向20几种常见的盐
例1．
C
A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。
例2．
A
NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。
例3．
C
A、生石灰与水反应会放出大量的热，故可用作发热剂，A正确；B、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收热量的热，故用于人工降雨，B正确；C、氢氧化钠碱性太强，不适合治疗胃酸过多，C错误；D、碳酸氢钠与酸反应中产生二氧化碳气体，故可用于焙制糕点，D正确；故选C。
例4．
C
A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选C。
例5．
（1）CuCl2（2）两种物质相互交换成分，有沉淀生成（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；（2）若反应②、③发生复分解反应，反应②、③是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；（3）反应④为酸与盐的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
例6．
溶液变红；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaOH、Ca(OH)2；碳酸钠与氢氧化钙不能共存；二；有白色沉淀生成；碱；反应物是否有剩余
试管1中可观察到溶液变红，故填：溶液变红；试管3中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；猜想与假设：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则滤液A中的溶质为氢氧化钠；若碳酸钠过量，则滤液A中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液A中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，故填：NaOH、Ca(OH)2活动探究:①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故填：碳酸钠与氢氧化钙不能共存；②甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，说明滤液中含有碳酸钠，实验结论为猜想二成立；乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，碳酸钠与Ba(NO3)2反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可观察到有白色沉淀生成；故填：二；有白色沉淀生成；反思与评价：①由上述的实验可知，碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应，故填：碱；②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余。
1.盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
2.几种常见的盐
3.盐的化学性质
（1）盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁丝表面出现红色金属，蓝色溶液变成浅绿色。
（2）盐+酸→新盐+新酸
例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
例：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（产生白色沉淀）。
（4）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
例：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（产生白色沉淀）
注意：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
4.碳酸盐、碳酸氢盐特点：
以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是遇酸产生CO2，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用稀硫酸和澄清石灰水（盐酸挥发易干扰CO2检验而不好）。
即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含CO32ˉ或HCO3ˉ。
草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含碳酸钾或碳酸氢钾。
1．
D
A.NaCl由钠离子和氯离子构成，故错误；B.根据溶解度的定义，溶解度与温度有关，需要添加对应的温度，故错误；C.溶液均属于混合物，NaCl溶液属于混合物，故错误；D.盐水的凝固点比水要低，NaCl可用于除积雪，故正确。故选D。
2．
D
A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。故选D。
3．
D
A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误；B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也显碱性，且符合上述流程，故C错误；D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。故选D。
4．
B
A、元素不讲个数，只讲种类，不能有几个元素的说法，不符合题意B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧制得氧化钙和二氧化碳，不符合题意；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，没有碳酸钙生成，不符合题意；故选B。
5．
D
A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不符合题意；B、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；C、碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；D、碳酸钠的水溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。故选D。
6．
D
A、“纯碱”溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；B、纯碱显碱性，能与油污发生反应，故可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污，不符合题意；C、纯碱能与酸反应，故可用纯碱除去面团发酵产生的酸，不符合题意；D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而变质，氢氧化钠与碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，符合题意。故选D。
7．
C
A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，可用作食品干燥剂，不符合题意；B、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐，可用作建筑材料，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，符合题意；D、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，纯碱不是碱，属于盐，溶液呈碱性，可用于玻璃，洗涤剂的生产，不符合题意。故选C。
1．
C
A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，是一种盐，俗称“纯碱”，故A正确；B、向碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会生成二氧化碳气体，产生气泡，故B正确；C、碳酸钠溶液显碱性，用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH大于7，故C错误；D、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确。故选C。
2．
D
A、碳酸钙是由碳酸根和钙离子构成的化合物，这种物质进入胃内以后，可以和胃酸反应，形成可溶性的钙离子以及二氧化碳、水，钙离子更加容易加重胃部的负担，错误；B、碳酸钠碱性较强，不宜用于治疗胃酸过多。错误。C、氯化钠水溶液是中性，不和胃酸反应，不能用于治疗胃酸过多，错误；D、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多所引起的表现，因为碳酸氢钠属于碱性药物，服用以后可以和过多的胃酸发生反应生成二氧化碳、氯化钠、水，从而减少过多的胃酸，正确；故选D。
3．
B
A、盐是金属阳离子或铵根离子和酸根组成的化合物，此选项正确；B、如NH4Cl是盐，像这类铵盐不含金属元素，此选项错误；C、食盐能降低雪的熔点，可以消除积雪，此选项正确；D、食盐可作为调味品，故菜里加的盐是食盐，此选项正确。故选B。
4．
D
A、发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾，正确；C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水，正确；D、碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应，能用作治疗胃酸过多的药剂，错误。故选D。
5．
A
A、往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。如果澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，物质中含有碳酸根离子，符合题意；B、加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀，无法确定是否含碳酸根离子，因为氢氧根离子能与镁离子等反应生成氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；C、加入紫色石蕊试液，看是否变红，溶液变红，说明溶液显酸性，而碳酸根离子显碱性，不符合题意；D、加入水，看是否溶解，无法确定是否含碳酸根离子，碳酸盐不一定都溶于水，如碳酸钙难溶于水，不符合题意。故选A。
6．
A
A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，符合题意；B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；C.胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；D.赤铁矿的主要成分是氧化铁，不合题意。故选A。
1．
D
