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一、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
二、
1.检验氢氧化钠溶液已变质
取样，滴加CaCI2或BaCI2溶液，产生白色沉淀
Na2CO3+BaCI2====BaCO3↓+2NaCI
2.检验氢氧化钠变质程度
取样，滴加足量（过量）的CaCI2或BaCI2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞
结论：无现象，说明全部变质。溶液变红，说明部分变质。
三、初中化学溶液的酸碱性
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氨化钙，氨化镁，浓硫酸。
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜。
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水。
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、一些物质的性质和用途
干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸（HCI）：用于除铁锈，是胃酸的主要成分，浓盐酸有挥发性（挥发出HCI气体）
石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO。
五、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
六、
①等质量金属与一定量的酸反应，若产生氢气的质量相等，说明酸完全被消耗。
②越小越多：等量金属足量酸且反应生成的金属离子化合价相同时，金属相对原子质量越小，生成的氢气质量越多。
七、元素周期表信息图
1、对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数有关。最外层电子数相等，化学性质相似。
3、元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。
地壳中含量最多的金属与最多的非金属形成的化合物的化学式：AI。
八、玻璃棒的使用
1.引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
2.搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。（1）溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；（2）蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
3.蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。
4.转移：将药品转移到指定的容器。
九、
干冰不是冰，纯碱不是减（是盐，但微弱的碱性。——否定只有碱液才显碱性）
溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电——判断方法）
