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1.水
1.1.水电解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑
1.2.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
1.3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
2.氧化反应
2.1.单质与氧气
2.1.1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.1.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
2.1.3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
2.1.4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
2.1.5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
2.1.6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
2.1.7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
2.1.8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
2.1.9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
2.2.化合物与氧气
2.2.1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
2.2.2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2.2.3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
2.3.氧气的来源
2.3.1.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
2.3.2.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
2.3.3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
3.碳和碳的氧化物
3.1.碳的化学性质
3.1.1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
3.1.2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.1.3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
3.2.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
3.2.1.煤炉的底层：C+O2点燃CO2
3.2.2.煤炉的中层：CO2+C高温2CO
3.2.3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
3.3.二氧化碳的制法与性质
3.3.1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3.3.2.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
3.3.3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
5.金属及其化合物
5.4.氧化还原反应
5.4.1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
5.4.2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
5.4.3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
5.4.4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.4.5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
5.4.6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
5.4.7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
5.5.金属单质+酸--盐+氢气（置换反应）
5.5.1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
5.5.2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5.5.3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
5.5.4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5.5.5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5.5.6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
5.5.7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5.5.8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
5.6.金属单质+盐（溶液）--另一种金属+另一种盐
5.6.1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
5.6.2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
5.7.碱性氧化物+酸--盐+水
5.7.1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
5.7.2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
5.7.3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
5.7.4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
5.7.5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
5.7.6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
5.8.酸性氧化物+碱--盐+水
5.8.1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5.8.2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
5.8.3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
5.8.4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
5.8.5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
5.9.酸+碱--盐+水
5.9.1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
5.9.2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
5.9.3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
5.9.4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
5.9.5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
5.9.6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
5.9.7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
5.9.8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
5.9.9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
5.9.10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
5.9.11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
5.10.酸+盐--另一种酸+另一种盐
5.10.1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
5.10.2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
5.10.3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
5.10.4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
5.10.5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
5.10.6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
5.11.碱+盐--另一种碱+另一种盐
5.11.1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.11.2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
5.11.3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
5.11.4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
5.11.5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH
5.12.盐+盐--两种新盐
5.12.1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
5.12.2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
5.13.其它反应
5.13.1.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
5.13.2.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
5.13.3.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
5.13.4.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
5.13.5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
5.13.6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2
6.非金属及其化合物
6.1.二氧化硫
6.2.一氧化氮和二氧化氮
6.3.硅
6.3.1.硅元素
6.3.1.1.无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
6.3.1.2.占地壳质量90％以上
6.3.1.3.最外层有4个电子，主要形成四价的化合物
6.3.1.4.亲氧元素
6.3.2.二氧化硅（SiO2）
6.3.2.1.物理：熔点高、硬度大、不能溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
6.3.2.2.化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应在一定的条件下能与碱性氧化物反应
6.3.2.3.SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
6.3.2.4.SiO2＋CaO===(高温)CaSiO3
6.3.2.5.SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
6.3.3.硅酸（H2SiO3）
6.3.3.1.酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小
6.3.3.2.Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl