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，向A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀A是碳酸钙，向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀C，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故生成的白色沉淀C是硫酸钡，该固体中一定含硫酸钠，由于白色沉淀A是碳酸钙，不含硫酸钡，故一定不含氯化钡。是否含氯化钠，无法确定。A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意；B、由分析可知，白色沉淀C为硫酸钡，不符合题意；C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。
故选D。
2．
C
A、单质是由同一种元素组成的纯净物，同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，不符合题意；B、碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成，但与盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如铁、镁等，不符合题意；C、NaOH和Ca（OH）2等碱溶液均显碱性，都使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，符合题意；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，
，不属于置换反应，不符合题意。故选C。
3．
A
A、由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=g?67g=33g，选项正确；B、解：设生成氧化钙的质量为x
x=42g，选项错误；C、剩余固体中的氧化钙中钙元素的质量=42g×40/(40+16)×%=30g，剩余固体中碳酸钙中钙元素的质量=（67g?42g）×40/(40+12+16×3)×%=10g，剩余固体中钙元素的质量分数=(30g+10g)/67g×%≈59.7%40%，选项错误；D、剩余固体中碳元素的质量=（67g?42g）×12/(40+12+16×3)×%=3g，剩余固体中碳酸钙中氧元素的质量=（67g?42g）×16×3/(40+12+16×3)×%=12g，剩余固体中的氧化钙中氧元素的质量=42g×16/(40+16)×%=12g，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比=3g：（12g+12g）=1：81：4，选项错误，故选A。
4．
D
A、在氯化钡溶液中滴入硝酸银溶液，能生成氯化银白色沉淀，滴入的可能是硝酸银溶液，故选项说法正确。B、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，该溶液可能是硫酸，若是硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则反应后溶液可能呈酸性，故选项说法正确。C、氯化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，故选项说法正确。D、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，滴入的溶液可能是酸或盐溶液，不可能是置换反应，故选项说法错误。故选D。
5．
乙bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑acA二氧化碳能溶于水、密度比空气大
结论：含有碳酸钙的物质是乙，因为乙与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。将xg丙磨成粉末，增大了反应物的接触面，重复上述实验，反应速率更快，观察到的现象是I中产生气泡的速率更快，而丙的质量仍为xg，生成气体质量不会变多，生成的气体化学性质不变，不能使澄清石灰水变浑浊；
故填：b。②I、实验室制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。II、搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，可做反应容器的是试管和锥形瓶；故填ac。有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在A处，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压到B端，固液分离的，反应停止。III、用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水、密度比空气大。
1．
有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4酸Fe（或Zn、HCl、NaCl等合理即可）
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；（3）与硝酸银反应的物质可以是金属活动性比银强的金属，例如Fe、Zn等，也可以是含有Cl-的物质，例如HCl、NaCl等，任写一种，合理即可。
2．
（1）Na2CO3（2）小（3）食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小（4）NaCl+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（5）CO2
（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3；（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较小，碳酸氢钠可以结晶析出；（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是：饱和食盐水显中性，氯化钠在中性溶液中溶解的较少；（4）步骤①、②发生的总反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用，故填：CO2。
3.
（1）澄清石灰水先无明显现象，后变浑浊；（2）5g；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同
（1）继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，一开始无气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊；
（2）解：设加入稀盐酸的质量为x
x=5g答：加入稀盐酸5克后，才开始产生二氧化碳；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同
4.
HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO℃时溶液中的NaHCO3受热分解碱NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多c
（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故填:HCO3-;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（2）分析溶解度曲线图可知碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，冰水可以降低碳酸氢钠的溶解度，有利于析出晶体。故填：降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出。（3）NaHCO3溶于水时吸收热量，而Na2CO3溶于水时放出热量。故可以取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3。（4）碳酸氢钠受热容易分解，发生反应
，故填：60℃时溶液中的NaHCO3受热分解。（5）分析图像可知，碳酸氢钠溶液的pH7，溶液显碱性，说明此时单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目，即NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。故填：碱；NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。（6）a.pH6.68时说明溶液中含有一定量的氢离子，氢离子会与碳酸氢根离子反应生成生成无色的CO2气体，此选项表述正确；b.分析图像可知从0-30s的过程中，pH逐渐减小。已知单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。故该过程中，单位体积溶液中H+数目不断增大，此选项表述正确；c.已知常温下，向NaHCO3溶液中持续滴加CaCl2溶液时，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生；向碳酸钠溶液中持续滴加氯化钙溶液时，只观察到有白色沉淀生成，故可以利用氯化钙溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，此选项表述错误。
故选c。
5．
CuSO4Na2CO3、BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl
（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：否；（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。
6．
Ca（OH）2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O复分解反应原溶液中红色褪去
稀盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体、和澄清的石灰水反应生成氯化钙但反应无明显现象；碳酸钠和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合图表可知，B能生成气体、沉淀，则B为碳酸钠；A只生成气体，为盐酸；C只生成沉淀，为澄清石灰水；代入检验推理正确；（1）C中溶质是氢氧化钙Ca（OH）2。（2）A与B反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（3）B与C反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色；然后滴加足量的A，若原溶液中红色褪去，则可判断A与C发生了反应。
7．
氧化物Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（合理即可）盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成①
（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物；（2）通过分析可知，Y可能为活泼金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成亚硝酸铁和银，则反应方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；（3）根据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知道，在反应①②③④中，属于中和反应的是①；
