高中化学同步讲座主讲：宗伟老师陕西省首届省级高中化学骨干教师和教学能手，全国化学竞赛优秀辅导员，中学化学高级教师，曾任教于西安市第一中学、西安电子科技大学附中、西工大文化补习学校和西安黄冈文化补习学校35:25一.酸、碱、盐在水溶液中的电离观看溶液的导电性实验视频1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。（如：NaCl、NaOH、HCl等等）2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质。（如：蔗糖、酒精等）对电解质概念的领悟理解：(1)讨论研究的对象——化合物电解质一定是化合物，既不是单质，也不是混合物。(2)导电的外界条件“溶于水形成溶液”或“受热熔融状态时”才能能导电，两个条件只要具备其一就是电解质，如果两个条件都不具备时就是非电解质。(3)电解质导电的本质导电的本质原因是化合物自身发生电离，产生自由移动的阴阳离子，如果是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。问题：为什么氯化钠溶液能导电？氯化钠在水溶液中能导电，是因为氯化钠溶于水时，在水分子的作用下，形成了自由移动的钠离子和氯离子。问题：为什么熔融状态的氯化钠能导电？氯化钠在熔融状态下能导电，是因为氯化钠在高温条件下，氯化钠中的离子的内能升高，克服相互间的作用力而形成自由移动的离子。电离：电解质离解出自由离子的过程就是电离。酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐的定义：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐。课堂讨论：请探究下列问题1．(1)因为NaCl晶体、液态HCl均不能导电，所以NaCl与HCl都不是电解质吗？(2)电解质导电的条件有哪些？答案：(1)二者均为电解质。(2)水溶液或熔融状态。2．CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2是电解质吗？为什么？答案：二氧化碳是非电解质，因为CO2的水溶液里发生反应CO2＋H2O===H2CO3，生成的碳酸是电解质而使溶液导电，但二氧化碳不是电解质。3．BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，故BaSO4、AgCl为非电解质吗？为什么？答案：BaSO4、AgCl为电解质，因为二者难溶于水，溶液中离子浓度很小，导电性很弱，它们属于盐，大部分盐属于电解质。4.下列物质中属于电解质的是（B）A.铜B.硫酸C.稀硫酸D.蔗糖5.下列物质能导电的是（C）A.氯化钠B.酒精的水溶液C.稀硫酸D.硫酸钡的悬浊液二.电解质和非电解质的比较三.电解质的判断方法(1)看物质的种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。所以一定是化合物。(2)看具体的物质类别：活泼金属氧化物一般为电解质，非金属氧化物为非电解质，酸、碱、盐等化合物通常为电解质。四.常见电解质的导电具备的条件(1)酸类物质——溶于水形成水溶液。(2)碱和盐类物质——水溶液中或熔融状态。(3)活泼金属氧化物类别——受热熔融状态。(4)水——液体状态。五.电离方程式的书写①符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。②质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。③电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。六.电解质溶液导电能力的影响因素①电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。②判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。25:10购买专栏解锁剩余29%
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