硫：游离态存在于火山附近，喷出物中含有
化合态：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝；生命元素：蛋白质、化石燃料等
1.与金属反应（变价金属低价态）：S+2CuCu2S（燃烧，生成黑色物质）
S+FeFeS（红热，生成黑色固体）S+HgHgS（反应易发生，用于除汞）
2.与非金属：S+H2H2S（臭鸡蛋气味气体）
S+O2SO2（纯氧中蓝紫色火焰、刺激性气味气体）C+2SCS2
3.与浓酸S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O（归中）
S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O
4.与碱:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
5.物性：黄色晶体、质脆易研磨，不溶于水、微溶于酒精，易溶于CS2
用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、烟火爆竹、橡胶等
二氧化硫：
1.酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3（可逆反应，液面上升不充满）
与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）
SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）
与碱性氧化物CaO+SO2=CaSO3（降低二氧化硫排放）
2.氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O（溶液、浅黄色沉淀，气体混合：生成淡黄色固体、瓶壁有水珠）
还原性:非水体系2SO2+O22SO3SO2+NO2=SO3+NO
水溶液体系：MnO4-ClO-NO3-Fe3+H2O2Cl2Na2O2
5SO2+2MO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
SO2自身提供H+SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO42-+2H+
3.漂白性：与有色有机物生成不稳定的无色物质（使品红褪色，加热后复原）
氧化型：HClONa2O2O3（不可逆）
中学漂白性（使有机色质褪色）加合型：SO2（不漂白指示剂，可逆）
吸附型：活性炭
检验SO2（气）：湿润的品红试纸或品红溶液褪色，加热又变成红色
制取：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（70％浓硫酸）
物理性质：无色、刺激性气味有毒气体、密度比空气大、易夜化，易溶于水
用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽以及杀菌、消毒、制硫酸
溴水（橙色→无色）
品红褪色
SO2（气）通入石蕊变红
澄清石灰水出现白色沉淀，再通SO2又溶解
碘+淀粉I2+SO2+H2O=2HBr+H2SO4（蓝色→无色）
氯水Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4（浅黄绿色→无色）
证明中SO2是否有CO2：酸性KMnO4→品红→澄清石灰水
除杂CO2(SO2)：氧化性物质：酸性KMnO4或饱和NaHCO3溶液
H2SO3:弱酸性：酸性H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-
还原性：与O2X2KMnO4反应2H2SO3+O2=2H2SO4
氧化性：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
SO32-:与酸反应SO32-+2H+=SO2↑+H2O
氧化性、还原性类似SO2、H2SO3（还原性SO2H2SO3SO32-）
沉淀：MgSO3CaSO3Ag2SO3CuSO3FeSO3HgSO3MgSO3ZnSO3
SO3:1.SO3+H2O=H2SO4(空气中发烟，剧烈反应，放大量热，形成酸雾)
2.与碱:SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O与碱性氧化物：SO3+CaO=CaSO4
物性：无色易挥发晶体，熔点16.8℃（标准状况下是固体），沸点44.8℃，溶解与浓硫酸形成发烟硫酸（不用浓硫酸干燥三氧化硫）。
用途：工业制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO32SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2S:1.氢硫酸弱酸性
2.不稳定性H2SH2+S↓
3.还原性→非水溶液体系2H2S+3O22SO2+2H2O（O2足量）
2H2S+O22S↓+2H2O（O2不足）H2S+Cl2=HCl+S↓
水溶液体系（S2-HS-）
H2S+4Cl2+4H2O=8HCl+H2SO42Fe3++S2-=2Fe2++S↓(S2-过量生成FeS沉淀)
2H2S+SO2=3S↓+2H2O3H2S+H2SO4（浓）=4S↓+4H2O
沉淀：黑色沉淀CuSAg2SPbSHgS溶于酸FeSMnSZnS
物性：无色、臭鸡蛋气味气体，有剧毒，是一种大气污染物
稀H2SO41.具有强酸的通性（酸碱指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、强酸制弱酸）
2.SO42-检验：先加足量的盐酸后，取上层清液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液
3.沉淀：CaSO4（微溶）BaSO4Ag2SO4（微溶）
4.硫酸盐:CaSO4·2H2O（生石膏）FeSO4·7H2O（绿矾）BaSO4（重晶石，可用于医疗钡餐）CuSO4·5H2O（胆矾，配制波尔多液）Na2SO4·10H2O（芒硝：制玻璃、造纸、涂料）
5.用途：制化肥、硫酸盐、制挥发性酸、精炼石油、制造炸药、农药、染料
备注：硫酸盐分解如FeSO4可以体现SO42-的氧化性
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
浓H2SO41.难挥发性、酸性：制挥发性酸H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑
2.吸水性(H2O分子)：作干燥剂
不能用浓H2SO4干燥：HIHBrH2SNH3SO3C2H2C2H4
3.脱水性(H、O元素按2:1比例)：C2H5OHC2H4↑+H2O蔗糖变黑
4.强氧化性
（1）金属常温下：H前金属(Al、Fe钝化)加热：除PtAu外均反应
2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
（2）非金属(C、S、P对应被氧化为CO2、SO2、H3PO4)
2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）其他还原剂S2-I-Fe2-Br-(与SO32-不发生氧化还原反应)
2HBr+H2SO4（浓）=SO2↑+Br2+2H2O
2FeSO4+2H2SO4（浓）=Fe3(SO4)3+SO2↑+2H2O
H2S+2H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O
（4）在有机化学中表现出得性质
催化剂二糖多糖酯类水解时稀硫酸催化
催化剂+脱水剂乙醇制乙醚、乙烯
催化剂+吸水剂制硝基苯、酯化反应
物性：粘稠状液体、溶于水大量放热
工业制硫酸：
空气O2SO％浓H2SO4
硫铁（FeS2）→沸腾炉→除尘、洗涤、干燥→接触室→吸收塔→98％浓H2SO4
1.矿石粉碎：增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率、提高矿石利用率
2.矿尘、杂质：易使催化剂中毒；SO3H2O(气)：腐蚀设备、影响生产
3.吸收：98％浓H2SO4吸收，以免形成酸雾
化学与环境
酸雨：有PH5.6,SO2（主要）、NOX引起
白色污染：聚乙烯等塑料垃圾
光化学烟雾：NOX、碳氢化合物（挥发性烃类）、CO等
空气质量检测：SO2、NOX、CO、可吸入颗粒物、O3等
臭氧空洞：、氟氯代烃（氟利昂）
温室效应:CO2
Na2S2O3:Na2S2O3·5H2O俗称大苏打或海波
制备Na2SO3+Na2S=Na2S2O3分解S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
还原性S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
