4（滤液B），滤液B经过脱销操作除去硝酸根，再经过草酸还原获得纯金。
(1)Cu与稀硫酸、O2反应生成CuSO4和水，结合得失电子守恒和元素守恒配平得方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，对应离子方程式为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；
(2)由分析知，步骤②中Fe2(SO4)3对应还原产物FeSO4，故该步氧化剂为Fe2(SO4)3；
(3)由分析知，滤液A中主要含ZnSO4、CuSO4、Ag2SO4、FeSO4，故此处填Ag+、Fe2+；
(4)初步确定方程式为：Au+HCl+HNO3→HAuCl4+NO↑+H2O，根据得失电子守恒结合元素守恒配平得完整方程式为：Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O；尾气中NO与空气中O2反应生成NO2，NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2和NaNO3，可用NaOH溶液吸收生成的NO2，故此处填NaOH；
(5)由于尿素无毒且产物也无毒，而甲醛有毒且产物中NO为有毒气体，故工业上应选择尿素脱硝，故依次填：尿素；尿素无毒且产物也无毒，而甲醛有毒且产物中NO为有毒气体；
(6)滤液C中含剩余的H2C2O4，与NaOH反应转化为Na2C2O4，再与CaCl2反应生成CaC2O4沉淀，
5．（1）SO22∶1
（2）粉碎固体，升温，适当增加稀硫酸浓度等(答一点即可)
（3）不行，因为要使用调pH沉淀Fe2+的话Cu2+也会沉淀去除
（4）3.2
（5）4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O↓+4K2SO4+N2↑+6H2O
（5）不低于90度为了尽可能加快反应速率，温度太高又容易使N2H4挥发
硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)预处理后与氧气焙烧，得到Fe2O3、FeO、CuO等的混合物，S元素被氧化为SO2；加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液，加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂Y调节pH沉淀Fe3+，过滤分离出料渣Ⅱ为Fe(OH)3，滤液中主要阳离子为Cu2+，将滤液用KOH、N2H4还原得到Cu2O，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O，以此解答该题。
(1)因为矿石含硫元素，所以通入氧气焙烧后会产生二氧化硫。每摩尔Cu2S升高8价，每摩尔氧气降4价，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；
(2)粉碎固体，升温，适当增加稀硫酸浓度等都可以提高酸浸的速率；
(3)从题目给出的Ksp可以看出铜离子先于亚铁离子沉淀，所以要使用调pH的方法除掉铁元素必须氧化为3价铁离子才可以；
(4)试剂Y调pH时要是Fe3+完全沉淀，所以有1×.4=1××c3(OH)，解得c(OH)=10-10.8mol/L，则c(H+)=10-3.2mol/L，所以pH=3.2；
(5)酸浸时用的是稀硫酸，所以反应物为CuSO4、N2H4、KOH，产物有Cu2O和N2，说明该过程中Cu2+将N2H4氧化为N2，根据电子守恒可知CuSO4和N2H4的系数比应为4:1，再结合元素守恒可得化学方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O↓+4K2SO4+N2↑+6H2O；
(6)工业生产往往要考虑反应速率，所以温度高一些速率会更快，但根据题目信息N2H4的熔点为1.4℃，沸点为.5℃，温度过高N2H4容易挥发影响产率。
6．（1）＋2（2）CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－=4Fe2＋＋CuCl＋2SCuFeS2、FeCl3
（3）Cl－＋CuCl=[CuCl2]－（4）Ⅱ、Ⅳ（5）CuCl2、NaCl
氯化铁具有氧化性，能氧化黄铜矿，根据产物知反应I为CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，然后过滤得到固体CuCl和S和滤液，向滤液中加入碳酸钠发生反应II，发生的离子反应方程式为Fe2++CO32-=FeCO3↓，过滤得到FeCO3，在空气中灼烧FeCO3得到氧化铁，反应III为
向CuCl、S的混合物中加入NaCl溶液，发生反应IV为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，过滤得到Na[CuCl2]，再加入水发生反应V生成Cu和溶液A，Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，则A为CuCl2、NaCl，结合题目分析解答。
(1)CuFeS2中，S为－2价，Cu为＋2价，Fe为＋2价，故答案为：+2；
(2)由框图信息可知，反应Ⅰ的反应物为CuFeS2、FeCl3，部分生成物为CuCl和S，由反应Ⅱ的产物FeCO3可推知FeCl2也是反应Ⅰ的产物，故反应Ⅰ的离子方程式为CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－=4Fe2＋＋CuCl＋2S，该反应中化合价降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS2中的Cu，故氧化剂是CuFeS2和FeCl3，故答案为：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－=4Fe2＋＋CuCl＋2S；CuFeS2和FeCl3；
(3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式：Cl－＋CuCl=[CuCl2]－，故答案为：Cl－＋CuCl=[CuCl2]－；
(4)反应Ⅱ是FeCl2和Na2CO3生成FeCO3和NaCl的反应，属于复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中书写的离子方程式可知反应Ⅳ为非氧化还原反应，故答案为：Ⅱ、Ⅳ；
Cu化合价既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一种生成物为NaCl，故答案为：CuCl2、NaCl。
7．（1）PbSO4Cu（2）1；1；2；2；4；
（3）4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4；取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则没有；
（4）H2SO4浸出
（5）8.1
含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)，加入硫酸浸出，反应生成ZnSO4、PbSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4，且PbSO4难溶于水形成浸出渣，加入(NH4)2S2O8可将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2、Fe(OH)3，加入适量Zn粉，置换出Cu，形成硫酸锌溶液，电解可得Zn，加入NH4HCO3发生反应4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4，Zn(OH)2ZnCO3沉淀经过洗涤干燥，煅烧分解得ZnO。
(1)由分析可知浸出渣为PbSO4，沉淀渣2为Cu，故答案为：PbSO4；Cu。
(2)Mn2+转化为MnO2化合价升高，S2O82-转化为SO42-化合价降低，根据电子转移守恒、电荷守恒配平得
